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* * 4 AULA - QUÍMICA PROF.: YANA BATISTA BRANDÃO * * EXERCÍCIOS: 1- Indique os valores de n, l e ml para os orbitais da subcamada 4d. 2- Qual é o número total de orbitais associados ao número quântico principal n=3? 3- Qual é o número total de orbitais associados ao número quântico principal n=4? * * EXERCÍCIOS: 1- Indique os valores de n, l e ml para os orbitais da subcamada 4d. 2- Qual é o número total de orbitais associados ao número quântico principal n=3? 3- Qual é o número total de orbitais associados ao número quântico principal n=4? * * 4 – Escreva os 4 números quânticos para um elétron em um orbital 3p: 5 – Qual é o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível principal com n = 3? 6 – Um átomo de oxigênio tem um total de 8 elétrons. Escreva os 4 números quânticos para cada um dos 8 elétrons no estado fundamental: EXERCÍCIOS: * * EFEITO DE BLINDAGEM EM ÁTOMOS POLIELETRÔNICOS: - Em um átomo polieletrônico, o orbital 2s está em um nível de energia mais baixo do que o orbital 2p. - 1s22s1 e 1s22p1 em ambos os casos o orbital 1s está preenchido com 2 elétrons. - Como os orbitais 2s e 2p são maiores que o orbital 1s, um elétron em qualquer um daqueles orbitais passará mais tempo longe do núcleo do que um elétron no orbital 1s. * * EFEITO DE BLINDAGEM EM ÁTOMOS POLIELETRÔNICOS: - Um elétron 2s ou 2p está parcialmente “blindado” da força atrativa do núcleo pelos elétrons 1s; - O efeito de blindagem reduz a atração eletrostática entre os prótons no núcleo e o elétron no orbital 2s ou 2p. Para o mesmo n, o poder penetrante diminui à medida que aumenta o l: s > p > d > f * * O PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO: - O princípio de Aufbau = da mesma maneira que os prótons são gradualmente adicionados ao núcleo, os elétrons são gradualmente adicionados aos orbitais atômicos para formar os elementos. - A subcamada 4s é preenchida antes da subcamada 3d em um átomo polieletrônico. Ex: (Z=19) K. A química do potássio é muito semelhante a do Li e a do Na. * * O PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO: - Os elementos que vão do escândio (Z=21) até o cobre (Z=29) são metais de transição; - Metais de transição são os elementos que apresentam subcamadas d não completamente preenchidas ou que facilmente geram cátions com subcamadas d incompletas. - Metais da série terras raras tem subcamadas 4f não completamente preenchidas ou que facilmente geram cátions com subcamadas 4f incompletas. * * EXERCÍCIOS: 7- Escreva as configurações eletrônicas, o período e a família em que pertence o elemento: a) Na11 b) P15 c) Fe26 d) Ca20 e) S16 f) Mn25 g) B5 h) Ne10 i) Al13 j) Zn30
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