Lista de exercícios

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Lista de exercícios 1 – Química 1 (2º bimestre) 
Tabela periódica e propriedades periódicas 
Profª. Viviane Bittencourt 
 
1-) Faça a associação correta: 
I – Metais alcalinos 
II – Metais alcalinos terrosos 
III – Calcogênios 
IV – Halogênios 
V – Família do carbono 
VI – Família do nitrogênio 
VII – Gases nobres 
VIII – Família do boro 
A – Ga, In, Tl 
B – Ge, Sn, Pb 
C – Ne, Ar, Xe 
D – Ca, Sr, Ba 
E – Li, Rb, Cs 
F – S, Se, Te 
G – Cl, Br, I 
H – As, Sb, Bi 
 
2-) A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não 
correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
Com base na tabela, responda: 
a) Qual o calcogênio de maior número atômico e o metal alcalino de menor número atômico? 
b) Que elemento apresenta configuração 2s2 2p3 como camada de valência? 
c) Qual a camada de valência do elemento E? 
d) Qual dos elementos apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P? 
e) Quais são os elementos de transição? 
f) Qual o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e 1 atm? 
 
3-) O termo halogênio significa “formador de sal”. A configuração eletrônica da camada de valência desses 
elementos pode ser representada por nsx npy. Quais os valores corretos de x e y? 
 
4-) Dadas as afirmações abaixo, classifique como V ou F: 
 I – Em um mesmo período, os elementos possuem o mesmo número de níveis 
 II – Os elementos da família 2 apresentam, na última camada, configuração geral ns2 
 III – Quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é de transição 
 IV – Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas 
 
5-) Os elementos genéricos A, B e C têm, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas em 
suas camadas de valência: 
 A: 3s2 3p3 B: 4s2 4p5 C: 3s2 
Com base nestas informações, classifique as afirmações abaixo como V ou F: 
 I – O elemento A é um metal 
 II – O elemento B é um halogênio 
 III – O elemento C é um metal alcalino terroso 
 IV – Os elementos A e C pertencem ao 3º período da tabela periódica 
 V – Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica 
 
6-) Considere os elementos 9F, 17Cl e 11Na e ordene-os em ordem crescente de raio atômico. 
 
7-) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos genéricos A, B e C: 
 A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 C: 1s2 2s2 2p6 3s1 
Coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico. Justifique. 
 
8-) Na tabela abaixo, as letras substituem os símbolos reais dos elementos químicos. 
 
Sobre tais elementos, classifique as afirmações apresentadas como V ou F: 
 I – H é um gás nobre 
 II – I e J são líquidos à temperatura ambiente 
 III – J é um halogênio 
 IV – O raio atômico de B é maior que de E 
 V – B e C apresentam mesma configuração eletrônica na camada de valência 
 VI – A terá maior ponto de fusão que C 
 
9-) A 1ª energia de ionização é medida pela energia________(liberada/absorvida) quando um elétron é 
retirado de um________(átomo neutro/íon positivo/íon negativo) isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª 
energia de ionização é________(maior/menor) do que a 1ª. 
 
10-) Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais________(fácil/difícil) será a retirada do 
elétron. Logo, devemos esperar um valor_______(maior/menor) para a energia de ionização. 
 
11-) O gráfico mostra a variação do potencial (energia) de ionização para elementos com número atômico 
de 1 a 19. 
 
a) Quais são os três elementos que apresentam a maior dificuldade de formar cátions, no estado 
gasoso? 
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 e Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer como o 
aumento do número atômico. 
 
12-) Pela posição ocupada na tabela periódica, que elemento apresenta a maior densidade? Justifique. 
 
13-) Dadas as afirmações abaixo, classifique-as como V ou F: 
 I – O flúor (F) é o elemento menos eletronegativo de todos 
 II – O frâncio (Fr) é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica 
 III – O sódio (Na) tem maior afinidade eletrônica que o cloro (Cl) 
 IV – O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si) 
 V – A platina (Pt) tem maior PF que o níquel (Ni) e prata (Ag) 
 
14-) Para elementos do mesmo grupo, o volume atômico________(aumenta/diminui) e a 
densidade________(aumenta/diminui) com o aumento do número atômico. 
 
15-) Em relação ao tamanho de átomos e íons, responda e justifique: 
a) Cl- é maior ou menor que Cl? 
b) Na+ é maior ou menor que Na? 
c) Ca2+ é maior ou menor que Mg2+? 
d) Cl é maior ou menor que Br?