Relatório Laboratório de Química Ligações químicas

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - CAMPUS SERTÃO 
ENGENHARIA CIVIL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EWERTON VIANA NOBRE 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratório de Química 
Ligações química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Delmiro Gouveia – AL 
2018
 
 EWERTON VIANA NOBRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratório de Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao Curso de Engenharia 
Civil 2017.2 da Universidade Federal de 
Alagoas – Campus Sertão como pré-requisito 
para a obtenção da nota parcial da disciplina 
Laboratório de química. 
 
Orientador: Prof. Msc. Victor Bezerra Falcão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Delmiro Gouveia – AL 
2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1-INTRODUÇÃO....................................................................................................4 
2- OBJETIVOS.......................................................................................................5 
3- MATERIAL UTILIZADO.....................................................................................6 
4- METODOLOGIA.................................................................................................7 
5- RESULTADOS OBTIDOS................................................................................10 
6- DIFICULDADES ENCONTRADAS..................................................................12 
7- CONCLUSÃO...................................................................................................13 
8- REFERÊNCIAS................................................................................................14 
 
Sumário 
 
1- Introdução 
 
O segundo ensaio realizado na disciplina de laboratório de química no dia 
12/04/18 teve como objeto de estudo as ligações químicas. “Ligação química” Foi um 
termo usado pela primeira vez por Gilbert Newton Lewis no ano de 1920 em um artigo 
para explicar por que os átomos se mantêm unidos para formar as substâncias e por 
que eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos. São classificadas em: 
ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. Visto o 
conceito de ligações químicas, foram feitos testes voltas a condutividade elétricas de 
algumas substâncias. O experimento se deu em várias etapas, onde foi analisado de 
maneira detalhada cada uma delas, assim como as técnicas, as substâncias e os 
equipamentos utilizados em cada etapa. Dessa forma, esperamos obter alguns 
resultados com os experimentos, como analisar como as ligações interferem nas 
condutividades elétricas das substâncias, além de aprender a utilizar de maneira 
eficaz os equipamentos, com ajuda do técnico responsável pelo laboratório e pelo 
professor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
2- Objetivos 
• Analisar como ocorrem as ligações químicas e suas consequências para o 
ambiente e as pessoas ao seu redor; 
• Verificar na prática como ocorre o processo de condutividade elétrica das 
substâncias e como ela se aplica na natureza com o intuito de comprovar as 
propriedades dos compostos formados por íons e compostos formados por 
moléculas; 
• Conhecer os equipamentos, materiais e substâncias utilizadas em um ensaio de 
condutividade elétrica, bem como seu funcionamento e a maneira de manuseá-
los; 
• Identificar quais os tipos de substâncias que possuem as propriedades 
necessárias para conduzir corrente elétrica a partir de uma solução aquosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
3- Material Utilizado 
Para o experimento em questão, foram listados alguns materiais necessários: 
Equipamentos: 
• 5 béqueres de 200 mL 
• Emissor de chama 
• 1 Espátula 
• 1 Bastão de vidro 
 
Substâncias: 
• Cloreto de Sódio (NaCl) 
• Sacarose (C12H22O11) 
• Cobre (Cu) 
• Água destilada (H2O) 
• Álcool Etílico (CH3CH2OH) 
• Acetona [CH3(CO)CH3] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
4- Metodologia 
 
O experimento teve objetivo de realizar misturas com algumas substâncias, em 
solução aquosa para sabermos se a substância é solúvel em água, para formar uma 
mistura homogenia. Logo após fazer testes de condutibilidade com cada uma delas. 
No início, foram utilizados dois béqueres pequenos. Foi adicionado aproximadamente 
40ml de água em cada um deles. 
 
No primeiro, foi adicionado 20ml de álcool etílico (CH3CH2OH). Utilizou-se um 
bastão de vidro para acelerar a mistura das substâncias. Como a água e o álcool 
são líquidos miscíveis, constatou-se a formação de uma mistura homogênea, sem 
formação de fases. Em seguida utilizou-se o equipamento de fio de cobre ligado à 
uma lâmpada para testar a condutibilidade da solução. 
 
 
7 
 
No segundo béquer, já contendo água, foi adicionado 20ml de acetona 
(CH3(CO)CH3). Após movimentação com o bastão de vidro percebemos que a mistura 
também é homogênea. Em seguida utilizou-se o equipamento de fio de cobre ligado 
à uma lâmpada para testar a condutibilidade da solução 
 
 
 
No terceiro béquer foi adicionado 8g de Cloreto de Sódio (NaCl), em seguida 50ml 
de água destilada para que ocorresse a dissolução. Foi adicionado mais 50ml de água 
totalizando 100ml. A solução é homogênea. Em seguida utilizou-se o equipamento de 
fio de cobre ligado à uma lâmpada para testar a condutibilidade da solução. 
 
 
 
 
8 
 
No quarto béquer foi adicionado 9,90g de sacarose (C12H22O11), juntamente com 
75ml de água destilada até ocorrer a dissolução. Em seguida foi adicionado mais 
25ml de água destilada, totalizando 100ml de água destilada. Em seguida utilizou-se 
o equipamento de fio de cobre ligado à uma lâmpada para testar a condutibilidade 
da solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
5- Resultados obtidos 
No primeiro béquer contendo 40 ml de água e 20 ml de álcool etílico (CH3CH2OH), 
formando uma mistura homogenia, foi feito o teste de condução elétrica/térmica 
utilizando fio de cobre ligado a uma lâmpada. Como o álcool é formado por ligações 
covalentes, não tivemos a formação de íons, logo não acendeu a lâmpada, mostrando 
que o álcool em solução aquosa não é um condutor elétrico/térmico. 
 
No segundo béquer contendo 40 ml de água e 20ml de acetona (CH3(CO)CH3), 
formando uma mistura homogenia, também foi feito o teste de condução 
elétrica/térmica. Como a acetona é formada por ligações covalentes não tivemos a 
formação de íons, logo não acendeu a lâmpada, provando que a acetona em solução 
aquosa não é um condutor elétrico/térmico. 
 
No terceiro béquer contendo 100 ml de água destilada e 8 g de cloreto de sódio 
(NaCl), formando uma mistura homogenia, também foi feito o teste de condução 
elétrica/térmica. Como sabemos que o Nacl é um sal e sais são formados por ligações 
iônica, tivemos a formação de íons. Com isso os cátions (carga positiva) vão para o 
para o ânodo (polo negativo) e os ânions (carga negativa) vão para o cátodo (polo 
positivo), vimos que a mistura acendeu a lâmpada, provando que o Nacl em solução 
aquosa é um condutor elétrico/térmico. 
 
No quarto béquer contendo 100 ml de água destilada e 9,90 g de sacarose 
(C12H22O11), também obtemos uma mistura homogenia, e logo em seguida foi feito o 
teste de condução elétrica/térmica. Como a sacarose é formada por ligações 
covalentes, não tivemos a formação de íons, e como não acendeu a lâmpada, mostra 
que a sacarosa em solução aquosa não é um condutor elétrico/térmico. 
 
Nos foipassado algumas questões para responder com base nos conhecimentos 
obtidos no laboratório. 
1- Por que os compostos iônicos só conduzem eletricidade quando dissolvidos? 
2- Por que a parafina é miscível em água quente? 
3- Se dois líquidos não miscíveis estão no mesmo recipiente e sofrerem 
evaporação, qual desaparecerá primeiro? 
 
 
10 
 
RESPOSTAS: 
 
1- Quando um composto iônico está em solução aquosa, ocorre a dissociação do 
sal formando íons, cargas positivas e negativas, logo a água fica carregada 
com moléculas carregadas positivamente em uma ponta e negativamente na 
outra. Com isso temos que, os cátions (carga positiva) são atraídos para o para 
o ânodo (polo negativo) e os ânions (carga negativa) são atraídos para o 
cátodo (polo positivo), e movimentação dos elétrons permite a condução 
elétrica/térmica. Já no estado sólido a molécula estável, não há formação de 
íons e as moléculas estão fortemente unidas não tendo espaço para 
movimentação de elétrons. Tal fato faz os sais no estado sólido não serem 
bons condutores. 
 
2- Como a parafina é um composto apolar visto que a mesma é formada apenas 
por carbono e hidrogênio, logo a mesma será simétrica, não acontecendo a 
formação de polos. A regra geral de solubilidade diz que semelhante dissolve 
semelhante, visto que a água é uma substância polar, ela não dissolve a 
parafina substância apolar. Quando a água está em temperatura alta, ocorre a 
quebra das moléculas da parafina, resultando em moléculas apolares, isso 
acontece devido ao baixo ponte de fusão da parafina. Quando isso acontece 
a parafina se torna uma substância miscível em água quente, resultando em 
uma mistura homogenia. 
 
3- Os líquidos desaparecem, pois sofrem evaporação, saem do estado liquido 
para o gasoso, logo o que tiver menor ponto de ebulição, desaparecerá mais 
rapidamente. 
 
 
 
 
 
 
11 
 
6- Dificuldades encontradas 
 
 Para esse ensaio não tivemos dificuldades que influenciassem no andamento do 
experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12 
 
 7-Conclusão 
 Afim de analisar como ocorrem as ligações químicas, verificamos na prática como 
ocorre esse processo. Também foi visto como as ligações podem influenciar na 
capacidade de condução elétrica/térmica das substâncias, ao passo que provamos 
que substâncias tendem a serem boas condutoras, enquanto as formadas por 
ligações covalentes não, conhecemos equipamentos do laboratório. Os resultados 
obtidos foram satisfatórios. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
8- Referências 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "O que é uma Ligação Química?"; Brasil 
Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-
e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm>. Acesso em 22 de abril de 
2018. 
 
 
 
 
 
 
 
 
14