PRODUTO DE SOLUBILIDADE

Prévia do material em texto

Produto de Solubilidade
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto.
Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade.
O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água.
Observe o exemplo do cloreto de prata:
AgCl(s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
O cloreto de prata sólido possui baixíssima solubilidade em água. Ao ser colocado em uma solução aquosa há formação de Ag+ (aq) e Cl-(aq).
Após um tempo em solução, o cloreto de prata sólido se dissocia com a mesma velocidade de formação dos íons Ag+ e Cl-. Nesse momento atingiu-se o equilíbrio, o qual pode ser calculado.
Como calcular o Kps?
Podemos expressar o cálculo do Kps da seguinte forma:
ApBq ⇔ pAq+. qBp- Kps = [Aq+]p . [Bp-]q
Veja o exemplo com o brometo de chumbo II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (aq)
Kps = [Pb2+] . [Br-1]2
Exercícios Resolvidos
1. A 36,5 °C a solubilidade do sulfato de bário em água (BaSO4(aq)) é igual a 1,80.10-5mol/L. Calcule o produto da solubilidade desse sal a 36,5 °C.
Resolução:
BaSO4(s) ⇔ Ba2+ (aq) + SO4-2 (aq)
Kps = [Ba2+] . [SO4-2]
Kps = (1,80.10-5 mol/L) . (1,80.10-5 mol/L)
Kps = 3,24.10-10
2. (FUVEST) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0.10-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (Kps) desse sal a mesma temperatura?
Resolução:
Ag2SO4 ⇔ 2 Ag+ + 1 SO4-2
Kps = [Ag+]2 . [SO4-2]
Para descobrir a solubilidade de cada íon, vamos fazer as seguintes proporções:
1 Ag2SO4 = 2,0.10-2 mol/L, então: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol/L e 1 SO4-2 = 2,0.10-2 mol/L
Agora basta substituir os valores na equação:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Tabela do produto de solubilidade
O valor do Kps varia com a temperatura, as substâncias apresentam Kps constante a uma determinada temperatura. Confira alguns exemplos de Kps a 25 °C:
	Substâncias
	Fórmulas
	Kps
	Sulfeto de chumbo
	PbS
	3,4.10-28
	Sulfeto de prata
	Ag2S
	6,0.10-51
	Hidróxido de alumínio
	Al(OH)3
	1,8.10-33
	Hidróxido de ferro (III)
	Fe(OH)3
	1,1.10-36
	Sulfeto de níquel
	NiS
	1,4.10-24
	Sulfato de bário
	BaSO4
	1,1.10-10
Exercícios
1. (UFPI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2.10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativa b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativa b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) O produto de solubilidade do hidróxido férrico, Fe(OH)3, é expresso pela relação:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternativa c) [Fe3+] · [OH–]3