ESTUDO DOS GASES

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ESTUDO DOS GASES
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INTRODUÇÃO : ESTADO GASOSO
TEM MASSA
EXPANSIBILIDADE
MENOS DENSOS QUE OS SOLIDOS
DIFUSIBILIDADE
COMPRESSIBILIDADE
DILATABILIDADE
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VOLUME DOS GASES
OCUPA O VOLUME DO RECIPIENTE
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PRESSÃO DOS GASES
P=F/S
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TEMPERATURA DOS GASES
T (KELVIN) = θ ( CELSIUS) + 270
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EXERCÍCIOS
1 - A quantos mililitros (ou cm3) correspondem 2,5 L?
2 - A quantas atmosferas corresponde a pressão de 197,6 cm de mercúrio?
3 - Qual é a temperatura centígrada correspondente a 200 K?
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AS LEIS FÍSICAS DOS GASES
VARIAVEIS DE ESTADO : PRESSÃO (P); TEMPERATURA (T) E VOLUME (V).
I – LEI DE BOYLE- MARIOTTE
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AS LEIS FÍSICAS DOS GASES
I – LEI DE BOYLE- MARIOTTE
Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.
P1V1 = P2 V2 ou PV = CONSTANTE
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LIMITE DA LEI
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AS LEIS FÍSICAS DOS GASES
II – LEI DE GAY- LUSSAC
Sob pressão constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
V1/T1 = V2/T2 OU V/T = CONSTANTE
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AS LEIS FÍSICAS DOS GASES
II – LEI CHARLES
Sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
P1/T1 = T2/T2 OU P/T = CONSTANTE
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RESUMO
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EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
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TEORIA CINÉTICA DOS GASES
AGITAÇÃO TÉRMICA: GRAU DE MOVIMENTAÇÃO ATÔMICA, MOLECULAR OU IÔNICA
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GÁS IDEAL E GÁS REAL
Gás perfeito, ou gás ideal, seria o gás que obedeceria, rigorosamente, às leis e fórmulas .
Os gases comuns, que chamaremos de gases reais, sempre se afastam do comportamento de um gás perfeito, principalmente a pressõe smuito altas e/ou temperaturas muito baixas.
comportamento de um gás será tanto mais perfeito quanto mais rarefeito ele estiver.
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EXERCÍCIOS
1- Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua Temperatura aumentada de -73 °C para "127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
2 - Você brincou de encher, com ar, um balãode gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L,após a subida, será de:
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EXERCÍCIOS
3- Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente (27 °C). Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
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VOLUME MOLAR
Volume molar (VM) dos gases é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, em determinada pressão e temperatura
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EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
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EXERCÍCIOS
1-Nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de:
(Dados: C = 12 u, O = 16 u e volume molar =22,4 L.)
2 - 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm, e do mesmo utilizou-se 0,8 mol.
Considerando R 0,082 atm. L/mol. K,, calcular sua temperatura:
3- À temperatura de 25 °C, um cilindro de aço com volume disponível de 24,5 L contém 5,0 mols de dióxido de carbono.Que pressão interna esse cilindro está suportando? (Dados: volume molar de gás a 1,0 atme 25 °C igual a 24,5 L/mol.)
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