Preparação de Soluções em Laboratório

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Preparação de Soluções 
 
 
1 – Calcule a massa que deve ser usada para preparar as soluções a seguir: 
a) 500 mL de uma solução 0,25 M de NaOH. 
b) 250 mL de uma solução 1,0 M de acetato de sódio. 
c) 100 mL de uma solução 0,155M de AgNO3. 
 
 
2 – Vários ácidos usados em laboratório são encontrado em forma de soluções aquosas 
concentradas e no rótulo está indicado informações de concentração e densidade. A tabela 
a seguir possui essas informações para 3 ácidos. 
Substância Concentração (%) Densidade (g/mL) 
HCl 37 1,19 
HNO3 70 1,42 
H2SO4 98 1,84 
A partir das informações da tabela, indique o volume de ácido concentrado que deve ser 
usado para preparar as soluções abaixo: 
a) 500 mL de uma solução 3,00M de HCl. 
b) 100 mL de uma solução 2,00M de HNO3. 
c) 250 mL de uma solução 6,00M de H2SO4. 
 
 
3 – Calcule o volume necessário da solução 2,00M de HNO3 a ser utilizado para se 
preparar, por diluição, 50,0 mL de uma solução 0,100M de HNO3 
 
 
4 – Descreva como pode ser preparado 1,00 L de uma solução de permanganato de 
potássio 0,0100 molar partindo de: 
a) KMnO4 sólido; 
b) Uma solução 0,500 M. 
 
 
5 – Um estudante deseja prepara 250mL de uma solução contendo íons ferro II com 
concentração 0,100 M. No laboratório está à disposição do estudante o sulfato de ferro 
heptahidratado (FeSO4.7H2O) e água destilada. Determine a massa do sal a ser pesada 
pelo estudante. 
 
 
6 – Para preparar 250 mL de uma determinada solução tampão um estudante previu que 
deveria utilizar 0,0245 mol de ácido acético e 0,0350 mol de acetato de sódio. Porém, no 
laboratório só está à disposição ácido acético glacial e hidróxido de sódio. Indique como 
o estudante deve fazer e determine o volume de ácido acético e a massa de hidróxido de 
sódio a ser utilizado. Densidade do ácido acético glacial 1,05 g / mL. (Dica o acetato de 
sódio pode ser obtido em solução pela reação de neutralização entre ácido acético e 
hidróxido de sódio). 
 
Respostas: 
1 – 
a) 5,0 g de NaOH; 
b) 20 g de CH3COONa; 
c) 2,63 g de AgNO3. 
 
2 - 
a) 124 mL; 
b) 12,7 mL; 
c) 81,5 mL. 
 
3 – 2,50 mL 
 
4 – 
a) 
1 Pesar 1,58 g de KMnO4; 
2 Dissolver a massa em um béquer; 
3 Transferir para balão de 1,00 L; 
4 Completar o volume com água destilada. 
 
b) 
1 Usando pipeta volumétrica tomar 20,0 mL da solução 0,500M; 
2 Em um balão com uma alíquota de água adicionar os 20,0 mL; 
3 Completar o volume do balão com água destilada. 
 
 
5 – 6,95 g de FeSO4.7H2O 
 
6 – O estudante deve usar como fonte da espécie acetato o próprio ácido acético. Para isso 
ele deverá, tomar 0,060 mol de HAc o que corresponde a 3,40 mL do ácido acético e 
adicionar em uma alíquota (+/- 100 mL) de água em um béquer. A seguir deverá formar o 
acetato de sódio em solução por reação de neutralização com o NaOH. Pela reação de 
neutralização perceberá que a proporção de NaOH e NaAc é 1:1 logo deverá pesar uma 
massa correspondente a 0,0350 mol de NaOH o que corresponde a 1,40 g de NaOH. Após 
a reação de neutralização deve transferir para um balão volumétrico de 250 mL e completar 
o volume.