Simulado 1 (4)

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SEMIEXTENSIVO
onlinesimulado
INFORMAÇÕES E INSTRUÇÕES
•	 O	arquivo	com	as	QUESTÕES	será	disponibilizado	às	13	h.	Esta	prova	é	composta	por	12 questões do	tipo	
somatório	de	Química,	Física,	História	e	Geografia	mais	duas questões discursivas.
•	 O	GABARITO	comentado	estará	disponível	dia	15/10,	às	13	h,	no	Facebook,	no	perfil	oficial	da	escola	–	En-
contre	Sua	Energia	(http://www.facebook.com/suaenergia).	Sugerimos	como	TEMPO	de	prova	duas	horas.
•	 Não	faremos	CLASSIFICAÇÃO,	a	prova	servirá	como	um	TREINO	e	AVALIAÇÃO	PESSOAL.	
•	 Estamos	disponibilizando	uma	prova	para	o	EXTENSIVO/TERCEIRÃO	e	outra	para	o	SEMIEXTENSIVO,	
conforme	andamento	do	material	didático	de	cada	curso.	
•	 A	próxima edição desta	atividade	acontecerá	em	01/12.
2
Formulário
g	=	10	m/s2														k0	=	9,0	.	10
9	N	.	m2/C2													c	=	3,0	.	108	m/s													vsom	=	340	m/s													T(K)	=	273	+	T(
oC)
1)	d	=	d0	+	v0t	+	
1
2
at2
2)	v	=	v0	+	at
3)	v2	=	 v0
2 	+	2	.	a	.	∆d
4)	 a
v
RC
 = 
2
	=	ω2	.	R
5)	 F = m . a
� �
6)	P
�� �
 = m . g 	
7)	Fa	=	µ .	N
8)	F	=	G	
m . m1 2
d2
9)	
T
d
2
3 	=	constante
10)	τ	=	F	.	d	.	cos	θ
11)	Ep	=	m	.	g	.	h
12)	Ec	=	
1
2
m	.	v2
13)	τ	=	∆EC
14)	F	=	kx
15)	Ep	=	
1
2
k	.	x2
16) p = m . v
� �
17) I = F . t = p
��� � �
∆ ∆
18)	ρ = 
m
V
19)	P	=	
F
A
20)	P	=	p0	+	ρ	.	g	.	h
21)	E	=	ρ	.	V	.	g
22)	∆ =	α	.	0	.	∆T
23)	P	.	V	=	n	.	R	.	T
24)	 p . V = 
p . V1 1 2 2
T T1 2
	
25)	Q	=	m	.	c	.	∆T	=	C	.	∆T
26)	Q	=	m	.	L
27)	τ	=	P	.	∆V
28)	∆U=	Q	–	τ
29)	R=	1	–	
T2
T1
30)	 1 = 
1
 + 
f p p
1
’
31)	A	=	–
p
p
’
	=	
I
O
32)	F	=	k0	.	
q . q1 2
d2
33)	E = 
��
�
F
q
34)	E	=	k0	.	
q
d2
35)	VAB	=	
τAB
q
36)	V	=	k0	.	
q
d
37)	i	=	 ∆
∆
q
t
38)	Req	=	R1	+	R2	+	...	+	Rn
39)	 1 1 1 1
1 2R R R Req n
 = + + ... + 
40)	R	=	
V
i
41)	R	=	
ρ . 
A
42)	P	=	V	.	i
43)	P	=	R	.	i2	=	
V
R
2
44)	i	=	 ∑∑
ε
R
45)	F	=	B	.	q	.	v	.	sen	θ
46)	F	=	B	.	i	.	L	.	sen	θ
47)	ε	=	–
∆
∆
φ
t
48)	φ	=	B	.	A	.	cos	θ
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QUÍMICA
01)	O	átomo	é	a	menor	partícula	que	ainda	caracteriza	um	elemento	químico.	Ele	apresenta	um	núcleo	com	carga	positiva	(Z	é	
a	quantidade	de	prótons)	que	apresenta	quase	toda	sua	massa	(mais	que	99,9%).	Até	fins	do	século	XIX,	era	considerado	
a	menor	porção	em	que	se	poderia	dividir	a	matéria.	Mas	nas	duas	últimas	décadas	daquele	século,	as	descobertas	do	
próton	e	do	elétron	revelaram	o	equívoco	dessa	ideia.	Posteriormente,	o	reconhecimento	do	nêutron	e	de	outras	partículas	
subatômicas	reforçou	a	necessidade	de	revisão	do	conceito	de	átomo.
	 Sobre	as	teorias	atômicas,	estrutura	atômica	e	sobre	a	eletrosfera,	são	feitas	algumas	afirmações.	Destas	afirmações,	
faça	o	somatório	da(s)	alternativa(s)	verdadeira(s).
01.	 Pela	teoria	atômica	de	Thomson,	o	átomo	é	uma	esfera	carregada	positivamente	em	que	elétrons	de	carga	negativa	
ficam	incrustados.	O	modelo	foi	apelidado	de	pudim	de	ameixas	ou	pudim	de	passas.
02.	Segundo	Rutherford,	o	átomo	é	dividido	em	núcleo	e	eletrosfera.	No	núcleo	encontram-se	as	partículas	positivas,	
elétrons,	tornando-o	muito	denso,	ja	a	eletrosfera	é	formada	pelas	partículas	negativas,	prótons.
04.	A	eletrosfera	de	um	átomo	pode	ser	dividida	em	até	sete	níveis	de	energia,	as	chamadas	camadas	eletrônicas.	São	
elas	as	camadas:	K,	L,	M,	N,	O,	P	e	Q.
08.	A	distribuição	eletrônica	do	íon	ferroso	(Fe+2)	é	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	3d6.
16.	O	hidrogênio	prótio,	o	deutério	e	o	trítio	são	isótopos	e	isoeletrônicos.
32.	A	distribuição	dos	elétrons	por	camadas	do	20Ca	é:	K	=	2,	L	=	8,	M	=	10.
64.	O	elemento	químico	urânio	apresenta	número	atômico	92	e	um	de	seus	isótopos	número	de	massa	238.	Então	o	
número	de	prótons	do	isótopo	238	do	urânio	é	igual	a	92,	número	de	elétrons	92	e	número	de	nêutrons	igual	a	146.
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02)	Na	natureza,	todos	os	sistemas	tendem	a	adquirir	a	maior	estabilidade	possível.	Os	átomos	ligam-se	uns	aos	outros	para	
aumentar	a	sua	estabilidade.	Os	gases	nobres	são	as	únicas	substâncias	formadas	por	átomos	isolados.
	 A	configuração	eletrônica	com	a	camada	de	valência	completa	é	chamada	configuração	estável.	Os	átomos	dos	gases	
nobres	são	os	únicos	que	já	têm	a	camada	de	valência	completa.
	 Os	átomos	dos	elementos	ligam-se	uns	aos	outros	na	tentativa	de	completar	a	camada	de	valência	de	seus	átomos.	Isso	
pode	ser	conseguido	de	diversas	maneiras,	dando	origem	a	diversos	tipos	de	ligação	química.
	 Após	a	análise	do	texto	e	utilizando	os	seus	conhecimentos	sobre	as	ligações	químicas,	assinale	as	alternativas	corretas	
e	faça	o	seu	somatório.
01.	 Para	adquirir	configuração	eletrônica	semelhante	à	de	um	gás	nobre,	o	átomo	de	número	atômico	34	deve	ganhar	
dois	elétrons.
02.	Os	íons	Ca2+,	Mg2+,	K1+	e	N3–	estão	relacionados	com	as	características	químicas	do	solo	agrícola,	sendo	importantes	
para	a	nutrição	das	plantas.	Sobre	eles	podemos	afirmar	corretamente	que	K1+	e	N3–	são	isoeletrônicos	e	que	todos	
são,	nas	suas	formas	iônicas,	mais	estáveis	que	os	seus	respectivos	átomos	neutros.
04.	As	moléculas	do	monóxido	de	carbono	(CO)	e	do	dióxido	de	carbono	(CO2)	possuem	diferenças	em	suas	estruturas	
moleculares.	Essas	diferenças	estão	no	modo	como	os	dois	compostos	são	formados,	ou	seja,	o	CO	é	formado	através	
de	duas	ligações	covalentes	comuns	e	uma	ligação	dativa,	enquanto	o	CO2	possui	quatro	ligações	covalentes	comuns.
08.	Um	estudante	ao	fazer	uma	prova	oral	respondeu	a	uma	série	de	cinco	perguntas	com	as	afirmações	abaixo:
	 (I)	Ligação	covalente	é	aquela	que	se	dá	pelo	compartilhamento	de	elétrons	entre	dois	átomos.
	 (II)	O	composto	covalente	HC	é	polar	devido	à	diferença	de	eletronegatividade	existente	entre	os	átomos	de	hidro-
gênio	e	cloro.		
	 (III)	O	composto	formado	entre	um	metal	alcalino	e	um	halogênio	é	covalente.
	 (IV)	A	substância	de	fórmula	Br2	possui	ligação	covalente	apolar.
	 (V)	A	substância	de	fórmula	CaI2	é	iônica	e	conduz	corrente	elétrica	no	seu	estado	natural.
	 Como	cada	resposta	certa	vale	dois	pontos,	podemos	afirmar	corretamente	que	o	estudante	receberá	nota	8	(oito).
16.	Sobre	a	fórmula	abaixo	que	representa	o	principal	componente	da	aspirina:
	
	 Podemos	afirmar	corretamente	que	são	feitas	21	ligações	do	tipo	sigma	(σ)	e	5	ligações	do	tipo	pi	(π).
32.	Os	elementos	químicos	denominados	alcalinos	e	alcalinoterrosos	têm	em	comum	o	fato	de	formarem	cátions	quando	
realizam	ligações	iônicas.
03)	Os	hidrocarbonetos	naturais	são	compostos	químicos	constituídos	apenas	por	átomos	de	carbono	e	de	hidrogênio.	São	
conhecidos	alguns	milhares	de	hidrocarbonetos.	As	diferentes	características	físicas	são	uma	consequência	das	dife-
rentes	composições	moleculares.	Contudo,	todos	os	hidrocarbonetos	apresentam	uma	propriedade	comum:	oxidam-se		
facilmente,	liberando	calor.	Os	hidrocarbonetos	naturais	formam-se	a	grandes	pressões	no	interior	da	Terra	(abaixo	de	
150	km	de	profundidade)	e	são	trazidos	para	zonas	de	menor	pressão	através	de	processos	geológicos,	onde	podem	
formar	acumulações	de	elevado	interesse	econômico	(petróleo,	carvão,	gás	natural	e	outros).
	 Um	exemplo	de	hidrocarboneto,	designado	por	sua	nomenclatura	oficial	e	atual	(IUPAC),	é	o	3-etil-6-isopropil-4-metildecano.
01.	 O	número	de	carbonos	primários	nesse	composto	é	7.
02.	O	número	de	carbonos	primários	nesse	composto	é	6.
04.	O	número	de	carbonos	secundários	nesse	composto	é	5.
08.	O	número	de	carbonos	secundários	nesse	composto	é	6.
16.	O	número	de	carbonos	terciários	nesse	composto	é	4.
32.	O	número	de	carbonos	terciários	nesse	composto	é	5.
64.	Esse	composto	apresenta	um,	e	apenas	um,	carbono	quaternário.
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FÍSICA
04)	Some	os	valores	correspondentes	às	alternativas	corretas.
	 Duas	lâmpadas,	L1	e	L2,	são	idênticas,	exceto	por	uma	diferença:	a	lâmpada	L1	tem	um	filamento	mais	espesso	quea	
lâmpada	L2.	Ao	ligarmos	cada	lâmpada	a	uma	tensão	de	220	V,	observaremos	que:
(Obs.:	Por	simplicidade,	admita	que	as	resistências	dos	filamentos	não	variam.)
01.	 A	resistência	do	filamento	da	lâmpada	L1	é	menor	do	que	a	resistência	do	filamento	da	lâmpada	L2.
02.	L1	brilhará	mais,	pois	tem	maior	resistência.
04.	L2	brilhará	mais,	pois	tem	maior	resistência.
08.	L2	brilhará	mais,	pois	tem	menor	resistência.
16.	L1	brilhará	mais,	pois	tem	menor	resistência.
32.	L1	e	L2‚	terão	o	mesmo	brilho.
64.	A	intensidade	da	corrente	elétrica	nas	duas	lâmpadas	é	a	mesma.
05)	O	gráfico	a	seguir	representa	a	temperatura	de	uma	amostra	de	massa	20	g	de	determinada	substância,	inicialmente	no	
estado	sólido,	em	função	da	quantidade	de	calor	que	ela	absorve.	Com	base	nessas	informações,	marque	a	alternativa	
correta.
01.	 A	temperatura	de	fusão	da	substância	é	330	oC
02.	O	calor	latente	de	fusão	da	substância	é	igual	a	30	cal/g.
04.	O	calor	específico	na	fase	sólida	é	maior	do	que	o	calor	específico	da	fase	líquida.
08.	A	temperatura	de	fusão	da	substância	é	de	300	oC.
16.	O	calor	específico	na	fase	líquida	da	substância	vale	1,0	cal/goC.
32.	A	capacidade	térmica	da	substância	na	fase	líquida	é	30	cal/oC.		
06)	Não vês que o olho abraça a beleza do mundo intei-
ro?	[...]	É janela do corpo humano, por onde a alma 
especula e frui a beleza do mundo, aceitando a prisão 
do corpo que, sem esse poder, seria um tormento[...]	
Ó admirável necessidade! Quem acreditaria que um 
espaço tão reduzido seria capaz de absorver as ima-
gens do universo? [	...]	O espírito do pintor deve fazer-
-se semelhante a um espelho que adota a cor do que 
olha e se enche de tantas imagens quantas coisas tiver 
diante de si.
(Tratado da Pintura,	compilação	de	escritos	de	Leonardo	da	Vinci	–	
1452-1519,	publicados	por	seu	discípulo	Francesco	Melzi	–	1491-1570)
(Fonte	da	imagem:	<http://www.google.com.br/imgres?um=1&hl=pt-
-PT&client=firefox-a&sa=N&rls=org.mozilla>.)
6
	 Em	relação	ao	texto	anterior	e	à	fisiologia	da	visão,	some	os	valores	que	correspondem	às	sentenças	corretas.
01.	 O	texto	de	Leonardo	da	Vinci	é	um	exemplo	do	humanismo	renascentista	que	valoriza	o	racionalismo	como	instru-
mento	de	investigação	dos	fenômenos	naturais	e	a	aplicação	da	perspectiva	em	suas	representações	pictóricas.
02.	No	texto,	Leonardo	da	Vinci	extrapola	sua	visão	futurística,	constituindo-se	em	um	dos	primeiros	trabalhos	sobre	cores	
publicados	na	Baixa	Idade	Média.
04.	Num	olho	humano	com	visão	perfeita,	o	cristalino	focaliza	exatamente	sobre	a	retina	um	feixe	de	luz	vindo	de	um	
objeto.	
08.	Uma	das	ametropias	visuais	mais	comuns	é	a	miopia.	No	olho	míope,	a	imagem	de	um	objeto	distante	forma-se	antes	
da	retina.	Para	corrigir	tal	defeito,	utiliza-se	uma	lente	divergente.
16.	O	astigmatismo	é	uma	ametropia	visual	cujo	portador	tem	dificuldade	em	ver	objetos	distantes,	e	em	sua	correção	
usam-se	lentes	esféricas	convergentes.
32.	A	presbiopia	tem	como	causa	principal	a	falta	de	simetria	do	globo	ocular	e	em	sua	correção	usam-se	lentes	cilíndri-
cas.
HISTÓRIA
07)	No	dia	7	de	setembro	passado	o	Brasil	completou	os	190	anos	de	independência	em	relação	ao	governo	português.	A	
notícia	do	ato	ocorrido,	o	Grito	do	Ipiranga,	em	São	Paulo,	quando	o	príncipe	regente	D.	Pedro	recebeu	cartas	da	esposa	e	
de	José	Bonifacio	que	o	advertia	das	ameaças	recolonizadoras	de	Portugal,	chegou	demais	atuais	estados	dias	depois	e	
por	muitos	foi	aceito.	A	confirmação	naquele	ano	de	1822	do	Brasil	como	a	única	monarquia	do	continente	sul-americano	
se	deu	dias	após	na	cidade	do	Rio	de	Janeiro.	Sobre	a	história	da	monarquia	brasileira	temos	como	alternativas	corretas:		
01.	 Com	um	governo	soberano	o	imperador	Pedro	I	promoveu	reformas	econômicas	e	sociais	radicais,	destacando	o	
rompimento	de	relações	econômicas	com	a	Inglaterra,	o	que	permitiu	o	desenvolvimento	da	indústria	no	Brasil	e	as	
primeiras	discussões	em	torno	do	processo	abolicionista.
02.	Um	ano	após	a	independência	o	Brasil	passou	a	ter	a	sua	primeira	constituição,	conhecida	como	a	"constituição	da	
mandioca",	de	curta	duração,	pois	foi	anulada	após	a	eclosão	do	movimento	republicano	no	sul	do	país.
04.	Todo	o	período	da	monarquia	foi	regido	pela	Constituição	de	1824	que	determinou,	entre	outras	coisas,	a	divisão	em	
quatro	poderes,	o	voto	censitário	e	o	catolicismo	como	religião	oficial.
08.	Em	razão	de	uma	série	de	situações	complicadas	o	imperador	Pedro	I	abdicou	do	direito	de	reinar	no	ano	de	1831.	
Como	seu	filho	era	uma	criança	e	respeitando	a	legislação	foi	formado	o	governo	regencial.	Por	nove	anos	o	Brasil	foi	
governado	por	regentes,	até	que	em	1840	aconteceu	o	Golpe	da	Maioridade	pondo	fim	ao	mais	tumultuado	período	
da	monarquia.
16.	Na	província	de	Santa	Catarina	imigrantes	italianos,	alemães	e	de	outras	nacionalidades	se	estabeleceram,	fundando	
núcleos	populacionais	que	dariam	origem	a	importantes	municípios	como	Blumenau,	Joinville	e	Criciúma.
32.	O	Brasil	nos	anos	da	monarquia	se	envolveu	em	conflitos	na	região	do	antigo	vice-reinado	da	Prata,	visando	com	
suas	ações	militares	garantir	seus	interesses	econômicos	na	região.	A	maior	ação	militar	brasileira	aconteceu	contra	
o	governo	de	Francisco	Solano	Lopes,	a	Guerra	do	Paraguai.
64.	Foi	a	partir	de	decisões	governamentais	como	a	tarifa	Alves	Branco	que	a	atividade	industrial	se	desenvolveu	por	
todo	o	Segundo	Reinado.	Com	Pedro	II	o	modelo	agroexportador	foi	definitivamente	abandonado.
7
08)	Ao	longo	de	nossa	história	muitas	foram	as	revoltas	e	manifestações	desenvolvidas	que	tiveram	a	participação	de	setores	
diferentes	da	sociedade	da	época.	Muitas	dessas	reações	aos	governos	constituídos	não	atingiram	seus	objetivos,	mas	
ficaram	marcadas	em	nossa	história.	Dentre	essas	revoltas	e	manifestações	apresentamos	algumas	abaixo	e	cabe	a	
você	assinalar	as	que	estão	corretas,	fazendo	o	somatório.
01.	 A	Revolução	Federalista	iniciada	no	Rio	Grande	do	Sul	se	estendeu	até	Santa	Catarina	com	a	tomada	da	cidade	de	
Desterro.	Já	com	Hercílio	Luz	no	governo,	a	cidade	passou	a	ser	denominada	de	Florianópolis.
02.	Na	Bahia	Antônio	Conselheiro,	acusado	de	monarquista,	liderou	o	arraial	de	Canudos,	que	enfrentou	tropas	daquele	
estado	e	do	governo	federal	até	a	derrota	definitiva	em	1897.
04.	Em	1922	na	cidade	do	Rio	de	Janeiro	ocorreu	a	revolta	dos	18	do	Forte,	em	Copacabana.	Foi	a	primeira	revolta	de	
um	movimento	político-militar	denominado	de	Tenentismo.
08.	Já	com	Getúlio	Vargas	no	poder,	em	1932	no	estado	de	São	Paulo	aconteceu	a	Revolução	Constitucionalista,	na	qual	
por	aproximadamente	três	meses	os	paulistas	enfrentaram	o	governo	Vargas.
16.	Alguns	anos	após	a	Revolução	Constitucionalista	em	cidades	do	Brasil	como	Natal	e	o	Rio	de	Janeiro	aconteceu	a	
Intentona	Comunista,	um	movimento	de	reação	ao	governo	Vargas.	De	forma	rápida	o	governo	conseguiu	pôr	fim	
àquela	reação.
32.	A	Marcha	da	Família	com	Deus	pela	Liberdade	foi	a	maior	reação	ao	governo	militar	brasileiro	implantado	no	ano	de	
1964	com	a	deposição	do	presidente	João	Goulart.	Os	integrantes	desse	movimento	não	conseguiram	o	seu	maior	
objetivo	que	era	o	retorno	de	Jango	ao	governo.
64.	Florianópolis,	a	capital	catarinense,	também	foi	solidária	aos	governos	militares	quando	em	1979	um	grupo	de	estu-
dantes	universitários	lideraram	a	Novembrada	em	apoio	ao	governo	do	General	João	Batista	de	Oliveira	Figueiredo.
09)	O	historiador	britânico	Eric	J.	Hobsbawm,	considerado	um	dos	mais	importantes	intelectuais	do	século	passado,	morreu	
em	Londres	na	madrugada	de	1º	de	outubro	de	2012,	aos	95	anos	de	idade.	Hobsbawm	nasceu	em	Alexandria	no	Egito,	
então	sob	o	domínio	britânico,	poucos	meses	antes	da	Revolução	Russa	de	1917.	Sua	família	mudou-se	para	Áustria	e	
posteriormente	para	a	Alemanha,	mas	migrou	para	a	Grã-Bretanha	após	a	chegada	de	Hitler	ao	poder	em	1933.	Hobsbawm	
desde	jovem	se	declarou	comunista	e	manteve	tal	postura	mesmoapós	a	derrocada	do	socialismo	na	União	Soviética.	
Escreveu	dezenas	de	livros,	a	maioria	sobre	o	século	20,	entre	os	quais	se	destaca	A Era dos Extremos,	sua	obra	mais	
famosa,	em	que	analisa	as	circunstâncias	e	as	consequências	históricas	das	guerras	e	crises	ocorridas	entre	o	início	da	
Primeira	Guerra	Mundial	(1914-1918)	e	a	queda	da	União	Soviética	(1991).	Outros	livros	que	obtiveram	grande	sucesso	
foram	A Era das Revoluções,	História Social do Jazz e	a	autobiografia	Tempos Interessantes.	Como Mudar o Mundo,	
lançada	em	2011,	foi	sua	última	obra	publicada	no	Brasil.
	 Em	A Era das Revoluções (1789-1848),	Hobsbawm	analisa	o	caminho	aberto	pela	Revolução	Industrial	Inglesa	e	pela	
Revolução	Francesa,	nas	grandes	transformações	subsequentes	ocorridas	na	economia,	sociedade,	política,	ciências,	
filosofia,	artes	e	religião.	Ao	enfocar	a	produção	industrial	inglesa	na	década	de	1780,	coloca-a	como	um	aumento	pro-
dutivo	nunca	visto	na	história	da	humanidade,	e	considera-a	como	uma	revolução	comparável	à	invenção	da	agricultura	
e	das	cidades.
	 Sobre	o	momento	histórico	enfocado	em	A Era das Revoluções,	dê	o	somatório	dos	itens	corretos abaixo:
01.	 Antes	da	Revolução	Francesa,	revoluções	contra	o	absolutismo	já	haviam	acontecido	na	Inglaterra	a	exemplo	da	
Revolução	Puritana	e	da	Revolução	Gloriosa	no	século	XVII.
02.	Política	parlamentarista	dirigida	pela	classe	burguesa,	acumulação	de	capital,	disponibilidade	de	mão	de	obra	e	
investimentos	em	tecnologia	foram	fatores	que	propiciaram	o	pioneirismo	inglês	na	industrialização.
04.	Além	da	Revolução	Francesa,	o	movimento	iluminista	do	século	XVIII	serviu	de	base	ideológica	a	diversos	movi-
mentos	liberais	fora	da	Europa,	como	a	Independência	das	Treze	Colônias	e	as	emancipações	política	das	colônias	
latino-americanas.
08.	A	menção	ao	"caminho	aberto	pela	Revolução	Industrial	Inglesa	e	pela	Revolução	Francesa"	pode	ser	aplicada	à	
consolidação	do	sistema	capitalista	e	ao	desenvolvimento	da	noção	de	cidadania.
16.	A	Revolução	Francesa	transformou-se	em	uma	guerra	civil	que	se	estendeu	de	1789	a	1799	na	qual	ocorreu	o	conflito	
entre	a	força	burguesa	representada	pelos	girondinos	e	as	forças	populares	representadas	pelos	jacobinos;	estes	
últimos,	liderados	por	Napoleão	Bonaparte,	tornaram-se	vitoriosos	e	alcançam	definitivamente	o	poder	político.
32.	Um	dos	momentos	mais	violentos	do	período	em	questão	foi	a	Era	Napoleônica	(1799-1815),	marcada	principalmente	
pelo	tumultuado	confronto	entre	França	e	Inglaterra	conhecido	como	Bloqueio	Continental.
64.	A	data	de	1848	que	acompanha	o	título	da	obra	de	Hobsbawm	marca	a	implantação	do	primeiro	governo	socialista	
na	história.
8
GEOGRAFIA
10)	Um	grupo	de	vestibulandos	realizou	um	debate	sobre	o	tema	“	A	População	Brasileira”.	Ao	final	do	debate,	o	redator	do	
grupo	apresentou	para	o	restante	da	classe	cinco	conclusões	sobre	o	tema,	transcritas	a	seguir.	Analise-as	e	some	as	
corretas.
01.	 Os	fluxos	migratórios	no	país	estão	mais	intensos,	nos	últimos	anos,	dentro	do	estado	ou	da	região	de	origem.	Esse	
fato	reflete	a	busca	de	novas	oportunidades	de	trabalho	e	de	condições	de	vida.
02.	O	surgimento	de	novos	polos	de	atração	de	fluxos	migratórios	e	o	aumento	do	desemprego	na	região	Sudeste	foram	
fatores	que	contribuíram	bastante	para	o	retorno	de	migrantes	a	suas	regiões	de	origem	na	década	passada.
04.	O	Censo	de	2000	demonstrou	que	no	Brasil	a	maior	parte	da	população	vive	nas	áreas	rurais,	sobretudo	na	Amazônia,	
e	se	dedica	a	atividades	econômicas	no	setor	secundário	da	economia.
08.	Durante	o	século	XX,	as	regiões	Centro-Oeste	e	Norte	aumentaram	sua	participação	no	total	da	população;	este	
fato	está	fortemente	associado	a	intensos	fluxos	imigratórios	de	asiáticos,	sobretudo	chineses	e	japoneses,	que	se	
instalaram	nessas	regiões	e	se	dedicaram	às	atividades	agrícolas.
16.	O	aumento	acentuado	do	número	médio	de	filhos	por	mulher	é	considerado	o	fator	determinante	do	aumento	do	
crescimento	da	população	brasileira	a	partir	de	1970.
11)	Indicando	que	a	riqueza	não	está	mais	concentrada	nas	grandes	cidades,	o	aumento	do	número	de	cidades	médias,	que	
têm	entre	100.000	e	500.000	habitantes,	é	um	dos	sinais	de	desenvolvimento	econômico	de	um	país.	O	Brasil	vive	esse	
processo	desde	a	década	de	1970,	quando	15,1%	da	população	moravam	em	80	cidades	médias.	Hoje	são	24,4%	dos	
brasileiros	vivendo	em	233	dessas	cidades.
	 Considerando	as	justificativas	para	a	importância	do	crescimento	das	cidades	médias,	no	Brasil,	analise	os	itens	a	seguir	
e	some	os	corretos.
01.	 Com	predomínio	da	migração	urbana-urbana,	desde	a	década	de	1980	observa-se	o	maior	crescimento	das	cidades	
médias	devido	à	mudança	na	direção	dos	focos	migratórios,	independentemente	da	dispersão	espacial	das	atividades	
econômicas.
02.	Um	dos	resultados	da	expansão	econômica	das	cidades	médias	foi	o	aumento	do	setor	terciário	da	economia,	pois	
elas	ganharam	um	comércio	mais	requintado	e	serviços	modernos,	antes	só	disponíveis	em	capitais	do	Centro-Sul	
brasileiro.
04.	As	metrópoles	não	perderam	a	sua	primazia,	mas	as	cidades	médias	assumiram	papéis	até	então	desempenhados	
apenas	por	elas,	como	um	parque	industrial	e	um	setor	de	serviços	mais	pujantes,	respondendo	por	28%	da	economia	
nacional.
08.	A	evolução	das	cidades	médias	no	interior,	que	obtiveram	melhores	resultados	na	preservação	do	seu	tecido	urbano,	
indica	que	o	Brasil	está	superando	uma	deficiência	histórica:	a	concentração	da	riqueza	nos	grandes	centros	situados	
ao	longo	do	litoral.
16.	O	maior	desafio	de	uma	cidade	média	que	vê	a	sua	população	crescer	em	taxas	excepcionais	é	garantir	emprego	e	
renda,	com	investimento	em	infraestrutura,	possibilitando,	conciliada	com	o	desenvolvimento	econômico,	qualidade	
de	vida	a	seus	habitantes.
12)	A	respeito	das	águas	oceânicas	e	sua	ação	sobre	o	planeta,	assinale	o	que	for	correto.	
01.	 O	fluxo	de	águas	quentes	das	regiões	tropicais	para	as	de	altas	latitudes	e	o	fluxo	de	águas	frias	das	regiões	polares	
em	direção	ao	Equador	contribuem	para	o	equilíbrio	térmico	do	globo.			
02.	As	regiões	oceânicas	oferecem	condições	para	a	formação	de	massas	de	ar	que	influenciam	nas	características	
climáticas	do	globo,	a	exemplo	das	massas	Tropical	marítima	(Tm),	Equatorial	marítima	(Em)	e	Polar	continental	(Pc).			
04.	O	fenômeno	denominado	El	Niño,	que	ocorre	na	região	do	Oceano	Pacífico	tropical	a	intervalos	irregulares,	afetando	
o	comportamento	climático	em	grande	parte	do	planeta,	é	um	fenômeno	oceânico.			
08.	A	proximidade	e	o	distanciamento	dos	oceanos	são	fatores	influenciadores	na	distribuição	geográfica	das	chuvas	sobre	
áreas	continentais,	embora	as	correntes	marítimas	frias	contribuam	para	a	estabilidade	da	atmosfera	e	o	surgimento	
de	áreas	desérticas.			
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DISCURSIVA
13)	Segundo	a	Organização	das	Nações	Unidas	(ONU),	nas	próximas	duas	décadas	3/5	da	população	do	planeta	deve	sofrer	
algum	tipo	de	escassez	hídrica.	Mencione	e	analise	um	ponto	positivo	e	outro	negativo	para	o	Brasil	se	essa	estatística	
se	comprovar.
14)	Necessita-se	preparar	uma	solução	de	NaOH	0,1	mol/L.	Pergunta-se:
	 Dados:	Na	=	23;	O	=	16;	H	=	1.
a)	Qual	a	massa	de	NaOH	para	preparar	500	mL	da	solução?
b)	A	partir	de	uma	solução	0,1	mol/L	de	NaOH,	como	é	possível	obter	1	L	de	solução	de	NaOH,	porém	na	concentração	
de	0,01	mol/L.
c)	Qual	o	volume	de	HC	0,05	mol/L	necessário	para	neutralizar	10	mL	de	solução	de	NaOH	0,1	mol/L?