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GABARITO - Décima Atividades (12ª semana) Não é necessário postar seus resultados. Aguarde o gabarito que será postado em 20 dias. 1) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água? R: CiVi = CfVf 1,0 x10-1 . 50 = Cf . 500 Cf = 1,0x 10-2 pH = 2 2)Um paciente com acidose metabólica grave apresenta: pH= 7,03 e [CO2] =1,1 mM (mili Molar) no seu sangue. Qual a [HCO3 -] em seu sangue? Considerando que o valor normal de [HCO3 -] é 24 mM, explique o que provavelmente aconteceu com o [HCO3 -] desse paciente.O pKa do sistema bicarbonato/ ácido carbônico é 6,1. pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido conjugado] 7,03 = 6,1 + log [HCO3 -] /(1,1) 7,03 – 6,1 = log [HCO3 -] –log 1,1x10-3 0,93 - 2,9= log [HCO3 -] log [HCO3 -] = -2,0286 [HCO3] = 9,4 mM 3) O pH normal do estômago varia entre 0,3 a 1,2 . Entretanto, em algumas alterações de saúde é preciso neutralizar o excesso de acidez estomacal ministrando antiácidos ( hidróxido de magnésio, hidróxido de alumínio e bicarbonato de sódio) , como indicado abaixo: Mg(OH) 2 + 2 H3 O + Mg 2+ + 4 H2O NaHCO3 + H3 O + Na+ + 2H2O + CO2 Al(OH)3 + 3 H3O + Al 3+ + 6H2O Essas substâncias são antiácidos porque: a) formam cátions metálicos b) consomem o cátion hidrônio (H3 O +) c) produzem água que dilui o ácido d) hidrolisam sais e) liberam gases 4) Escolha a(s) proposição(ões) que combina(m) CORRETAMENTE os valores de pH fornecidos e as características de cada solução aquosa abaixo: Parte superior do formulário Solução a 250C [H+] mol/L [OH-] mol/L pH Caráter Suco gátrico 10-2 10-12 2 básico Água de chuva 10-6 10-8 6 ácido NaOH 10-13 10-1 13 básico HNO3 10 -3 10-11 3 básico NH4OH 10 -9 10-5 9 básico Solução a 250C [H+] mol/L [OH-] mol/L pH Caráter Suco gátrico 10-2 10-12 2 Ácido Água de chuva 10-6 10-8 6 Ácido NaOH 10-13 10-1 13 Básico HNO3 10 -3 10-11 3 Ácido NH4OH 10 -9 10-5 9 Básico 5) Observe a tabela abaixo e responda aos testes 04 e 05: Ácido Ki a) Fluorídrico 6,7 x 10-4 b) Acético 1,8 x 10-5 c) Cianídrico 4,0 x 10-10 d) Sulfuroso (1 fase) 1,7 x 10-2 e) Carbônico (1 fase) 4,4 x 10-7 5.1) (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte? a) a b) b c) c d) d e) e 5.2) (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco? a) a b) b c) c d) d e) e
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