Resposta Capitulo 7 Lab. Quimica Geral

Prévia do material em texto

1
Forças intermoleculares – resultado da interação dos campos magnéticos entre as moléculas que compõe uma substância. Essas forças variam dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar), as forças intermoleculares também podem ser classificadas como dipolo induzido, dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio. Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem a sua expansão. Sem as forças intermoleculares, todas as substâncias seriam gases.
2. 
Dipolo induzido – é uma característica das moléculas apolares (não apresentam polos positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de maneira uniforme na eletrosfera. Ocorre quando a distribuição dos elétrons de uma molécula apolar torna-se espacialmente assimétrica (elétrons podem acumular-se em uma região criando um polo negativo e outro positivo), gerando o dipolo instantâneo, havendo uma deformação na nuvem eletrônica fazendo com que as moléculas vizinhas sofram uma atração entre si, através dos polos de cargas opostas, porém essa interação tem curta duração desfazendo-se e se refazendo constantemente.
Exemplo: Cl2 (Dicloro)
Cl2 Cl – Cl
Dipolo-dipolo – ocorre entre as moléculas polares, com diferentes e é considerada uma interação de força intermediária.  Nesse caso, o hidrogênio não interage diretamente com F, N e O. Essas moléculas apresentam momento de dipolo elétrico, que forma um dipolo Permanente. Quando próximas umas das outras, as moléculas se atraem mutuamente através das cargas parciais de sinais contrários localizadas em cada molécula.
Exemplo: HCl (Ácido Clorídrico)
HCl H – Cl
Ligações de hidrogênio – É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica, ou seja são ligações com um dipolo permanente intenso.
Exemplo: HF (Fluorídrico)
HF H – F
3.
A adição de etanol à gasolina foi a solução encontrada para substituir o chumbo tetraetila que era um componente venenoso e cancerígeno, que servia para ajustar a octanagem, ou seja poder de queima da gasolina. Usando o etanol na gasolina há uma diminuição da emissão de monóxido de carbono na atmosfera.
4.
A extração Líquido-líquido se baseia na transferência de um soluto de uma fase líquida para outra de acordo com a sua solubilidade. A extração se torna uma ferramenta útil na separação de compostos orgânicos se forem escolhidos os solventes de extração adequados. Assim, essa técnica pode ser usada para separar seletivamente uma substância de uma mistura ou para remover impurezas de uma solução.
5.
A água, pois observou-se que a água ficou na parte inferior do Becker sendo assim ela é mais densa do que a gasolina.
6.
Água é polar e gasolina é apolar. Por essa razão, a mistura dos dois é heterogênea. O etanol é menos polar que a água e se dissolve na gasolina formando uma única fase (homogênea). Em função da polaridade, o etanol tem mais afinidade pela água do que pela gasolina. Sendo assim quando a água entra em contato com a gasolina ela retirar boa parte do etanol presente na gasolina. O sal é um composto iônico, o que potencializa retirar o álcool da gasolina, com mais eficácia.
7.
%etanol = = 
8.
 
Por lei é permitido a porcentagem de etanol variar 1% para mais ou para menos, contudo pode ter havido erro pois como o álcool é anfifílico, ele não se ligou unicamente as moléculas de água, uma porcentagem pode ter se mantido unido à gasolina.