Apol 03 Quimica Geral

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Apol 03 Quimica Geral
Questão 1/5 - Química Geral
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Nota: 20.0
	
	A
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)
	
	B
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 2/5 - Química Geral
Além do número atômico e da massa atômica, a Tabela Periódica nos apresenta propriedades de interesse para diversas aplicações e estudos. Dentre estas propriedades destacaremos a distribuição eletrônica, o raio atômico, a energia de ionização, a eletroafinidade e a eletronegatividade. Ainda com relação ao número atômico, temos que:
Nota: 20.0
	
	A
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento, sendo representado pela letra A e normalmente apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	B
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	C
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra Z e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.3.1)
	
	D
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Questão 3/5 - Química Geral
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
Nota: 0.0
	
	A
	Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Substâncias simples e substâncias compostas.
	
	C
	Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
	
	D
	Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
Questão 4/5 - Química Geral
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
Nota: 0.0
	
	A
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
Questão 5/5 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.