Exercícios-10 -

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SISTEMAS QUÍMICOS
EXERCÍCIOS
 1 – O gelo seco é o dióxido de carbono (CO2) em estado sólido. Quando em temperatura ambiente, ele passa diretamente para o estado gasoso, constituindo o gás carbônico. Com base nessas informações, podemos afirmar que o gelo seco é:
uma mistura que se funde em temperatura ambiente.
Uma mistura que sublima em condição ambiente
Uma substancia simples que sublima a 25 ºC.
Uma substancia composta que sublima a temperatura ambiente.
Uma substancia composta que se funde a 25ºC.
 2 – A glicose, importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos, possui formula igual a C6H12O6. Sobre a glicose é possível afirmar que:
é uma substancia simples.
Possui 24 elementos químicos.
Possui três átomos.
É uma mistura de três elementos químicos.
É uma substancia pura composta, formada por três elementos químicos.
 3 – “O aquecimento faz com que as moléculas de uma substancia geralmente se afastem uma das outras”. Para que mudança de estado físico essa fase pode ser aplicada?
 4 – A análise de um material mostrou temperatura constante durante a fusão e elevação da temperatura durante a ebulição. Esse material é uma substancia pura ou uma mistura?
 5 – Considere que dada substancia pura apresente temperaturas de fusão e ebulição iguais – 12ºC e a + 75ºC, respectivamente. Um químico está trabalhando com essa substancia a 100ºC e vai esfriá-la até - 20ºC. Construa um diagrama de temperatura x tempo correspondente a essa operação.
 
 6 – Classifique os sistemas abaixo SP (substancia pura) ou M (mistura).
 Sistema I: possui temperatura de fusão e ebulição constante com o tempo.
 Sistema II : apresenta moléculas iguais.
 Sistema III: é um sólido com átomos iguais.
 Sistema IV: material gasoso constituído por moléculas diferentes.
As questões 7 e 8 apresentam modelos de esferas em que cada elemento. Em que cada elemento químico é representado por um tipo específico de esfera. Para resolve-los você pode analisar esses modelos a a partir de moléculas iguais ou átomos iguais. Para tanto, veja as possibilidades:
▲ substancias simples: moléculas iguais , átomos iguais.
▲ substancia composta: moléculas iguais, átomos diferentes.
▲ mistura: moléculas diferentes
7 - Para cada um dos sistemas abaixo, indique: 
o número de elementos químicos
o número de substancias.
 Sistema I Sistema II Sistema III
- Classifique os sistemas abaixo de acordo com o seguinte código: S (substancia simples), C (substancia composta) e M (mistura de substancia).
		
 Sistema I Sistema II Sistema III
– Dados os sistema abaixo:
 CH4 O3 CH4
 CH4 O3 O3
 CH4 O3 O3 CH4
 Sistema A Sistema B Sistema C
faça a associação correta entre as duas colunas:
A) Sistema A (I) Substancia simples
B) Sistema B (II) Substancia composta
C) Sistema C (III)Mistura
– Quando não é conveniente o aquecimento direto de um líquido, podemos utilizar o chamado banho-maria. A figura mostra um líquido X, com ponto de ebulição igual a + 120ºC, sendo aquecido indiretamente com água pura, ao nível do mar.
Com base nessas informações, responda: o líquido X irá ferver? Justifique sua resposta.
– Classifique as substancias abaixo em simples ou compostas. Em seguida determine o número de elementos químicos e a quantidade de átomos de cada um dos elementos que constituem suas fórmulas.
C2H6O d) SO3
H2SO4 e) H2
H3PO4
– Estabeleça uma diferença fundamental entre os conceitos de substancia pura composta e mistura.
 - A análise de um material mostrou ponto de ebulição constante com o decorrer do tempo. Mas verificaram-se , em outra experiência, sensíveis variações no ponto de fusão ao longo do tempo. O material analisado é uma substancia pura? Justifique seu raciocínio.
 - Analise das fórmulas das substancias que participam do seguinte processo químico:
 C2H4 + H2 ( C2H6
 etileno hidrogenio etano
 A B C
 ___________________ __________
 sistema I sistema II
 
Classifique as substancias A, B e C em simples ou composta.
Os sistemas I e II são misturas? Justifique sua resposta.
– A queima do enxofre produz um gás poluente, que também é um dos responsáveis pela chuva ácida:
 S + O2 ( SO2
 enxofre oxigênio dióxido de enxofre
 A B C
 
Quais substancias participantes são simples?
O produto (SO2) é um composto químico ou uma mistura?
– Um bloco de gelo , com – 4ºC, foi colocado em um forno a 200ºC. Construa um diagrama de temperatura em função do tempo para esse intervalo de temperatura.
 Considere que a experiência foi realizada na cidade de São Paulo (SP), onde a água 
 Congela a 0ºC e entra em ebulição a 98ºC. 
SISTEMAS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS
 1 – Dados os sistemas:
Grisu (mistura explosiva de gás metano e ar).
Água de torneira.
Mistura de grafite e diamante.
Amálgama de prata (mistura de mercúrio e prata, com as mesmas propriedades físicas em todos os pontos).
Indique quais constituem soluções:
a) I, II, IV. b) Apenas III. c) I, IV d) Todos. e) II, IV
 2 – Determinado soro hospitalar é constituída por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sistema apresenta:
três fases e um componente.
Uma fase e três componentes.
Uma fase e um componente.
Três fases e três componentes.
Uma fase e dois componentes.
 3 – Uma mistura de sal e açúcar, observada com uma simples lente de aumento, apresenta cristais diferentes. Nessas condições, é possível dizer que o sistema é constituído por:
uma fase e um componente.
Uma fase e dois componentes.
Duas fases e um componente.
Duas fases e dois componentes.
Milhares de fases e dois componentes.
 4 – A maioria dos materiais que nos cercam são misturas. Indique o número de fases de cada uma das misturas a seguir:
ar.
Água de torneira.
Água + sal dissolvido + óleo.
Água mineral “gasosa” (em garrafa fechada).
Água + sal dissolvido + dois cubos de gelo.
 
 5 – Escreva o conceito de solução e dê um exemplo de:
 a) solução líquida b) solução sólida c) solução gasosa
 6 – Qual o conceito de componente do sistema?
 
 7 – Indique o número de fases e componentes de cada um dos seguintes sistemas:
 a) mistura de água e álcool.
água líquida + álcool + água sólida.
 8 – O esquema abaixo mostra uma possível técnica para fabricação de ouro 18 quilates.
 A respeito desse esquema podemosafirmar que:
o sistema I é uma mistura homogênea,
O sistema II apresenta duas fases e dois componentes.
O sistema III apresenta duas fases e um componente.
O sistema I é heterogêneo.
O sistema II é uma solução líquida.
 9 – A tabela a seguir mostra algumas propriedades de líquidos que devem ser manuseados com muito cuidado. Observe:
	Líquido
	Cor
	Densidade
(g/cm3 a 25ºC)
	Solubilidade em
água
	Tetracloreto de
carbono
	Incolor
	1,6
	Não miscível
	Acetona
	Incolor
	0,8
	Miscível
	Éter comum
	Incolor
	0,7
	Não miscível
	Clorofórmio
	Incolor
	1,5
	Não miscível
Com base nas informações apresentadas na tabela, assinale a alternativa correta:
a mistura contendo os quatro líquidos e água será homogênea.
O sistema contendo clorofórmio e água apresenta duas fases, e o clorofórmio flutua na água (d água = 1,0 g/cm3).
A mistura água e acetona é heterogênea, e a acetona flutua na água.
A mistura éter e água é heterogênea, e a água flutua no éter.
A mistura tetracloreto de carbono em água apresenta duas fases, e a água é a fase que flutua.
 10 – a gasolina não é miscível com a água e apresenta densidade igual a 0,7 g/cm3. Uma rolha de cortiça tem densidade igual a 0,3 g/cm3 e não é solúvel em gasolina ou água. Desenhe um beacker contendo uma rolha misturada com volumes iguais de água e gasolina. (Dado: d água = 1,0 g/cm3).
 11 – O clorofórmio (CHCℓ3) não é miscível com água e possui densidade igual a 1,5 g/cm3. A substancia iodo (I2) é muito solúvel em clorofórmio e praticamente não se dissolve em água. Um químico misturou 1,0 g de iodo em 100cm3 de água e 100 cm3 de clorofórmio, agitou o sistema e depois colocou para repousar. Quantas fases irão aparecer? Faça uma figura representando o fenômeno.
 12 – Sabendo que o granito comum tem três fases e não é solúvel em água, indique o número de fases do sistema abaixo:
granito + carvão
granito + carvão + água líquida
granito + carvão + água líquida + gelo
granito + água + sal dissolvido + sal não dissolvido
granito + água
 13 – A figura abaixo mostra um recipiente fechado, contendo apenas éter comum de farmácia. Considerando-se tudo que existe dentro do recipiente, pode-se afirmar que o sistema é heterogêneo. Porque? Justifique.
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Os exercícios de 1 a 4 devem ser associados às técnicas de separação correspondentes, encontradas nas alternativas abaixo.
Filtração comum
Dissolução fracionada
Separação magnética
Funil de bromo (funil de decantação)
Filtração a vácuo
 1 – Separação de resíduos de ferro existentes na farinha.
 2 – Separação de água e t óleo lubrificante.
 3 - Separação do precipitado de uma solução.
 4 - Separação de uma mistura levemente pontos de amido na água.
 5 – Para separar uma mistura de açúcar com areia, a técnica mais adequada é:
destilação.
Dissolução em água, filtração e evaporação da água.
Separação magnética.
A filtração a vácuo.
O uso de funil de bromo.
 
 6 – Para se obter água pura a partir da água do mar, uma boa técnica é:
o funil de bromo.
A filtração.
A destilação fracionada.
A destilação simples.
A evaporação.
 7 – Para se obter açúcar (sólido e seco) a partir de uma solução, o melhor procedimento é:
a filtração a vácuo.
A filtração comum.
A evaporação da água.
A destilação simples.
A destilação fracionada.
 8 – Em uma das etapas do tratamento de água do abastecimento público, é preciso deixá-la em repouso por algumas horas para que se torne potável. Essa técnica é conhecida por: 
decantação.
Filtração.
Destilação.
Cristalização.
Vaporização.
 9 - Outra etapa do tratamento de água consiste em fazer o líquido atravessar camadss de areia com granulações diferentes. Essa técnica é chamada de:
Decantação d) Cristalização
Filtração. e) Vaporização.
Destilação.
 10 – O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho. Sabendo-se que seus pontos de fusão são iguais a 1083ºC para o cobre e 232ºC para o estanho, indique nas alternativas abaixo melhor procedimento para separar os componentes do bronze. 
Dissolução fracionada em água.
Dissolução fracionada em álcool.
Destilação simples
Fusão fracionada porque o estanho se fundiria antes.
Fusão fracionada porque o cobre se fundiria antes.
 11 – Considere um frasco com uma mistura de éter comum e dibutil-éter, dois líquidos miscíveis entre si. A melhor técnica para separar os líquidos é:
a destilação simples.
A destilação fracionada com o éter comum em primeiro lugar.
A destilação fracionada, com a destilação do dibutil-éter ocorrendo inicialmente.
A filtração comum.
A decantação.
(Dados: t E éter comum =34,6ºC; t E do dibutil-éter = 68ºC).
12 – Por descuido deixou-se cair excesso de óleo em solução aquosa de ácido acético 
(vinagre). Qual o procedimento adequado para separar o óleo do vinagre?
13 – Considerem os gases abaixo, obtidos em uma mistura gasosa por uma indústria
química:
	Gás
	Ponto de ebulição (ºC)
	Metano
Propano
	-161
 - 42
Sabendo-se que a indústria deseja separar os gases por liquefação total e,
posteriormente por destilação fracionada, faça um esquema desse processo e indique a substancia que será recolhida inicialmente.
 14 – Observe o sistema ao lado,
constituído por três componentes: 
M, N e Q. Nesse sistema, temos que:
( M e N formam uma mistura homogênea;
-o sólido Q é insolúvel nos solventes M e N.
Com base nesses dados é correto afirmar que:
M, N e Q formam um sistema com três fases.
M e N podem ser separados por filtração.
M, N e Q formam um sistema homogêneo.
O sólido Q pode ser separado por filtração e a separação entre os líquidos M e N poderá ser feita, eventualmente, destilação fracionada.
O sólido Q poderá ser separado por destilação fracionada e os líquidos M e N por destilação simples.