Lista de Exercícios 1 Quimica Geral.pdf

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx 
Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica 
1ª Lista de Exercícios – Química Geral 
 
Questão 01. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de 
oxidação e a equação global. 
 
a) H2C2O2(aq) + MnO4‒(aq)  Mn2+(aq) + CO2(g) (meio ácido) 
b) HCHO(aq) + Ag+(aq)  Ag(s) + HCO2H(aq) (meio ácido) 
c) Zn(s) + VO3‒(aq)  V3+(aq) + Zn2+(aq) (meio ácido) 
d) SnO22‒(aq) + Bi(OH)3(s)  Bi(s) + SnO3(aq) (meio básico) 
e) ClO‒(aq) + CrO2‒(aq)  Cl‒(aq) + CrO42‒(aq) (meio básico) 
f) Br2(aq)  Br‒(aq) + BrO3‒(aq) (meio básico) 
g) CrO2-(aq) + S2O82-(aq) → CrO42-(aq) + SO42-(aq) (meio básico) 
 
 
Questão 02. Uma solução de álcool etílico em água tem concentração em quantidade de matéria igual a 
4,613 mol L-1. Sua densidade a 20,0 ºC é de 0,9677 g mL-1. Calcule a molalidade e a concentração 
percentual (m/m) do álcool. A densidade do álcool e da água, à 20º C é, respectivamente, 0,7893 e 0,9982 
g mL-1. 
 
Questão 03. A água sanitária é fornecida com uma concentração média de 2,50% (m/m) expressa em 
hipoclorito de sódio (NaOCl) e densidade igual a 1,05 g/mL. Qual é a concentração em quantidade de 
matéria (mol L-1) dessa solução? 
 
Questão 04. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) de uma solução de ácido acético 
(H3CCOOH), sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de 1,00 mL de ácido acético glacial 
completados até 100,00 mL com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7 % m/m 
e sua densidade é de 1,05 g/mL. 
 
Questão 05. Qual é a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) do ácido acético comercial 
(vinagre) sabendo-se que é fornecido com uma concentração de 4,00 % (m/m) expressa em ácido acético 
e densidade igual a 0,995 g/mL? Calcule também a concentração mássica (gL-1). 
 
Questão 06. Uma solução aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) reage com solução aquosa de íons cromato 
(CrO42-) gerando gás carbônico e íons Cr3+. Considerando que essa reação ocorra em meio ácido, escreva 
uma equação química que represente a reação. Determine a concentração em quantidade de matéria da 
solução de ácido oxálico, considerando que 10,00 mL da solução consomem 40,00 mL da solução de 
cromato 0,02500 mol L-1. 
 
Questão 7. O ácido fosfórico comercial tem densidade igual a 1,71 g mL–1 e porcentagem em massa igual 
a 84,2%. 
a) Qual é a sua concentração em quantidade de matéria? 
b) Que volume dessa solução concentrada é necessário para o preparo de 100 mL de uma solução 0,100 
mol L–1? 
 
Questão 08. O sulfeto de sódio, Na2S, é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o 
motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O Na2S é preparado de acordo com a reação: 
Na2SO4(s) + 4 C(s)  Na2S(s) + 4 CO(g) 
Suponha que você misture 15g de Na2SO4 e 7,5 g de C. 
a) Qual é o reagente que está em excesso? Quantos gramas de excesso? 
b) Calcule a massa de Na2S que é produzida, sabendo-se que o rendimento desta reação é de 80%. 
 
 
Questão 09. Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) apresenta concentração de 576,1 g L-1 e densidade 
de 1,329 g mL-1. Determine a porcentagem em massa, a fração em quantidade de matéria do soluto, a 
molalidade e a concentração em quantidade de matéria. 
 
Questão 10. Uma amostra de 6,977 g de certa mistura foi analisada para íon bário pela adição de um 
pequeno excesso de ácido sulfúrico a uma solução aquosa da amostra. A reação resultante produziu um 
precipitado de sulfato de bário, que foi coletado por filtração, lavado, seco e pesado, obtendo-se 0,4123 g 
de sulfato de bário. Qual é a porcentagem em massa de bário na amostra? 
 
Questão 11. Os íons tiossulfato (S2O32), em solução aquosa ácida, se desproporcionam para gerar 
enxofre sólido (S) e o íon hidrogenossulfito (HSO3). Escreva uma equação iônica que represente o 
processo descrito. Se 10,10 mL da solução de HSO3 (55,00% m/m e 1,45 g mL-1) são obtidos ao final da 
reação, determine a massa de S2O32 presente na solução original. 
 
Questão 12. A aspirina (C9H8O4) é produzida a partir do ácido salicílico (C7H6O3) e do anidrido acético 
(C4H6O3, 98,00% m/m, 1,081 g/mL), conforme a equação representada abaixo. 
 
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + HC2H3O2(l) 
 
Considere que 185,0 kg de ácido salicílico reajam com 125 litros de anidrido acético. Indique o reagente 
limitante e o reagente em excesso. Calcule o rendimento teórico de aspirina. Se a situação descrita 
anteriormente produz 182,0 kg de aspirina, qual é o rendimento percentual da reação? 
 
Questão 13. Uma amostra de hidróxido de cálcio é agitada em água a 30 0C até a dissolução do máximo 
possível de hidróxido de cálcio. Retirou-se uma alíquota de 100 mL dessa solução e titulou-se com ácido 
bromídrico 5,00 x 102 mol L1. São necessários 48,8 mL da solução ácida para a neutralização. A) Qual a 
quantidade de matéria da solução de hidróxido de cálcio? B) Qual é a solubilidade do hidróxido de cálcio a 
300C em gramas por 100 mL de solução? 
 
 
Questão 14. Suponha que 14,56 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,1150 mol L-1 foram necessários 
para reagir com 0,2037 g de um ácido desconhecido (HX). Determine a massa molar do ácido 
desconhecido. 
 
Questão 15. O metanol líquido é um combustível de “queima limpa”, que pode ser obtido a partir da 
reação entre o monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), ambos gasosos. Usando-se uma mistura de 
12,00 gramas de hidrogênio e 74,50 g de monóxido de carbono, indique qual é o reagente limitante. Qual a 
massa do reagente em excesso depois da reação completada? Qual a produção esperada de metanol? 
 
Questão 16. Calcule a massa de precipitado que se forma quando se misturam 2,27 L de uma solução 
aquosa de Ba(OH)2 0,0820 mol L-1 com 3,06 L de uma solução aquosa de Na2SO4 0,0664 mol L-1. 
 
Questão 17. Determine a concentração em quantidade de matéria de uma solução de HCl se forem 
necessários 28,30 mL dessa solução para reagir com 0,2560g de Na2CO3 sólido puro. 
 
Questão 18. Uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 g de ácido em 600 mL de solução. Durante a 
titulação foram necessários 19,4 mL desta solução para neutralizar completamente 24,2 mL de uma 
solução de hidróxido de sódio. Pede-se: (a) A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 
hidróxido de sódio; (b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina. 
 
Questão 19. Uma amostra de minério de ferro é dissolvida em ácido e o ferro é convertido a Fe2+. A 
amostra é titulada com 47,20 mL de solução 0,02240 mol L1 de MnO4. A reação de oxirredução que 
ocorre durante a titulação é a seguinte: 
MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+  Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
a) Qual foi a quantidade de matéria de MnO4 adicionada à amostra? 
b) Qual é a quantidade de matéria de Fe2+ existente na amostra? 
c) Quantos gramas de ferro há na amostra? 
d) Se a amostra tinha uma massa de 0,8890 g, qual é a % de ferro na amostra? 
 
Questão 20. Uma amostra de 5,53 g de hidróxido de magnésio é adicionada a 25,0 mL de uma solução 
0,2 mol L1 de ácido nítrico. 
a) Escreva a equação química balanceada correspondente à reação. 
b) Qual é o reagente limitante da reação? 
c) Qual a quantidade de matéria de hidróxido de magnésio, ácido nítrico e nitrato de magnésio presentes 
após o término da reação? 
 
Questão 21. Um caminhão tanque carregando 5,0 x 103 kg de solução de ácido sulfúrico concentrado 
tomba e derrama sua carga. Se o ácido sulfúrico é 95% em massa e tem d= 1,84 g mL1, quantos kg de 
carbonato de sódio devem ser adicionados para neutralizar o ácido?“Cada um de nós compõe a sua história. Cada ser em si carrega o dom de ser capaz, e ser feliz!” 
 Almir Sater. 
 
 Bons estudos!