Fundamentos de Química - Aula 1

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Fundamentos de Química 
Profa Dra. Patrícia Garrafa 
Aula 01 
Matéria 
• Matéria: 
– Tudo que ocupa lugar no 
espaço e possui massa 
• Ar; 
• Água; 
• Corpo Humano; 
• Madeira; 
• Etc. 
Energia 
Energia: 
 Pode realizar trabalho, 
provocar transformações 
da matéria, transformar-
se de uma forma em 
outra. 
 É tudo aquilo que pode 
modificar a matéria, 
provocar ou anular 
movimento ou causar 
sensações. 
 
 
Átomo 
• O nome “ATOMO” foi dado pelo filósofo grego 
Demócrito de Abdera, aproximadamente 400 
anos A.C., que afirmava que toda a matéria 
poderia ser dividida até chegar em um ponto 
que se encontraria sua parte mais 
fundamental e indivisível. 
 
Átomo 
• Vários modelos de átomo foram propostos na 
história, desde: 
– tijolinhos compactos, 
– ou pequeninas “bolinhas de bilhar” compactas 
(modelo de Dalton), 
– o modelo de “pudim de ameixas” de Thompson, 
• Atualmente, acredita-se que o átomo tem 
uma formação parecida com a de um sistema 
solar (Modelo de Rutherford). 
 
Concepção atual do átomo 
• Núcleo: pequeno e 
maciço, composto de 
prótons de carga 
elétrica positiva e 
nêutrons sem carga 
elétrica, são envoltos 
por uma eletrosfera 
formada por elétrons de 
pouquíssima massa e 
carga elétrica negativa. 
 
Elemento Químico 
● É o nome dado a cada um dos diversos 
tipos de átomos. Ex: Hidrogênio, Hélio, 
Carbono, Cloro, Flúor, etc. 
Classificação da matéria 
• Elemento químico 
• Se uma substância pura não pode ser 
decomposta em outras substâncias mais simples 
por processos químicos comuns, então ela é um 
elemento. 
• Existem 114 elementos conhecidos. 
• Os elementos são a base de constituição da 
matéria. 
• A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais. 
• O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos 
principais. 
 
Elementos 
 
 
Classificações da matéria 
Elemento Químico 
• Os símbolos químicos 
com uma letra têm 
esta letra maiúscula 
(por exemplo, H, B, 
C, N, etc.) 
 
• Os símbolos químicos 
com duas letras têm 
apenas a primeira 
letra maiúscula (por 
exemplo, He, Be). 
 
Substâncias 
● São os diversos tipos 
de constituintes da 
matéria. 
● água (H
2
O); 
● sal do mar (NaCl), 
● glicose (C
6
H
12
O
6
); 
● sacarose (açúcar de 
cozinha) (C
12
H
22
O
11
); 
● etc. 
 
Substâncias 
• Substância Simples - 
formada por átomos 
do mesmo elemento. 
 
Substâncias 
• Substância Composta- 
formada por mais de 
dois átomos (ou íons) 
diferente 
Moléculas 
• Conjunto de átomos ou 
íons. Ex: H2O (formada 
por átomos), NaCl 
(formada por íons), etc. 
 
Mistura 
É a forma como encontramos 
a matéria na natureza (uma 
mistura de substâncias). 
As misturas podem 
ser: Homogêneas 
 ou 
Heterogêneas) 
Matéria 
Composição fixa e definida ? 
Sim Não 
Substância pura (homogênia) Mistura 
Propriedades variam através 
da amostra? 
Heterogênea Ex: areia/ água 
Homogênea 
Ex: solução aquosa de sal de cozinha 
Não Sim 
Pode ser quimicamente 
subdividida em 
substâncias mais simples? 
Não Sim 
Elemento 
Ex: hidrogênio H2, 
Oxigênio O2 
Composto 
Ex: CO2, NH3, NaCl 
RESUMINDO 
Representação atômica de um 
elemento químico 
• Cada átomo é único. 
 
 
• Cada elemento químico é 
representado por um átomo 
que possui um número 
atômico específico, ou seja, 
uma identidade. 
 
• Representação do elemento 
químico 
A
zE 
 
• A = número de massa do 
átomo ; 
• A= P+N 
• Z é o número atômico do 
mesmo (identidade) 
• Z = P 
 
Isótopos, isóbaros e isótonos 
ISÓTOPOS 
• são átomos de um 
mesmo elemento que 
apresentam o mesmo 
numero atômico 
• Numero de 
massa diferente. 
 
 
 
ISÓBAROS 
• Átomos de elementos 
distintos que apresentam: 
• mesmo número 
de massa e 
diferentes 
números atômicos 
ISOTONOS 
• Átomos de elementos 
químicos distintos que: 
 
• diferentes números 
atômicos, diferentes 
números de massa e 
mesmo número 
de neutrons. 
 
 
Exemplos 
 
Exercício Modelo 
• Um átomo X possui número atômico igual a 11 e 
massa 23, qual o seu número de prótons, 
elétrons e nêutrons? 
 11 X 
23 Logo se Z = 11 e Z=p o átomo possui 11 
prótons, 
Se o número de prótons é igual ao número de 
elétrons, e=11 
E se A = n + p, teremos 23 = n + 11, logo n= 23-11 
 n = 12 
Exercício modelo 
Conclusões sobre o exercício acima: 
•O elemento é o mesmo: oxigênio, de símbolo “O”, logo os três 
elementos são isótopos, pois possuem o mesmo número atômico 
•Não há nenhum isóbaro, pois os números de massas de todos eles são 
diferentes A= 16, 17 e 18 respectivamente; 
•O número de nêutrons dos átomos são: (16-8 = 8); (17-8=9); e (18-
8=10), logo não temos nenhum isótono 
•Com relação à pergunta a resposta correta é a b 
Exercícios 
• 4- O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, 
tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de 
importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 
14Si
28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar 
que esse átomo de enxofre tem número de massa: 
• a) 14 
• b) 16 
• c) 30 
• d) 32 
• e) 34 
• A alternativa correta é a c.