AULA Concentração das soluções

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso 
recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente. Assim, por exemplo, quando 
dissolvemos sal comum (NaCl) em água, o sal é o soluto e a água , o solvente. Chama-se 
concentração de uma solução a toda e qualquer maneira de expressar a proporção existente 
entre as quantidades de soluto e de solvente (ou solução). 
 
Diferentes formas de expressar a concentração: 
 (a) relação massa/massa; (b) relação massa/volume; (c) relação volume/volume. 
 
1. Expressões Físicas: 
 
massa/massa => g soluto / g solução ou g soluto / g solvente 
massa/volume => g soluto / L solução ou g soluto / L solvente 
 
2. Expressões Químicas: 
MOLARIDADE (M). É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da 
solução (em litros). 
 M= n1/V onde n1= m1/M1 
3. TÍTULO EM MASSA (σ) 
 
 É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (massa do soluto 
+ massa do solvente). 
 
σ% = 100 . σ 
4. DENSIDADE (d) 
 
 É o quociente entre a massa da solução em gramas e o volume da solução em 
mililitro. 
 
5. PARTE POR MILHÃO (ppm) 
 
 Quando a concentração de um componente numa solução é muito baixa, costuma-se 
exprimi-la em parte por milhão (ppm). Assim como a percentagem em massa exprime uma 
relação que indica quantas unidades de um componente há em 100 unidades da mistura, o 
número de ppm indica quantas unidades de um componente nós temos em 1.000.000 (106) 
unidades da mistura. 
m/m: mg/Kg 
m/v: mg/L 
 
6. NORMALIDADE (N). É o número de equivalentes (e1) do soluto dissolvidos em um litro de 
solução, sendo que e1 é igual ao mol dividido pelo número de espécies que reagem. 
 N= e1 / V onde e1= m1/Eq 
a) Equivalentes de ácidos. Eq= mol / nº de H ionizáveis 
H2SO4 mol= 98 g Eq= mol/2 => 49 g 
 
b) Equivalentes de bases. Eq= mol / nº de OH ionizáveis 
Ca(OH)2 mol= 74 g Eq= mol/2 => 37 g 
 
c) Equivalentes de sais. Eq= mol / valência (+ ou -) 
Pb(NO3)2 mol= 331 g Eq= mol/2 => 165,5 g 
 
d) Equivalentes de substâncias oxidantes ou redutores. Eq= mol / nº total de elétrons 
cedidos ou recebidos 
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 -------> Mn2+ + 10 CO2 + H2O + 2 K+ 
 +7 ----------- recebeu 5 e- ------ +2 
 
KMnO4 mol= 158 g Eq= mol/5 => 31,6 g 
 
 
Como preparar soluções a partir de ácidos ou bases concentradas (líquidas): 
 As concentrações de ácidos ou bases comerciais são fornecidas em percentagem por 
peso. Ex.: HCl 37%; HNO3 63%; H2SO4 94%. 
 
Quantos mL de HCl devemos medir para preparar 1 L de uma solução 1 M? 
 d= 1,19 g/mL; C= 37% 
 
HCl 1 M => 36,5 g/L 
 
 
 
 
 
QUÍMICA ANALITICA QUANTITAIVA 
01. Calcule a massa de ácido nítrico necessário para preparação de 150 ml de uma solução de 
concentração 50 g/L. 
02. Calcule a concentração, em g/l, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela 
encerra 60g de sal em 300 cm3 de solução. 
03. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI), que encerra 45g do sal em 
400 mL de solução? (Massa atômica: Na = 23 e I = 127) 
04. 500ml de solução contém 20g de sulfato férrico (Fe2(SO4)3) 100% dissociado em íons Fe2+ 
e SO42- Calcule a molaridade do sulfato férrico (Fe = 56, S = 32, O = 16). 
05. Uma solução contém 20g de soluto e 180g de solvente. 
a) Qual o título dessa solução? 
b) Qual a percentagem em massa dessa solução? 
06. Uma solução de ácido nítrico tem 32% de HNO3 em massa e densidade 1,25 g/mL. Calcule 
o volume de solução necessário para que se tenha 6,4g de HNO3. 
07. Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de Pb2+ (0,05 mg de Pb2+ em 1 Kg do alimento) 
é impróprio para o consumo humano. A análise de uma amostra de morangos acusou 2 x 10-6 
% em massa de Pb2+. 
a) A amostra de morango deve ou não ser confiscada? Justifique por meio de cálculos. 
b) Quantos mols de Pb2+ uma pessoa ingere ao comer 100g desse morango? Utilize o valor 
de 200 g/mol para a massa molar do chumbo. 
08. Quantos mL de uma solução 0,04 mol L-1 de Na2CO3 contém a massa de 3 g? 
09. Qual é a massa (em g) de Ca(OH)2 contida em 150 mL de uma solução 0,1 mol L-1? 
10. Uma solução de Ca(NO3)2 apresenta 0,41 g%. 
Determine a molaridade: 
 
11. Quantos mL de HNO3 concentrado são necessários para preparar 1000 mL de solução que 
apresenta 0,1mol L-1 ? DADOS: C= 65% e d=1,39