Lista de exercícios Nº 2 Estrutura da matéria e modelos atômicos

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Instituto Federal de Santa Catarina – IFSC, campus Chapecó 
Unidade Curricular: Química Geral - Prof. Fabio M. da Silva 
Lista de Exercícios 2: Estrutura atômica e a Evolução dos Modelos Atômicos 
 
 
1) (ITA/SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
 
( ) A - A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
( ) B - Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. 
( ) C - Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. 
( ) D - Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 
( ) E - Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente 
 
 
2) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Henrik David Böhr começou a desvendar o dilema que a física clássica parecia não 
conseguir explicar, ou seja, por que o átomo era estável? Böhr iniciou seu trabalho admitindo que quando uma substância é 
aquecida ela emite luz, pois seus átomos absorvem energia. Esta energia pode ser absorvida de várias fontes como, por exemplo, 
uma descarga elétrica ou uma chama. Ele sugeriu que os elétrons absorvem energia e em seguida a liberam na forma de luz sob 
vários comprimentos de onda, ou seja, na forma de energia luminosa. Para Böhr cada átomo de um elemento químico tem 
disponível um conjunto de energias quantizadas (constantes) ou níveis de energia ocupados pelos seus elétrons. Na maior parte do 
tempo o átomo está no seu estado fundamental, ou seja, os elétrons estão ocupando os níveis de energia mais baixos. Quando o 
átomo absorve energia de uma descarga elétrica ou de uma chama seus elétrons "pulam" para níveis de energia mais altos. Neste 
caso dizemos que o átomo está no estado "excitado". 
 
Analise as afirmações a seguir e assinale aquela que NÃO está de acordo com a teoria e com o modelo atômico de Böhr. 
 
( ) A - Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
( ) B - Quando um elétron está em uma órbita, ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou 
estacionária ou num estado estacionário. 
( ) C - Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 
( ) D - É impossível os elétrons apresentarem variações de energia quando saltam de uma órbita para outra, pois as camadas 
possuem níveis constantes de energia. 
( ) E - Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
 
3) Explique como Rutherford, Geiger e Marsden chegaram à conclusão de que o átomo deveria apresentar um núcleo. 
 
 
4) De acordo com o modelo do átomo de Bohr, o que acontece quando um átomo absorve energia? 
 
 
5) Quantos elétrons, no total, podem ocupar: 
 
A) Os orbitais 4p: 
B) Os orbitais 3d: 
C) O orbital 1s: 
D) Os orbitais 4f: 
 
6) Quais das seguintes subcamadas não podem existir para um átomo? 
a) 2d b) 4d c) 4g d) 6f e) 1s 
 
7) Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou um estado excitado do átomo em 
questão. 
1s 2s 2p 1s 2s 2p
CA) NB)
1s 2s 2p
BeC)
1s 2s 2p
OD)
 
8) As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que elemento e que configuração 
correspondem ao estado fundamental? 
4s 4p 4s 4p
A) B)
4s 4p
C)
 
9) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos? Represente a configuração de 
cada elemento utilizando a notação espectroscópica, a notação cerne do gás nobre e a notação em orbitais. 
A) prata – Ag, Z=47: 
 
B) Cátion Ag+: 
 
C) berílio – Be, Z=4: 
 
D) antimônio – Sb, Z=51: 
 
E) gálio – Ga, Z=31: 
 
F) tungstênio – W, Z=74: 
 
G) iodo – I, Z=53: 
 
H) Ânion I-: 
 
10) Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental? 
A) [Kr] 4d10 5s2 5p4: 
B) [Ar] 3d3 4s2: 
C) [He] 2s2 2p2: 
 
 
11) Para cada um dos seguintes elementos átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, etc.) 
do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1: 
A) Ge, Z=32: 
B) Mn, Z=25: 
C) Ba, Z=56: 
 
12) Prediga o número de elétrons de valência e o número de elétrons no subnível mais energético de cada um dos seguintes 
átomos: 
 
A) Ag, Z=47: 
B) Zn, Z=30: 
 
13) Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes 
elementos: 
 
A) Bi, Z=83: 
 
B) Si, Z=14: 
 
C) Ta, Z=73: 
 
D) Ni, Z=28: