EXERCÃ CIOS DE REVISÃ O Estequiometria GABARITO (1)

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EXERCÍCIO	DE	REVISÃO	-	ESTEQUIOMETRIA	
1º) O Ácido láctico é um dos ácidos mais conhecidos não só por ser 
subproduto da contração muscular, mas por ser um ácido fraco, é 
bastante utilizado na indústria química, cosmética, alimentícia e 
farmacêutica como corretor de pH de produtos e também como 
conservante. 
Sua fórmula molecular é C3H6O3, assim qual seria a composição 
centesimal ou fórmula percentual desse composto? 
a) C40%H6,7%O53,3% 
b) C45%H5%O50% 
c) C60%H12%O28% 
d) C43,5%H8%O48,5% 
e) C40%H7,3%O52,7% 
 
2º) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a 
aspirina, cujo a fórmula percentual é C = 60%, H = 4,44 %, O = 
35,56%. 
Sabendo-se que uma amostra de 0,18g de Aspirina possui 6,02 x 
1020 moléculas. Qual é a fórmula molecular da Aspirina? 
a) C9H6O3 
b) C8H4O5 
c) C10H12O3 
d) C9H8O4 
e) C8H8O4 
3º) A Codeína (Metilmorfina) é um analgésico utilizado como 
calmante da tosse. Sua fórmula molecular é C18H12NO3 e sua 
massa molar é aproximadamente 300g/mol. 
O ópio contém cerca de 3% de codeína em massa. A porcentagem 
de nitrogênio contido no ópio sobre a forma de codeína é: 
a) 0,030 
b) 0,070 
c) 0,14 
d) 1,4 
e) 14 
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4º) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos desse elemento 
estão presentes? 
DADOS: 
MM (Al) = 27g/mol 
1 mol = 6,02 x 1023 átomos 
a) 2,22 x 1024 
b) 27,31 x 1023 
c) 3,7 x 1023 
d) 27 x 1022 
e) 3,7 x 1022 
5º) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça de cigarro 
aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos 
cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3), são 
por volta de 8,5 mg por cigarro. 
O número aproximado de moléculas de amônia na fumaça emitida 
por um cigarro canadense é: 
DADOS: 
MM (N) = 14g/mol 
MM (H) = 3g/mol 
1 mol = 6,02 x 1023 átomos 
a) 1,2 x 1026 
b) 3 x 1026 
c) 3 x 1023 
d) 3 x 1020 
e) 1,2 x 1020 
6º) O antibiótico Cefalexina tem massa molar de aproximadamente 
350g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula de 
500mg do antibiótico è próximo de: 
DADOS: 
1 mol = 6,02 x 1023 átomos 
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a) 3,6 x 1019 
b) 9,2 x 1019 
c) 2,8 x 1020 
d) 3,0 x 1020 
e) 8,5 x 1020 
7º) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre 
eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). 
Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi 
recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de 
enxofre e 3 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa 
total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: 
DADOS: 
MM (S) = 32g/mol 
MM (O) = 16g/mol 
MM (C) = 12g/mol 
a) 12,8 
b) 14,4 
c) 26,8 
d) 40,4 
e) 42,5 
8º) Uma determinada substância extraída de um vegetal apresenta, 
em massa, 43,3% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. 
Logo, sua fórmula mínima será: 
DADOS: 
MM (Na) = 23g/mol 
MM (C) = 12g/mol 
MM (O) = 16g/mol 
a) Na2CO 
b) Na2CO4 
c) Na2C2O5 
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d) Na2CO3 
e) NaCO 
9º) O Etileno glicol, substância muito utilizada como adjuvante na 
indústria farmacêutica, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H 
e 51,6% de O. Assim sua fórmula mínima é: 
DADOS: 
MM (H) = 1g/mol 
MM (C) = 12g/mol 
MM (O) = 16g/mol 
a) CHO3 
b) CH3O 
c) CH3O2 
d) C2H3O 
e) C3HO 
10º) Uma substância de massa molecular (MM) = 200 gramas, 
contêm, 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. 
A fórmula molecular dessa substância será: 
DADOS: 
MM (H) = 1g/mol 
MM (C) = 12g/mol 
MM (O) = 16g/mol 
a) C12H24O2 
b) C13H28O 
c) C6H12O2 
d) C10H16O4 
e) C11H20O3 
	
	
	
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CÁLCULOS	DA	QUESTÕES	MAIS	DIFÍCEIS:	
2º)	
1	–	0,18	g	–	6,02	x	1020																															
										X	-----	6,02	x	1023																										X	=	1,0836	x	1023/6,02	x	1020			=>		X	=	0,18	x	103	ou	180g	
2	–	DETERMINAÇÃO	DO	CARBONO:	
180g	-----	100%	
Xg	-------	60%																							X	=	10800/100		=>		X	=	108g,	logo	se:	
																																																																						1	mol	de	C	=	12g,	108g	de	C	é:	108/12	=	9	mols	de	C	
3	–	DETERMINAÇÃO	DO	OXIGÊNIO:	
180g	-----	100%	
Xg	-------	35,56%																							X	=	6400/100		=>		X	=	64g,	logo	se:	
																																																																						1	mol	de	O	=	16g,	64g	de	O	é:	64/16	=	4	mols	de	O	
4	–	DETERMINAÇÃO	DO	OXIGÊNIO:	
180g	-----	100%	
Xg	-------	4,44%																							X	=	799/100		=>		X	=	7,99g	ou	8g,	logo	se:	
																																																																						1	mol	de	H	=	1g,	8g	de	H	é:	8/1	=	8	mols	de	H	
ASSIM,	
FÓRMULA	MOLECULA	=	C9H8O4	
	
3º)		
Se	 em	 300g	 de	 Codeína	 tem-se	 14g	 de	 Nitrogênio,	 logo	 em	 3g	 de	 Codeína	 tem	 Xg	 de	
Nitrogênio:	
300	g	---------	14g																															
3g	--------------	Xg	de	Nitrogênio																				X	=	42/300		=>		0,14g	de	Nitrogênio	ou	0,14%	
	
	
	
	
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7º)		
1	–	Determinar	a	massa	do	CO:	
1.1 –	1	mol	de	CO	------	6,02	x	1023	
				X	mols	de	CO	-----	3,0	x	1023																X	=	3	x	1023/6,02	x	1023		=>		0,5	mols	de	CO	
							1.2	–	1	mol	de	CO	-------	28g	
																	0,5	mols	de	CO	----	Xg																				X	=	14g	de	CO	
							2	-		Determinar	a	massa	do	SO2:	
														1	mol	de	SO2	-------	64g	
														0,2	mols	de	SO2	----	Xg																X	=	12,8g	de	SO2	
							3	–	Por	fim,	deve-se	somar	a	massa	dos	gases	obtidos:	
					14g	de	CO	+	26,8g	de	SO2	=	26,8g	dos	gases