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Colégio Estadual Barão do Cerro Azul – Ivaiporã/PR Prova de Química – 1º A E.M. – 3º Trimestre Professora: Nathália S. Custódio. Data: ____/____/____ Nome: ____________________________________________________ Nº: _______ 01 – Cite uma diferença encontrada entre as ligações iônicas e as ligações covalentes. 02 – O símbolo para o íon zinco, Zn2+, indica que: ( ) É um íon monovalente. ( ) É um cátion. ( ) Ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro. 03 – Represente a ligação entre Cálcio (20) e Flúor (9). É uma ligação iônica ou covalente? 04 - A tabela a seguir traz as configurações eletrônicas de seis átomos hipotéticos: ATÓMO CONFIGURAÇÃO 01 1s2 2s2 2p6 3s2 02 1s2 2s2 2p2 03 1s2 2s2 2p6 04 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 05 1s2 2s2 2p6 3s1 06 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Qual(is) poderia(m) ser considerado(s) estável(is) de acordo com a regra do octeto? ( ) 02 e 05 ( ) 01 e 04 ( ) 03 ( ) 03 e 06 ( ) 04 e 06 05 – Como é denominada a propriedade capaz de formar mais de um tipo de substâncias simples? Cite um elemento que possui essa característica. 06 – Qual a diferença entre um sistema homogêneo e heterogêneo? 07 – Assinale a alternativa que só apresenta MISTURAS: ( ) Petróleo, oxigênio e ferro. ( ) Aço, cobre e água mineral. ( ) Aço, bronze e petróleo. ( ) Latão, prata e ar atmosférico. 08 – Relacione as colunas: (a) Filtração. (b) Decantação. (c) Destilação. (d) Separação magnética. (e) Floculação. ( ) Método utilizado para separar um ou mais componentes de uma mistura formada por sólidos, onde, pelo menos um dos componentes apresenta propriedades magnéticas. ( ) Processo físico natural, baseado na diferença de densidade entre os componentes, que portanto, não se misturam. Por exemplo: água e óleo. ( ) Processo em que partículas muito pequenas são agregadas (através da adição de um solvente químico) formando flóculos, para que possam decantar-se. ( ) Técnica em que o sólido presente na mistura fica retido em um filtro, enquanto somente o líquido passa. ( ) Baseada na diferença de temperatura de ebulição dos componentes dos materiais. Durante o aquecimento, as substâncias entram em ebulição, então, evaporam; depois por refrigeração, voltam ao estado inicial.
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