Lista de exercícios 1

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QUÍMICA 2 GERAL 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
1) Expressar o valor das seguintes grandezas usando notação científica: 
a) 0,00035 mol/L 
b) 1435 g 
c) 0,0000020 m 
d) 10000000000 W 
e) 0,000000000015 s 
f) 96485 C/mol 
 
2) Expresse os seguintes valores de ordem de grandeza usando notação 
científica e, após, ordene-os em ordem crescente de grandeza: 0,36 s, 3600 s, 
0,00036 s e 360 s. 
 
3) Efetue o arredondamento dos seguintes números para 3 algarismos 
significativos: 
a) 11,86 
b) 3,3550 
c) 4,974 
d) 6,2453 
e) 4,3450 
 
4) Utilizando análise dimensional converta os seguintes valores de grandeza 
para a unidade indicada 
a) 250 libras para quilogramas 
b) 2500 kg para toneladas 
c) 23,5 galões para litros 
d) 80,5 calorias para joules 
e) 2,50 bar para mmHg 
 
5) Solventes orgânicos são comercializados, industrialmente, em tambores de 
200 L. A 20 ºC, qual a massa dos seguintes solventes contida por tambor: 
a) etanol anidro – d = 0,789 g/mL 
b) tolueno - d = 0,867 g/mL 
c) clorofórmio - d = 1,483 g/mL 
 
6) Calcule o volume ocupado por barras de 50,0 kg dos seguintes metais, 
a 20 ºC: 
a) alumínio - d = 2,699 g/mL 
b) chumbo - d = 11,35 g/mL 
c) estanho - d = 7,310 g/mL 
 
 
 
7) Calcule o nº de moléculas em amostras contendo as seguintes quantidades 
de matéria: 
a) 0,50 mol 
b) 1,25 mol 
c) 14,0 mol 
 
8) Calcule o número de mols correspondente ao seguinte número de moléculas: 
a) 1,00 x 1024 
b) 1,33 x 1019 
a) 3,57 x 1027 
 
9) Calcule o número de moléculas em amostras de 10 g das seguintes 
substâncias: 
a) sacarose - MM(C12H22O11) = 342,3 g/mol 
b) ácido acético - MM(CH3COOH) = 60,0 g/mol 
c) benzeno - MM(C6H6) = 78,1 g/mol 
 
10) A análise elementar de uma amostra de 67,5 mg de óxido de nitrogênio 
revelou que esta contém 20,5 mg de N e 47,0 mg de O. Calcule a composição 
percentual desse óxido. 
 
11) Uma amostra de 130,0 mg de uma substância formada de carbono e 
hidrogênio contem 70,8 mg de C e 12,0 mg de H. Calcule a composição 
percentual dessa substância. 
 
12) Certo composto de alumínio, muito utilizado em tratamento de hiperacidez 
gástrica, tem a seguinte composição percentual em massa: WAl = 34,6 %, 
WO = 61,5 % e WH = 3,9 %. Qual a fórmula mínima deste antiácido? 
 
13) Um diácido orgânico tóxico, usado para a remoção de manchas de ferrugem 
em roupas, tem a seguinte composição percentual em massa: 
WC = 26,7 %, WO = 71,1 % e WH = 2,2 %. Qual a fórmula mínima deste antiácido? 
 
14) A substância responsável pelo odor característico de manteiga rançosa é um 
ácido orgânico, cuja análise elementar resulta na seguinte composição 
percentual em massa: WC = 54,2 %, WO = 36,6 % e WH = 9,2 %. Sabendo que a 
massa molar desta substância, obtida por espectroscopia de massas, é 88,1 
g/mol, determine a fórmula molecular desta substância. 
 
15) Um dos constituintes do calcário, usado para a correção da acidez de solos 
ou como matéria prima na produção de cimento, tem a seguinte composição 
percentual: WCa = 40,1 %, WC = 12,0 % e WO = 48,0 %. Sabendo que a massa molar 
é 100,1 g/mol, determine a fórmula molecular deste constituinte. 
 
16) Uma das substâncias responsáveis pelo odor fétido de corpos em 
decomposição tem fórmula molecular NH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2 chama-se 
cadaverina. Qual a composição percentual em massa? 
Dados: N = 14,0 g/mol; C = 12,0 g/mol e H= 1,0 g/mol 
 
17) O álcool etílico contido nas bebidas alcoólicas é metabolizado no organismo 
inicialmente para acetaldeído, CH3CHO. Uma das causas da ressaca está 
associada ao aumento da quantidade de acetaldeído na circulação sanguínea. 
Calcule a composição percentual em massa do acetaldeído. Compare esse valor 
com aquele obtido para a composição percentual em do acetato de etila 
CH3COOC2H5. Explique os resultados. 
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol e O = 16,0 g/mol 
 
18) Calcule a massa de 750 mL, a 20 ºC, de uma mistura de etanol-água de 
densidade 0,930 g/mL 
 
19) Uma amostra de 8,73 g de determinado tipo de plástico ocupa 5,82 cm3 de 
volume. Qual a densidade do plástico? 
 
20) Calcule a massa de HCl contida numa amostra de 93,4 g de ácido clorídrico 
concentrado de título 37 %. 
 
21) Uma amostra de ácido fosfórico concentrado contem 123 g de H3PO4 e 22 g 
de H2O. Qual o título desse ácido? 
 
21) O álcool laurílico (C12H25OH) é obtido do óleo de coco; ele é usado na 
fabricação de sulfato de sódio e laurila, um detergente sintético. Qual a fração 
em quantidade de matéria de álcool laurílico numa solução que contem 22,3 g 
deles dissolvido em 250 g de etanol (C2H5OH). 
Dados – C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol ; O = 16,0 g/mol 
 
22) A cafeína (C8H10N4O2) é um estimulante encontrado no chá preto e no café. 
Um solução de clorofórmio (CHCl3), contem 33,4 % em massa de cafeína. 
Calcule as frações em mol de cada substâncias nessa solução. 
Dados - C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol ; O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol 
 Cl = 35,5 g/mol 
 
23) Qual a massa de cloreto de sódio contida em 3,45 L de água do mar, cuja 
concentração em massa de NaCl é 40 g/L 
 
24) A vanilina (C8H8O3) é uma substância responsável pelo odor característico 
da baunilha, a qual é usada como saponificante. Se um volume de 150 mL de 
uma solução vanilina em éter etílico contem 35,4 mg de vanilina, qual a 
concentração em massa da vanilina na solução. 
 
25) O hipoclorito de sódio, NaOCl, quando dissolvido em água, resulta numa 
solução alvejante. A massa de hipoclorito contida em uma amostra de 25,0 mL 
de solução de alvejante foi determinada como sendo 1,05 g. Qual a concentração 
em massa do hipoclorito nesta solução. 
 
26) O ácido tartárico (H2C4H4O6), usado em refrigerantes, pode ser obtido a partir 
da uva durante o processo de fabricação de vinho. Se a concentração em 
quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é de 0,175 mol/L, 
qual a quantidade de matéria de ácido tartárico utilizada na fabricação de 50000 
L desse refrigerante? 
27) O iodeto de potássio é, as vezes, utilizado como expectorante na forma de 
xarope. Qual a concentração de uma solução desta substância preparada 
dissolvendo 0,20 mol em 250 mL de solução? 
 
28) O nitrito de sódio (NaNO2) é utilizado como conservante de alimentos e pode 
ser adicionado até no máximo 0,05 cg/g. Calcule as massas necessárias para 
preparar as seguintes soluções: 
a) 100 mL, concentração 0,125 mol/L 
b) 500 mL, concentração 1,25 mol/L 
 
29) O clorofórmio (CHCl3) foi usado no passado como anestésico, possui 
densidade 1,483 g/mL a 20ºC. Calcule os volumes dessa substância necessários 
para preparar as seguintes misturas: 
a) 1000 mL, concentração 350 g/L 
b) 500 mL, concentração 1,50 g/L 
 
30) O ácido fosfórico (H3PO4) é comercialmente vendido na forma de uma 
solução concentrada de título 85% e densidade 1,71 g/mL, a 20 ºC. Calcule o 
volume necessário para preparar 2,00 L de concentração em massa 10,5 g/L 
 
31) Soluções de amônia (NH3) são utilizadas como detergentes e estas soluções 
são encontradas com título 25% e densidade 0,91 g/mL. Calcule os volumes em 
estoque necessário para preparar as seguintes soluções: 
a) 10 mL com concentração 2,0 mol/L 
b) 500 mL com concentração 1,05 mol/L 
Dados: N = 14,0 g/mol; H = 1,0 g/mol 
 
32) A partir de uma solução de NaOH de concentração 6,00 mol/L, calcule o 
volume dessa solução que deve ser diluído para preparar as seguintes oluções 
aquosas: 
a) 250 mL com concentração 0,500 mol/L 
b) 100 mL com concentração 1,75 mol 
a) 500 mL com concentração 120,0 g/L 
b) 50,0 mL com concentração 150 g/L 
Dados: Na = 23,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol 
 
33) O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância utilizada na fabricação de 
vidros e papel. A reação de cloreto de sódio (NaCl) e ácido sulfúrico (H2SO4) leva 
a formação de sulfato de sódio e ácido clorídrico (HCl). Calcule o número de 
mols de Na2SO4 e HClque podem ser obtidos a partir de 5,0 mol de NaCl. 
 
34) O iso-octano (C8H8) é um dos componentes da gasolina. A combustão 
(reação com O2) dessa substância leva a formação de dióxido de carbono e 
água. Calcule a massa de CO2 e H2O formadas pela combustão de 5,00 mols de 
isso-octano. 
 
 
 
 
35) O carbeto de boro (B4C) é um abrasivo usado na fabricação de ferramentas 
resistentes ao desgaste mecânico. A reação do óxido bórico (B2O3) com o coque 
(carbono, C), produz o carbeto de boro e o monóxido de carbono (CO). Calcule 
as quantidades de matéria de B2O3 e CO consumidas na produção de 500,0 kg 
de carbeto de boro. 
 
36) o pentaclorofenol (C6Cl5OH) é usado como inseticida, fungicida e 
desfolhante. A reação do fenol (C6H5OH) com cloro (Cl2) produz o 
pentaclorofenol e o ácido clorídrico. Calcule as massas dos reagentes 
necessárias para produzir 50,0 g de pentaclorofenol. 
 
37) O ácido acético (CH3COOH) é um dos constituintes do vinagre. Ele é 
neutralizado por hidróxido de sódio (NaOH) formando acetato de sódio 
(CH3COONa). Calcule o volume de uma solução de: 
a) NaOH de concentração 0,100 mol/L necessário para neutralizar 50 mL de uma 
solução de CH3COOH de concentração 0,250 mol/L. 
b) CH3COOH de concentração 0,300 mol/L necessário para neutralizar 25,0 mL 
de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,125 mol/L. 
 
38) O gás metano (CH4) pode ser usado em células a combustível. Em 
laboratório esse gás pode ser obtido pela seguinte reação (equação na 
balanceada) 
CHCl3(l) + Zn(s) + H2O(l)  CH4(g) + Zn(OH)Cl(s) 
 
Quando 50,0 g de clorofórmio foram colocados para reagir com 100 g de zinco 
e água em excesso, foram obtidos 6,09 g de metano. Calcule o rendimento 
percentual da reação. 
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; 
Zn = 65,4 g/mol 
 
39) Os minérios de ferro mais comuns são materiais que contém porcentagens 
variáveis de óxidos de ferro. Destes, a hematita (que contem Fe2O3) é o mais 
abundante. Entretanto, a magnetita (que contem Fe3O4) é um minério valioso, 
pois contem uma porcentagem mais alta de ferro do que a hematita. A obtenção 
de ferro a partir desses óxidos é feita por uma reação com coque (C, carbono na 
forma grafite); outro produto é o dióxido de carbono (CO2). Sabendo-se que a 
partir de 500 g de hematita foram obtidos 321 g de ferro metálico, calcule a fração 
em massa do óxido na hematita. 
 
40) Uma siderúrgica utiliza, para obtenção de ferro, um minério contendo 90,6 % 
de magnetita (Fe3O4). Esse óxido reage com coque (C) formando ferro e gás 
carbônico (CO2). Sabendo que esta indústria consome por dia 250 toneladas de 
minério, calcule a massa de ferro produzida diariamente, supondo rendimento 
de 100%