Lista 1 2018

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA QUÍMICA 
ANALÍTICA APLICADA À FARMÁCIA E QUÍMICA ANALÍTICA MINERALÓGICA 
RUTH VIDAL 
 
1a LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. Sugira dois compostos iônicos solúveis que, quando misturados em água, resultam 
nas seguintes equações iônicas simplificadas: 
(a) 2Ag+(aq) + SO42-(aq) → Ag2SO4(s) 
(b) Mg+2(aq) + 2 OH-(aq) → Mg(OH)2(s), (suspensão presente no leite de magnésia) 
(c) Ca2+(aq) + 2 PO43-(aq) → Ca3(PO4)2(s), (componente principal de rocha de fosfato) 
 2. Escreva a equação iônica simplificada para a formação de cada composto insolúvel 
em solução aquosa: 
(a) sulfato de chumbo (II), PbSO4 (um precipitado formado em uma pilha ácida de chumbo); 
(b) sulfeto de cobre (II), CuS; 
(c) carbonato de cobalto (II), CoCO3. 
(d) Selecione dois compostos iônicos solúveis que, quando misturados em solução, 
formem cada um dos compostos insolúveis acima. Identifique os íons espectadores. 
3. Escreva a forma completa da equação iônica e a equação iônica simplificada 
correspondente de cada uma das seguintes reações: 
(a) Pb(ClO4)2(aq) + 2 NaBr(aq) → PbBr(s) + 2 NaClO4(aq) 
(b) AgNO3(aq) + NH4Cl(aq) → AgCl(s) + NH4NO3(aq) 
(c) 2 NaOH(aq) + Cu(NO3)2(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq) 
 4. Classifique as substâncias seguintes como eletrólitos fortes ou eletrólitos fracos: (a) 
HCl; (b) KOH; (c) CH3COOH; (d) CaBr2; (e) KI 
 5. Use as informações da tabela de solubilidade para classificar os seguintes 
compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: 
(a) nitrato de chumbo(II), Pb(NO3)2; 
(b) cloreto de chumbo(II), PbCl2; 
(c) nitrato de prata, AgNO3; 
(d) sulfato de sódio, Na2SO4; 
(e) acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2; 
(f) cloreto de ferro(III), FeCl3; 
(g) cloreto de prata, AgCl; 
(h) hidróxido de cobre(II), CU(OH)2. 
 6. Balanceie as seguintes equações químicas (método das tentativas): 
(a) P4O10(S) + H2O(I) → H3PO4(l) 
(b) Cd(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → CdS(s) + NaNO3(aq) 
(c) KClO3(s) Δ KClO4(s) + KCl(s) 
(d) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 
7. Balanceie as seguintes equações químicas (método do número de oxidação) 
(a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
(b) Sn + HNO3 dil. → Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 
(c) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3 
(d) H2S +Br + H2O → H2SO4 + HBr 
8. Balanceie as seguintes equações químicas (método do íon-elétron) 
(a) S= + H2O2 → SO4= (meio básico) 
(b) MnO4- + H2O2 → Mn++ + O2 (meio ácido) 
(c) Zn + MnO4- → ZnO2= + MnO2 (meio básico) 
9. Quando a solução no béquer 1 é misturada com a solução do béquer 2, forma-se um 
precipitado. Usando a tabela abaixo, escreva a equação iônica simplificada da 
formação do precipitado; e então identifique os íons espectadores. 
 Béquer 1 Béquer 2 
(a) FeCl3(aq) NaOH(aq) 
(b) AgNO3(aq) Kl( aq) 
(c) Pb(NO3)2(aq) K2SO4(aq) 
(d) Na2CrO4(aq) Pb(NO3)2(aq) 
(e) Hg2(NO3)2(aq) K2SO4(aq) 
10. Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de 
água nessa solução? (dH2O= 1,0 g.mL-1) 
11. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução 
de 8g de NaOH em 92 g de água ? 
12. Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a 
porcentagem em massa de HCl nessa solução. 
13. Calcule a molaridade de uma solução aquosa de ácido clorídrico que, num volume 
de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. 
14. Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de 
solução 0,6 mol.L-1. 
15. Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol.L-1 de NaCl. Que volume de água deve 
ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol.L-1? 
16. Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de 
KNO3 0,3 mol/L,à qual são acrescentados 500 mL de água pura. 
17. Temos uma solução de HCl que apresenta 20% em massa de soluto e densidade 
de 1,1 g.mL-1. Que volume dessa solução deve ser diluído para formar 150 mL de uma 
solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g.mL-1. 
18. Qual é a concentração em mol.L-1 do vinagre comercial sabendo-se que é fornecido 
com uma concentração de 4,0 % (m/m) expressa em ácido acético e densidade igual a 
0,995 g.mL-1? Calcule também a %(m/v), a concentração comum em g.L-1. 
19. Qual é a massa de KCl necessária para preparar 200 mL de solução 30 mg.L-1 
(ppm)? 
20. A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura 
de 20 mL de uma solução 2,0 mol L-1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse 
soluto e água suficiente para completar 1,0 L é? 
 
 Tabela de solubilidade em água 
Regra Exceções 
Os nitratos e acetatos são geralmente 
solúveis 
O acetato de prata é moderadamente 
insolúvel. 
Os compostos dos metais alcalinos e do 
íon amônio são geralmente solúveis. 
 
Os fluoretos são geralmente insolúveis. 
Fluoretos dos metais alcalinos, íon 
amônio, Ag(I); Al; Sn e Hg. 
Os cloretos, brometos e iodetos são 
geralmente solúveis. 
Os haletos de Ag(I); Hg(I) e Pb(II); HgI2; 
BiOCl e SbOCl. 
Os sulfatos são geralmente solúveis. 
PbSO4, SrSO4, BaSO4, CaSO4 e Hg2SO4, 
são insolúveis. 
Os carbonatos e os sulfitos são 
geralmente insolúveis. 
Os de metais alcalinos e do amônio. 
Os sulfetos são geralmente insolúveis. 
Os dos metais alcalinos e do amônio. Os 
sulfetos dos metais alcalinos terrosos e 
Cr2S3 e Al2S3 são decompostos pela 
água. 
Os hidróxidos são geralmente insolúveis. 
Os dos metais alcalinos e do amônio. Os 
hidróxidos de Ba, Sr e Ca são solúveis. 
 
 Tabela de eletrólitos fortes e fracos 
Regra Exceções 
1. A maior parte dos ácidos são eletrólitos 
fracos. 
Os ácidos fortes mais comuns são HCl; 
HBr; HI; HNO3; H2SO4*; HClO3; HClO4. 
2. A maior parte das bases são eletrólitos 
fracos. 
O hidróxidos básicos forte são os de Li; 
Na; K; Rb; Cs; Ca; Sr e Ba*. 
3. A maior parte dos sais são são 
eletrólitos fortes 
O mais importante sal fracamente 
ionizável é o HgCl2. 
* Só a perda do primeiro H+ do H2SO4 ou do primeiro OH- co Ca(OH)2; Sr(OH)2 e 
Ba(OH)2 é completa.