Lista de Exercícios de Química Geral

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Primeira Lista de Exercícios 
GQI 144 (2015/1) 
 
1) O silício, o elemento químico mais abundante da crosta terrestre depois do oxigênio, 
tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância 
fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si
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 tem mesmo 
número de nêutrons de uma das variedades isotópicas de enxofre, 16S, qual o número de 
massa desse átomo? 
 
2) Qual a diferença entre número de massa e massa atômica? 
 
3) Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas: 
a) Dalton 
b) Thonson 
c) Rutherford 
d) Bohr 
 
4) O que estabelece o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund? 
 
5) Escreva uma tabela comparativa das principais propriedades dos metais e não metais 
 
6) Defina radiação eletromagnética e apresente o espectro eletromagnético contendo 
todas as radiações compreendidas entre ondas de radio e raios gama, em ordem 
crescente de energia, com os respectivos valores de comprimento de onda. 
 
7) De acordo com o modelo atômico atual, baseado no princípio da incerteza de 
Heisenberg e nas considerações de Schrodinger, qual o significado teórico dos números 
quânticos que descrevem o elétron. 
- Número quântico principal (n) 
- Número quântico secundário ou azimutal (l) 
- Número quântico magnético (m) 
- Número quântico do spin (S) 
 
8) Classifique o tipo de ligação e a polaridade das ligações presentes nos compostos: 
a) NaCl 
b) CO2 
c) Cl2 
d) MgO 
e) HCl 
f) C6H6 
g) H2CO 
h) O2 
i) CH4 
j) H2 
 
9)Coloque os átomos em ordem crescente de raio atômico e energia de ionização: 
a) Li, F, C e K 
b) S, Ca, H e Fr 
c) Cl, Cs, Br e Al 
 
10) Considerando um grupo ou família na Tabela Periódica, podemos afirmar em 
relação ao raio atômico: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico devido ao aumento de camadas 
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade 
c) Não sofre influência da variação do número atômico 
d) Diminui à medida que o aumento o número atômico, devido maior atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de 
elétrons. 
 
11) Defina e exemplifique ligação covalente, covalente polar e apolar. 
 
12) Descreva os três tipos de radição emitido pelas substâncias radioativas. 
 
13) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um 
núcleo muito denso dentro do átomo? 
 
14) Quais as propriedades do elétron, do próton e do nêutron? 
 
15) Enuncie a versão moderna da tabela periódica. Por que foram deixados espaços 
vazios na TP de Mendeleev? 
 
16) Quais as propriedades observadas pelos não metais? 
 
17) Que é um espectro de linhas? Em que ele difere de um espectro contínuo? Do ponto 
de vista da estrutura atômica, qual a importância do espectro de linhas? 
 
18) Quais os valores permitidos ao número quântico n? Quais as restrições existentes 
nos valores permitidos de l? Quais os valores que o número quântico magnético m pode 
ter? 
 
19) Que é o princípio de exclusão de Pauli? Que é a regra de Hund? 
 
20) Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada l completa. 
 
21) Desenhe o diagrama orbital do fósforo e do cálcio. 
 
22) Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn, Br, Cr e Cu. 
 
23) Qual a diferença entre os orbitais 1s e 2s? Qual a semelhança? 
 
24) Em que a forma de um orbital s difere de um orbital p? Esboce as formas desses 
tipos de orbitais. 
 
25) Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 
 
26) Explique a variação no tamanho iônico observado para a série N3-, O2- e F- em 
termos da carga nuclear efetiva e das repulsões intereletrônicas sentidas pelos elétrons 
da camada mais externa. 
 
27) Defina potencial de ionização e afinidade ao elétron. 
 
28) Escolha a espécie com maior potencial de ionização. 
a) Li ou Be 
b) Be ou B 
c) C ou N 
d) N ou O 
e) Ne ou Na 
f) S ou S
+
 
g) Na
+
 ou Mg
+
 
 
29) Os elementos do grupo VII têm afinidade ao elétron que são consideravelmente 
maiores que as dos elementos do grupo VI. Que isto sugere sobre a estabilidade da 
configuração eletrônica dos gases nobres? 
 
30) Dê a configuração eletrônica dos seguintes íons: 
Ba
2+
, Se
2-
, Al
3+
, Li
+
, Br
-
, Fe
2+
, Cu
+
 e Ni
2+
 
 
31) Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: 
PCl3, SiH4, BCl3, H2S, C3H8, CO, Cl2, SO2, OF2, SnH4, C2H4, SCl2, NO3
-
, NO
+
, NO2
-
 e 
CO3
2-