Hibridização e Geometria Molecular

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Hibridização
Evidências experimentais para o átomo de C no metano (CH4):
 ̧ Todas as ligações são idênticas (mesma força) – 99,4 kcal/mol;
 ̧ Comprimento da ligação: 1,093 A
 ̧ Todos os ângulos de ligação são iguais a 109,5 – 
configuração tetraédrica da molécula.
Essas evidências experimentais não podem ser explicadas pelo modelo de distribuição de elétrons em orbitais atômicos adotado até o presente!!
Mistura de orbitais atômicos (OA) com energias semelhantes, dando origem a:
 novos OAs com energia com valor intermediário com relação aos valores originais.
A teoria da hibridização atende adequadamente as evidências de geometria molecular adquiridas experimentalmente
Hibridação ou Hibridização 
Termo que descreve a combinação de orbitais atômicos
de 1 átomo, cuja combinação gera uma série de 
orbitais híbridos
Orbitais Híbridos sp3
4 elétrons desemparelhados – formam 4 ligações C-H
Orbitais Híbridos sp2
Explicam a molécula BF3
Orbitais Híbridos sp
Molécula BCl2
Hibridação nas moléculas
CH4 NH3 H2O
1 par de _e
desemparelhado
2 pares de _e
desemparelhados
nenhum par 
de _e
desemparelhado
Par de elétron isolado repele mais que par de elétrons ligado
 - RPECV
HIBRIDAÇÃO:
É uma simples extensão da Teoria de Lewis e 
Do modelo RPECV
Átomo central que sofre hibridação
É necessário ter pelo menos uma idéia aproximada
Da geometria da molécula 
PASSOS PARA HIBRIDAÇÃO
1- desenhar a estrutura de Lewis na molécula
2- prever o arranjo global dos pares eletrônicos utilizando
 RPECV
3- deduzir o tipo de hibridação do átomo central
Ver a tabela a seguir