Exercícios de Estequiometria

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REVISÃO DE QUÍMICA – PROF VANKS - ESTEQUIOMETRIA
1. Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores de gás CO2(g) está baseada na seguinte reação: CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s) . Se um determinado dispositivo contém 5,6kg de CaO(s), a massa de CO2(g), em g, que pode ser removida através desse dispositivo é: (Ca = 40 ; O = 16; C = 12)
a) 4400 b) 5600 c) 72 d) 7200 e) n d a
2.Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)22 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar determinada quantidade de água, 444 kg de Ca(OH)2 foram adicionadas a quantos mols de Al2(SO4)3. ? 
(Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1)
a) 1000 b) 2000 c) 3000 d) 4000 e) n d a 
3. Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio, conforme a equação 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) . . Determine a massa de óxido de magnésio produzida (Mg=24g/mol; MgO=40g/mol)
 a) 200g b) 300g c) 400g d) 500 g e) n d a
4. Para neutralizar uma amostra pesando 240g de NaOH, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a reação:
H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O. Qual a massa de água formada? (Na = 23 ; S = 32 ; O = 16; H = 1 )
a) 108g b) 300g c) 400g d) 500 g e) n d a
5. O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio: CaCO3+ 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 . Partindo de uma amostra contendo 300g de CaCO3 , o número de moléculas de CaCl2
 Será de :(Ca = 40 ; O = 16; C = 12 ; um mol = 6. 10 ²³ )
a) 6. 10 ²³ b) 12. 10 ²³ c) 18. 10 ²³ d) 24. 10 ²³ e) n d a
6. Considere a reação 4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g). Nessas condições, o volume de SO2(g) obtido nas CNTP a partir de uma amostra contendo 704 g de gás oxigênio é: ( Fe = 56; O = 16; S = 32 ; Volume Molar nas CNTP: 22,4 L ) 
a) 358,4 L b) 716,8 L c) 1433,16 L d) 2435,27 L e) n d a 
7. A decomposição térmica do clorato de potássio ocorre segundo a equação: 2 KClO3(s) 2 KCl (s) + 3 O2(g) 
Partindo de uma amostra contendo oito mols de KClO3 produzimos quantos litros de gás oxigênio nas CNTP?
a) 228,4 L b) 268,8 L c) 448,16 L d) 672,24 L e) n d a 
8. Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém Al(OH)3 em sua composição, neutralizando o ácido clorídrico de acordo com a reação: Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O ( H =1 ; Cl = 35,5 ) 
Qual será o número de mols hidróxido de alumínio, Al(OH)3, para neutralização total de uma amostra contendo 219 mg ? 
a) 0,2 b) 0,02 c) 0,002 d) 0,0002 e) n d a 
9. O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 ( Ca = 40 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno, C2H2 , obtido, nas CNTP, em litros, é: 
a) 22,4 L c) 44, 8 L c) 112 L d) 224 L e) n d a 
10. A equação 2 SO2 + O2  2 SO3 mostra a produção de gás sulfúrico, SO3 , a partir de gás sulfuroso, SO2 . Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio, em litros, que reage com gás sulfuroso para produzir 5 litros de gás sulfúrico? 
a) 0,5 b) 2,5 c) 5 d) 11,2 e) n d a
FAÇA VOCÊ!
11. O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida, como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação: 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO. Determine: ( N = 14 ; O =16 ; H = 1 )
a) o número de mols de NO2 necessários para produzir dez mols de NO
b) a massa de água necessária para reagir completamente com 276g de NO2 
c) o número de moléculas de NO, originadas a partir da reação completa de 12 mols de NO2
d) o volume de gás NO obtido a partir da reação completa de 72 g de água
e) o número de moléculas de HNO3 obtidas a partir da reação completa de nove mols de NO2 
f) a massa de NO2 necessária para reagir completamente com 90g de água
 SEM PRATICAR RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS, ESTEQUIOMETRIA SE TORNA ALGO COMPLEXO, ESTUDE!