Soluções (2)

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Soluções
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.  
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Definições
Soluto: substância a ser dissolvida;
Solvente: substância que efetua a dissolução;
Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto.
Prefixos mais comuns na literatura química
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Concentração das Soluções
Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.
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Concentração (C)
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)
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Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.
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Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)
como
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Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
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20,000 g
NaOH
Agitar
Tampar
Adicionar água destilada
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro
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Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros?
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado. 
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
30,000 g
Ácido Acético
Agitar
Tampar
Adicionar água destilada
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Relação entre C e M
Igualando
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução ou o número de miliequivalentes em 1mL de solução. litros (N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.
N = 0,1N 
PMsoluto = 39,997g
Vsolução = 1,0 L
msoluto = ? g
Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008; K= 1
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.
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Padronização de Soluções
Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com acuracidade.
A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão Primário.
Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução.
Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi realizada com um padrão primário.
Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).
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Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N.
N = 0,1N 
PMsoluto = 126,064g
Vsolução = 0,1 L
msoluto = ? g
C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008; K= 2
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Cálculo da Concentração da Solução Padronizada