atomística teoria atômica

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 Toda substância é formada por ÁTOMOS.
 Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
 Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
*
 Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS.
 Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES
*
 Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
*
Hidrogênio 
Oxigênio 
Flúor 
Fósforo (Phósphoro)
Enxofre (Sulfur)
Cálcio 
Ferro 
Sódio (Natrium)
Ouro (Aurum)
Magnésio 
*
água
amônia
etanol
glicose
oxigênio
nitrogênio
ozônio
hélio
H2O
NH3
C2H6O
C6H1206
O2
N2
O3
He
*
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
*
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
b) substância pura composta?
*
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
c) mistura de substâncias?
*
02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma
 substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
 Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a
 à molécula de sacarose. 
Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e
................. .
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ...................... 
 .......... de ......................
 ......... de ....................... 
*
03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta
 questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por
 água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda
 substância completamente solúvel em água.
a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?
b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?
c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
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04. (UEPA) No Brasil, dos resíduos gerados pelas industrias, apenas 28% recebem tratamento adequado e o restante acaba em lixões, contaminando o solo, a água e ameaçando a saúde pública. As principais fontes desses resíduos são baterias de automóveis (chumbo), pilhas (cádmio), lâmpadas (mercúrio), cimento (cromo) e rejeitos da indústria farmacêutica (zinco). Considerando os elementos químicos descritos no texto, é correto afirmar que são representados, respectivamente, pelos símbolos:
Pb, Hg, Cd, Mg, Rb.
Pb, Cd, Hg, Cr, Zn.
Pb, Cr, Rb, Mn, Cd.
Pb, Rb, Mg, Cr, Cd.
Pb, Mg, Rb, Hg, Cd.
*
02) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
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 água  hidrogênio + oxigênio
*
01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma
 reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e
 as verdes, átomos de cloro.
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos.
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação
 química. Não esqueça de balanceá-la. 
simplificando
*
*
*
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao 
dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
*
*
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
*
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
 aproximadamente, igual à do próton
*
*
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em
 tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios
 catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
 nêutrons
 partículas alfa
 raios X
 prótons
 elétrons
*
02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
níveis e subníveis de energia
cargas positivas e negativas
núcleo e eletrosfera
grandes espaços vazios
orbitais
*
03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
 esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados, 
 possuidores de carga elétrica ................. .
A alternativa que completa corretamente a frase é:
 neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
 positiva / prótons / positiva
 negativa / elétrons / negativa
 positiva / elétrons / negativa
 positiva / nêutrons / nula
*
04) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
 lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas
 atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
 Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
 conclusões de Rutherford sobre o átomo:
Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
No átomo, há grandes espaços vazios.
No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga
 positiva.
*
05) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
 foi considerar o átomo constituído de:
 elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
 de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
 um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do
 elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
*
Próton
Nêutron
Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ________________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos 
(elementos químicos) 
são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui 
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “ 
*
Observe os átomos abaixo e compare o total
 de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
 o número de prótons é igual ao número de elétrons
*
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do 
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A =
Z
+
N
4
5
A = 9
*
01)(UFSM-RS) Analise a tabela:
espécie genérica
nº de nêutrons
nº de prótons
nº de elétrons
X
Y
Z
W
20
17
78
18
17
17
79
18
17
18
78
18
Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s):
apenas X.
apenas Y.
apenas Z.
apenas W.
apenas X e W.
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02)(UFV-MG) Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e número de massa igual a 115, possuem:
98 nêutrons.
49 nêutrons.
115 nêutrons.
164 nêutrons.
66 nêutrons.
*
03) (Unifor-CE) O átomo 17Cl37 tem igual número de nêutrons que o átomo 20Cax. O número de massa “x” do átomo de Ca é igual a:
10.
17.
20.
37.
40.
Cl
17
37
*
04)(UFV-MG) Observe a tabela abaixo:
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
13, 14, 15, 16 e 33.
13,13, 14, 16 e 33.
14,14, 13, 15 e 30.
13,13,12, 15 e 30.
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05) (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maiorvolume no átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.
*
Próton
Nêutron
Elétron
O que há em comum, no núcleo, aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
*
*
Cl
17
35
Nome do elemento: _________
 A = ______
 Z = ______
 P = ______
 E = ______
 N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe
26
56
Nome do elemento: _________
 A = ______
 Z = ______
 P = ______
 E = ______
 N = ______
ferro
56
26
26
26
30
*
Próton
Nêutron
Elétron
+
0
–
+
+
+
+
–
–
Be
4
8
2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O
8
16
2–
íon ânion
ÍON 
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
*
01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma
 um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que
 apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de
 massa do cátion são, respectivamente:
18, 19, 37.
19, 19, 37.
19, 18, 39.
19, 19, 39.
18, 19, 39.
Perdeu 1 elétron
*
02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de 
 massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse 
 isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:
 – 1.
 + 3.
 0.
 + 1.
 + 2.
65X
65X+x
N = 35
E = 28
*
ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes
 números de massa.
*
Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
hidrogênio leve
monotério
prótio
hidrogênio pesado
deutério
trítio
tritério
*
Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
 números atômicos.
*
Possuem mesmo
NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
*
ISOELETRÔNICOS
 são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
*
01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
 elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
 químico C, que tem 16 nêutrons. 
 Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
 A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais
 a:
 16, 16 e 20.
 16, 18 e 20.
 16, 20 e 21.
 18, 16 e 22.
 18, 18 e 22.
18
18
A = 18 + 20
A = 38
38
38
Z = 38 – 16
Z = 22
*
02)(UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos:
7A14 ; 6M14 ; 6Z12.
 6A12 ; 5M12 ; 5Z10
7A14 7M15 ; 6Z15.
6A13 ; 6M12 ; 7Z12.
5A11 ; 6M11 ; 6Z12.
*
03) (IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
150.
64.
153.
65.
151.
B
A
63
65
A = 86 + 65
A = 151
64
C
150
N = 86
N = 150 – 64
N = 86
A = Z + N
N = A – Z
150
isóbaros
isótonos
*
04)(IME-RJ) O elemento “ X “ tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono de 46Q108 e isóbaro de 48Z109. com base nessa informações, responda. Qual o número atômico de “ X “?
X
*
05) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de
 prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os
 números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
 0, 1 e 2.
 1, 1 e 1.
 1, 1 e 2.
 1, 2 e 3.
 2, 3 e 4.
N = 1 – 1
N = 2 – 1
N = 3 – 1
*
06) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são
 isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são,
 respectivamente:
 7 e 6.
 14 e 6.
 14 e 7.
 2 e 2.
 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4 
6x – 5x = 4 – 2 
x = 2 
Z = 2 + 5
Z = 2 + 4
*
07) Considere as espécies:
a) Quais são isótopos ?
b) Quais são isóbaros ?
c) Quais são isótonos ?
d) Quais são isoeletrônicos ?
*
08) Dadas as espécies:
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
b) II e V não são isoeletrônicos..
c) II e V são isótopos.
d) I e III são isótonos.
e) IV e V são isótonos.
falso
verdadeiro
falso
falso
verdadeiro
*
09) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa
 (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1).
 O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de
 elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
 14, 29, 14 e 15.
 29, 15, 14 e 15.
 29, 15, 15 e 14.
 14, 29, 15 e 14.
 29, 14, 15 e 15.
B
A
(4x + 5)
isóbaros
(2x + 2)
(5x – 1)
5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
x = 6
A
(4x + 5)
(2x + 2)
Z = 2 . x + 2
Z = 2 . 6 + 2
Z = 12 + 2
Z = 14
A = 4 . x + 5
A = 4 . 6 + 5
A = 24 + 5
A = 29
A
29
14
N = 29 – 14
N = 15
N = A – Z
E = 14
*
10) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que:
 Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
 o íon fluoreto, F –.
 o átomo de sódio, Na.
 o íon cálcio, Ca2+.
 o íon sulfeto, S2– .
 a molécula de do H2S. 
O2–
E = 8 + 2 = 10
F –
E = 9 + 1 = 10
*
11. Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:
Sabendo que os átomos A e C são isóbaros, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C
238, 238 e 238.
235, 235 e 235.
235, 235 e 238.
235, 238 e 235.
238, 235 e 235.
*
12) Considere a tabela a seguir, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
São isótopos entre si os átomos
I e II.
II e III.
I, II e III.
III e IV.
IV e V.
*
*
*
Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS 
L
M
N
O
P
Q
K
número máximo de elétrons, por camada 
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
*
*
01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:
I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quais dessas afirmações são falsas?
falsa
verdadeira
falsa
verdadeira
*
02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência,
 capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz.
 Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção
 correta:
salto de núcleos provoca fosforescência.
salto de nêutrons provoca fosforescência.
salto de elétrons provoca fosforescência.
os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
*
*
1º nível ( K ) tem 1 subnível: 
1s
2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 
2p
2s
3d
3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 
3p
3s
4d
4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 
4p
4s
4f
5d
5º nível ( O )tem 5 subníveis: 
5p
5s
5f
6d
6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 
6p
6s
7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 
7p
7s
5g
6g
6f
6h
7g
7d
7f
7h
7i
*
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons. 
# subnível “ p “ : 6 elétrons. 
# subnível “ d “ : 10 elétrons. 
# subnível “ f “ : 14 elétrons. 
*
*
*
*
*
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
*
*
O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será...
*
01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente
 importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora
 consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à
 corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
 configuração eletrônica do vanádio? 
 1.
 2.
 3.
 4.
 5.
*
02) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto
 em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a
 constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem
 exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses
 físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na
 formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o 
ítrio serão, respectivamente:
 4 e 1.
 5 e 1.
 4 e 2.
 5 e 3.
 4 e 3.
subnível
mais
energético
Camada
mais
externa
*
03)(UFES) Ligas de titânio (Z = 22) são muita usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração correta do átomo de titânio é:
[Ar] 3d4.
[Ar] 3d6.
[Ar] 4s1 3d3.
[Ar] 4s2 3d2.
[Ar] 4s2 3d5.
*
04) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado
 fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
 10.
 20.
 18.
 2.
 8. 
*
05) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que
O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Apenas a afirmação I é correta.
Apenas a afirmação II é correta.
Apenas a afirmação III é correta.
As afirmações I e II são corretas.
As afirmações II e III são corretas.
*
06) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em
 camadas, é:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
 K = 2 L = 8 M = 16
 K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
 K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2
*
07) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 Solução aquosa de CuSO4 = azul.
 Solução aquosa de NiSO4 = verde.
 Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um
elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu
elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos
abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
 11Na.
 17Cl.
 20Ca.
 21Sc.
 26Fe.
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
*
08) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais
 energético “ 4p2 ”?
 30.
 42.
 34.
 32.
 28.
4p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
*
09) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para 
 representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo
 o modelo de Rutherford – Böhr.
elétron
nêutron
próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
 nêutrons no núcleo.
 partículas no núcleo.
 elétrons por camada.
 partículas na eletrosfera.
 prótons na eletrosfera.
*
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
3d6
*
*
01) A configuração eletrônica do íon K+ (Z = 19) é:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1.
*
02)(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:
X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
40
Z = 40 – 20 = 20
*
03)(PUC-PR) Os átomos dos elementos genéricos X, Y e Z apresentam as seguintes características:
X 2+ é isoeletrônico de Y.
Y possui número atômico igual a 28.
Y é isótopo de Z e isóbaro de X.
Z é isótono de X.
X tem 30 nêutrons.
Sobre os elementos acima caracterizados, assinale a alternativa correta
O número de massa de Z é 60.
O subnível mais energético de X é 4s.
A distribuição eletrônica do íon Y 2+ é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
O número de nêutrons de Y é igual a 30.
O átomo X apresenta igual número de prótons e nêutrons.
*
04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais
 energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
 18.
 8.
 14.
 24.
 20.
N 3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
O 2–
E = 8 + 2 = 10
1s2 2s2 2p6
Al 3+
E = 13 – 3 = 10
1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
total = 6 + 6 + 6
*
05) A distribuição eletrônica da espécie química N3– é:
 Dado: 7N14
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
 1s2 2s2 2p6.
 1s2 2s2 2p6 3s1.
 1s2 2s2.
N3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
*
06) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
Ca2+ (Z = 20)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
*
Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria maior probabilidade de encontrar um elétron 
Essa região foi chamada de ORBITAL 
Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: 
*
*
*
*
Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,
2 elétrons com spins opostos 
Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos
*
REGRA DE HUND 
3p 5
3d 8
*
01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada
 por 1s2, 2s1. Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema,
 distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais.
A alternativa que completa corretamente é:
 3, 3, 3.
 3, 2, 3.
 3, 2, 2.
 2, 3, 3.
 3, 3, 2.
3
2
2
*
02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados
assim:
O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não
emparelhados. 
1s
2s
2p
2
3
2
O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo
que apresenta Z = 13, é 2. 
1s
2s
2p
2
6
2
3s
3p
2
1
O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios
O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta
dois elétrons não emparelhados. 
*
03) Assinale na coluna Ias afirmações verdadeiras e na II as afirmações
 falsas:
Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas
apenas sete são conhecidas. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de
encontrar um elétron. 
Spin é um número quântico associado à rotação do elétron. 
O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo. 
O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons. 
*
nível do elétron
K
nº quântico principal
1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
*
subnível do elétron
s
nº quântico secundário ( l )
0
p
1
d
2
f
3
*
Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem: 
3p5
Todos estão no 3º nível de energia 
(camada “M”) 
Todos estão no subnível “p”
*
Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron
varia de – l até + l
0
– 1
0
+ 1
– 2
– 1
0
+ 1
+ 2
– 3
– 2
– 1
0
+ 1
+ 2
+ 3
*
1º elétron: s = – 1/2 
2º elétron: s = + 1/2 
*
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
 conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
 n = 3
l = 2
 m = – 2
 s = + 1/2
*
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
 conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
 n = 3
l = 2
 m = – 2
 s = + 1/2
*
02) Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número
 quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
 0 e 1.
 0, 1 e 2.
 apenas – 1, 0 , + 1. 
 apenas 0, + 1 e + 2.
 – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
*
03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
 oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1.
 Os números quânticos do último elétron da camada de valência
 desse átomo são:
 1, 0, 0, – 1/2.
 1, 1, +1, +1/2.
 1, 0, 0, + 1/2.
 2, 1, – 1, +1/2.
 2, 1, +1, +1/2.
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
n = 2
l = 1
– 1
0
+ 1
m = – 1
s = + 1/2
*
*
*
*