Lista de exercícios Parte 1 e 2

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Curso: Engenharia 
Disciplina: Química Geral - EAD Prof. Jeferson Santos Santana 
Lista de Exercícios 1 
 
 
1. Diga para cada fenômeno seguinte, se houve transformação física ou química 
a. dissolução de açúcar em água 
b. enferrujamento do ferro 
c. combustão da madeira 
d. evaporação do álcool 
 
2. Entre os seguintes materiais, quais são substâncias puras e quais são misturas? 
a. solução de açúcar com cristais de açúcar no fundo do vaso 
b. tinta com solução líquida e diminutas partículas de carvão 
c. areia com quartzo (dióxido de silício) e calcita (carbonato de cálcio) 
d. água líquida e vapor de água a 100⁰C. 
 
3. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: 
 
 
4. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de 
difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: 
I) Possui 12 elétrons na camada M. 
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
São corretas: 
a. II, III e IV. 
b. II e IV. 
c. III e IV. 
d. II e III. 
e. todas. 
 
 
 
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Lista de Exercícios 1 
 
 
5. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica 
no estado fundamental , tem: 
a. número atômico 20 e número de massa 39. 
b. número atômico 39 e número de massa 20. 
c. número atômico 19 e número de massa 20. 
d. número atômico 19 e número de massa 39. 
e. número atômico 39 e número de massa 19. 
 
6. (UFPR 2008) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são 
essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis 
para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir: 
 
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado 
fundamental, assinale a alternativa correta. 
a. K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais 
energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de 
transição. 
b. Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica. 
c. A camada de valência de K possui a configuração 3s23p63d1. 
d. Mo e Sn possuem elétrons em subnível f. 
e. Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente. 
 
 
 
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Lista de Exercícios 1 
 
 
7. (Fuvest-SP - Adaptada) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é 
igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de 
gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Prediga o 
número atômico do elemento X. 
 
8. (UFSC) São dados os átomos: 
I) 35Br
80 II) 36Kr
80 III) 35Br
81 IV) 36Kr
81 
Indique as proposições verdadeiras. 
a. I e III são isótopos 
b. II e IV possuem o mesmo número de massa 
c. I e IV têm igual número de nêutrons 
d. I e II possuem o mesmo número de massa 
e. II e III são isótopos 
 
9. (UERJ-1998) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo 
lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já 
consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e 
estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim 
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio 
e o flúor é denominada: 
a. iônica 
b. metálica 
c. dipolo-dipolo 
d. covalente apolar 
 
10. (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, 
respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: 
a. iônica, covalente polar, covalente polar e iônica 
b. iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica 
c. iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada 
d. iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar 
e. iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica. 
 
11. (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca
40 
e 17Cl
35 e qual a ligação envolvida? 
 
 
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a. CaCl, iônica. 
b. CaCl, covalente. 
c. CaCl2, iônica. 
d. CaCl2, covalente. 
e. Ca2Cl, iônica. 
 
12. (UFSC-2007) A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e 
compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da 
Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de 
etanol entre 22% e 26% em volume. A determinação do teor de etanol na 
gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte 
procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta 
de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação 
e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL. De 
acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) 
01. A determinação de etanol na amostra em questão atende as 
especificações da ANP. 
02. No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema 
homogêneo. 
04. A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-
dipolo permanente. 
08. A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as 
moléculas dos componentes da gasolina. 
16. As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas 
do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e 
do etanol. 
32. Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações 
de hidrogênio. 
 
13. (Vunesp-2003) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no 
estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela 
natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela 
geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as 
moléculas de água são denominadas: 
a. forças de Van der Waals 
 
 
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b. forças de dipolo induzido 
c. forças de dipolo permanente 
d. pontes de hidrogênio 
e. ligações covalentes 
 
GABARITO 
 
1. 
a. física 
b. química 
c. química 
d. física 
2. 
a. substância pura 
b. mistura 
c. mistura 
d. substância pura 
3. 
 
 
4. alternativa D 
5. alternativa D 
6. alternativa B 
7. O gás nobre possui 10 elétrons. Como o íon tem carga 2+, quer dizer que perdeu 
2 elétrons. Portanto o número atômico (que também é o número de elétrons de 
um átomo no estado neutro) é dado pela soma da quantidade de elétrons que 
ele possui atualmente mais os elétrons perdidos. Ou seja, 10 + 2= 12. 
 
 
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8. 
a. A alternativa a é verdadeira pois os átomos apresentam diferentes 
números de massa mas o mesmo número atômico. 
b. A alternativa b é falsa pois os números de massa são diferentes, 80 e 81. 
c. A alternativa c é verdadeira. Calculando os números de nêutrons: 
i. em I = 80 - 35 = 45 
ii. em IV = 81 - 35 = 45 
d. A alternativa d é verdadeira, ambos possuem número de massa igual a 80. 
e. A alternativa e é falsa, pois II e III possuem números atômicos diferentes, 
36 e 35. 
9. Alternativa A 
10. Alternativa A 
11. Alternativa C 
12. Resposta: 28 
01-F 
02-F 
04-V 
08-V 
16-V 
32-F 
13. Alternativa D