Relatório 05 PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCANOS E ALCENOS

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA 
AFRO-BRASILEIRA 
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL 
BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS 
PROFª: KAROLINNY CHAVES 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA II 
 
 
PRÁTICA 05: PROPRIEDADE FISICO-QUÍMICA DOS ALCANOS E ALCENOS 
 
 
 
DISCENTES: 
AUGUSTO SEBASTIÃO PEDRO PACATO 
BATISTA DALA CATUMBA 
KILVEN MOREIRA CALIXTO FIGUEREDO 
LANA CARLA DE SOUSA CRUZ 
 
 
REDENÇÃO-CE 
2019 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................3 
2. OBJETIVO.......................................................................................................4 
3. MATERIAIS E REAGENTES...........................................................................4 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................................5 
 4.1 Alcanos.............................................................. ................................................................5 
 4.1.1 Propriedades Físicas.....................................................................................................5 
 4.1.2 Ação da Solução Permanganato..................................................................................5 
 4.1.3 Ação da Solução de Água de Bromo...........................................................................5 
 4.2 Alcenos............................................................................................................................6. 
 4.2.1 Ação da Solução de Água de Bromo...........................................................................6 
 4.2.2 Ação da Solução Permangamato de Potássio..............................................................6 
 4.2.3. Ação do Ácido Sulfúrico Concentrado........................................................................6 
 RESULTADOS E DISCUSSÕES .......................................................................6 
 PÓS-LABORATÓRIO.........................................................................................9 
CONCLUSÃO....................................................................................................13 
 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formado unicamente por 
carbono e hidrogênio unidos tetraedricalmente por ligação covalente, geralmente 
com o estado físico líquido ou gasoso, pois tem uma baixo ponto de fusão e 
ebulição. Eles são subdivididos em alcanos, alcenos e alcinos, podendo ter suas 
cadeias ramificadas, cíclicas ou acíclicas, saturadas, insaturadas e aromáticas. 
Eles estão presentes no nosso cotidiano como gás de cozinha(propano) e a 
gasolina(octano). 
Os alcanos ou parafinas são hidrocarbonetos alifáticos e saturados 
formados por apenas dois elementos carbono e hidrogênio, apresentando 
somente ligações simples não podendo adicionar hidrogênios na molécula. 
Possuem apenas ligações simples C-C e C-H que são apolares, insolúveis em 
água, solúveis em solventes de baixa polaridade. Com forças intermoleculares 
fracas que resultam da interação temporária de dipolos induzidos. O ponto de 
ebulição dos alcanos: baixo peso molecular (1 a 4 carbonos) são gases, com (5 
a 17 carbonos) são líquidos e com (18 ou mais carbonos) são semi sólidos ou 
sólidos. Ele está presente em grandes aplicações como solventes de óleo e 
gordura que são removedores de uso doméstico e são responsáveis pelos 
acidentes ambientais quando ocorre derramamento de óleo nos recursos 
hídricos. 
Os alcanos são obtidos através do petróleo, que é contido em grande parte 
e variedade. O gás contido nos poços de petróleo apresenta alcanos de cadeia 
carbônica pequena. Durante o refino do petróleo, o liquido fornece várias 
misturas de hidrocarbonetos com a mesma eletronegatividade e pouco reativos. 
Já os alcenos possuem ligações duplas C=C, que é um grupo funcional dos 
alcenos cíclicos e acíclicos, com uma reatividade bem diferente dos alcanos. As 
moléculas dos alcenos que também é chamado de olefinas são apolares e com 
a densidade menor do que a água. O ponto de ebulição depende do número de 
carbonos na cadeia e da maior ou menor ramificação existente O alceno mais 
simples é o eteno (gás incolor e insolúvel em água) é obtido através do 
craqueamento do petróleo, isto é; um processo de quebra de moléculas grandes 
de alcanos, originando moléculas de menores tamanhos de alcanos e alcenos. 
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O eteno é aplicado em intervenções cirúrgicas como anestésico, nas frutas 
verdes para o amadurecimento mais rápido, na sintetização de polietileno, na 
produção de borrachas sintéticas, corantes e como matéria prima. 
2. OBJETIVO 
Diferenciar alcanos e alcenos por meio da observação de suas 
propriedades físicas e químicas. 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
Materiais 
 Tubos de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
 Espátula 
 Bastão de vidro 
 Vidro de relógio 
 Pipeta de 5 e 10 mL 
 Proveta de 5 mL 
 Pipeta de Pasteur 
 Bico de Bunsen 
 
Reagentes 
 Gasolina (C5-C10) 
 
 Querosene (C12-C15) 
 Parafina (C21-C40) 
 Vaselina (C18-C30) 
 Hexano 
 Ciclo-hexano 
 Ciclo-hexeno 
 Tetracloreto de carbono (CCl4) 
 Ácido sulfúrico concentrado 
 Sol. de NaOH - diluído 
 Sol. de KMnO4 a 0,5% 
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 Água de bromo 
 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4.1 Alcanos 
4.1.1 Propriedades Físicas 
 
a) Examinou-se as amostras das substâncias acima comparando-as 
quanto ao odor, viscosidade e volatilidade. 
b) Comparou-se quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro 
em cada uma e levando à chama do bico de Bunsen. Observou-se o que cada 
uma das propriedades físicas acima, à medida que aumenta o número de átomos 
de carbono nos alcanos. 
c) Colocou-se 1 mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionar 2 
mL de água. Observou-se se houve dissolução. Caso contrário comparar-se as 
densidades. 
d) Repetiu-se o ítem c, usando 1 mL de CCl4, ao invés de água. Observou-
se. 
 
e) Repetiu-se os ítens c e d, usando gasolina ao invés de ciclo-hexano. 
Anotamos as observações. 
4.1.2 Ação da Solução Permanganato de Potássio 
 
Colocou-se 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 mL de 
solução de KMnO4 a 0,5%. Agitou-se levemente por um pouco de tempo. 
Observou-se se ocorreu alguma reação. 
 
 4.1.3 Ação da Solução de Água de Bromo 
Colocou-se 1 mL de hexano em 2 tubos de ensaio e adicionou-se 1 mL de 
água de bromo. Agitou-se bem os tubos e guardar um deles em lugar escuro. 
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Expuseram-se o outro tubo ao sol (ou segurar perto de uma lâmpada elétrica 
forte 150-220 W). Comparou-se os 2 tubos após 15 minutos. 
 
4.2 Alcenos 
4.2.1 Ação da Solução de Água de Bromo 
Colocou-se 2 mL de água de bromo em um tubo de ensaio e adicionou-se 
ciclo-hexeno com 12 gotas e agitou-se. Faz-se o teste na capela e observou-se 
que não ocorreu nenhuma reação e notou-se que era mistura heterogênea. 
4.2.2 Ação da Solução Permanganato de Potássio 
Colocou-se 1 mL de solução de KMnO4 a 0,5% em um tubo de ensaio e 
adicionou-se 10 gotas de solução diluída de NaOH. Adicionou-se também o 
ciclo-hexeno (ácido oleico), a 10 gota, agitou-se. Faz-se este teste na capela e 
registou-se o resultado que é uma mistura heterogênea, e ficou com algumas 
bolinhas. 
4.2.3 Ação do Ácido Sulfúrico Concentrado 
Colocou-se 1 mL de ciclo-hexeno (ácidooleico) em um tubo de ensaio e 
adicionou-se 3 gotas de H2SO4 concentrado. Observou-se o que aconteceu. E 
houve formação de algum precipitado. 
Aguardou-se 5 minutos e a seguir adicionou-se 3 mL de água. Anotar suas 
observações. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Alcanos 
 Propriedades Físicas 
a) Ao examinar as substâncias Gasolina (C5-C10), Tetracloreto de 
carbono (CCl4), Querosene (C12-C15), Parafina (C21-C40), Vaselina (C18-
C30), Hexano, Ciclo-hexano, Demos uma nota á cada uma das substâncias de 
0 á 5 em relação ao odor, volatilidade e viscosidade. 
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Amostras Odor Volatilidade Viscosidade 
Gasolina 5 5 4 
Tetracloreto 
de carbono 
4 3 1 
Querosene 4 3 3 
 
Parafina 0 0 0 
Vaselina 3 2 3 
Hexano 4 4 2 
Ciclo-
hexano 
1 1 1 
b) Quando tocamos com o bastão de vidro contendo gasolina verificamos 
que a chama aumentou, nos indicando que ela é inflamável, tem odor forte e é 
muito volátil. A seguir foi o querosene observou-se que o mesmo é também é 
volátil, a chama também cresceu, indicando é inflamável, tem odor forte e 
viscosidade muito fraca. 
A vaseline fez com que a chama diminuísse a intensidade da sua cor, 
indicando que é pouco inflamável. A seguir a parafina foi aquecida e observou-
se que a mesma não tem odor, ela se dissolveu e tornou-se muito viscosa e 
muito pouco volátil, a cor da chama ficou mais alaranjado. .O Hexano fez com 
que a chama crescesse, O ciclo hexano a chama cresceu e ficou azulada, 
indicando que é inflamável. 
c) Colocou-se 1mL de ciclo- hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 
2mL de água no tubo. Observamos que as amostras não se misturaram, ou seja 
não houve dissolução, sendo que a agua ficou por baixo do ciclo hexano, 
concluímos que a água é mais densa que o ciclo hexano 
d) A seguir colocou-se 1mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e 
adicionou-se 1mL CCl4. Verificou-se que as amostras se misturaram, indicando 
que houve dissolução 
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e) E por fim adicionou-se 1mL de gasolina em um tubo de ensaio e 
adicionou-se 2mL de água no tubo de ensaio. Notou-se que a água ficou um 
pouco turva mas ela ficou por baixo, e a gasolina ficou por cima, indicando que 
não houve dissolução, e que a agua é mais densa que a gasolina. 
Colocou-se 1mL de gasolina em um tubo de ensaio e adicionou-se 1mL de 
tetracloreto de carbono, verificou-se o aumento da oleosidade, diminuição da cor 
e diluição, nos levando a concluir que houve a dissolução. 
 Ação da Solução Permanganato de Potássio 
Colocou-se 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se2 mL de 
solução de KMnO4 a 0,5%. Agitou-se levemente por um pouco de tempo. 
Observou-se que não houve nenhuma reação. 
Ação da Solução de Água de Bromo 
Colocou-se 1 mL de hexano em 2 tubos de ensaio e adicionou-se 1 mL de 
água de bromo. Após agitar bem os tubos e guardou-se um deles em lugar 
escuro e o outro tubo foi Exposto perto de uma lanterna de celular). Depois de 
15 minutos observou-se que a luz acelerou o processo, pois vimos que água de 
Bromo diminuiu mais aonde tinha luz. 
Alcenos 
Ação da Solução de Água de Bromo 
Em seguida foram adicionadas algumas gotas de permanganato de 
potássio (KMnO4 2 ml), e notou-se que a mistura ficou amarelada e houve 
formação de bolhas. Após foram adicionadas 2 gotas de ácido sulfúrico H2SO4, 
a pois a mistura, foi notado que formou-se um sólido em suspensão incolor, que 
na verdade são dois sólidos incolores: KMnO4 e H2SO4. 
Ação da Solução Permanganato de Potássio 
Depois de ter feito a mistura, observou-se a não mudança de cor, e com 
esse procedimento notou-se que era uma mistura heterogênea. A medida que 
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foi adicionando as gotas de bromo, (2ml) com a mistura de 12 gotas de ácido 
oleico, chegou o momento em que a solução ficou totalmente heterogênea em 
pequenas quantidades de substâncias. 
Ação do Ácido Sulfúrico Concentrado 
Sendo ácido sulfúrico um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel 
em água, produzindo uma reação altamente exotérmica, o que aconteceu é 
totalmente igual. No momento da composição da reação houve uma formação 
de algum precipitado que por sua vez depois de 5 mim foi contido a água e 
observou-se que era uma mistura heterogênea dando mudança de cor na 
composição da substância. 
 
PÓS-LABORATÓRIO 
 
a) Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? 
Exemplificar. 
- Halogenação: reação entre um alcano e um halogêneo (Cl2, Br2, são 
mais comuns) 
H3C - H + Br - Br ----> H3C - Br + H - Br (tem que ser na presença de luz 
U.V.) 
 
- Nitração: Substituição de um ou mais átomos de hidrogênios de um 
alcano por um ou mais grupos nitro – NO2, (com HNO3 concentrado e a 
quente) 
 
Fig.1:Exemplo de Nitração 
 
Fonte: manual da química 
 
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-Sulfonação: substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de um 
alcano por um ou mais grupos sulfônicos (-SO3H). 
 
Fig.2:Exemplo de Sulfonação 
 
Fonte: manual da química 
 
b) Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? 
Exemplificar. 
-Hidrogenação: Adição de átomos de hidrogeneo aos alcenos na 
presença de 
 um catalisador, que pode ser níquel (Ni), platina (Pt) ou paládio (Pd) em 
pó. 
 
Fig.3:Exemplo de Hidrogenação 
 
 
Fonte: manual da química 
-Halogenação : é a reação de halogênio (F2, Cl2, Br2 ou I2) com o alceno. 
 
Fig.4:Exemplo de Hialogenação 
 
 
Fonte: manual da química 
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c) 
-Hidro-halogenação: reação entre hidrogeneo e halogêneos com alcenos. 
 
Fig.5:Exemplo de Hidro-halogenação 
 
Fonte: manual da química 
 
 
- Hidratação: é adição de água catalisada por ácido e um alceno. 
 
 Fig.6:Exemplo de Hidratação 
d) 
 
Fonte: manual da química 
 
c) O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos e 
alcenos. Exemplificar. 
Os alcanos são poucos reativos, ou seja, não reagem com quase nenhuma 
substancia e por ter apenas ligações entre C – H e C – C se tornando estáveis e 
difíceis de serem quebradas. Já os alcenos são mais reativos do que os alcanos 
por possuírem uma ligação dupla, que é mais fácil de ser quebrada. . Um 
exemplo bem simples é o propano é menos reativo que o propeno. (Brown) 
 
d) Por que os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na 
realização de medidas, reações e extrações de materiais. 
Os alcanos são pouco reativos, por isso são usados para extração de 
substâncias apolares de qualquer meio. Suas reações são apenas via radical 
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livre, com Cloro ou Bromo, em presença de luz ultra-violeta ou a temperaturas 
elevadas. 
e) Escrever e equação da reação que ocorre quando um alceno é 
tratado com uma solução de bromo em tetracloreto de carbono. 
Comparar com a reação ocorrida quando se usa água de bromo ao 
invés de Br2/CCl4. 
 
A equação da reação é a seguinte: 
 
H2C=CH-CH3 + Br2/CCl4 ----------> H2CBr-CHBr-CH3 
Nesta reação o tetracloreto dissolve bem tanto o alceno tal como o bromo. 
Mas no caso de quando se usa a usa água de bromo ao invés de Br2/CCl4, a 
reação ocorre de forma mais lenta e de forma mais difícil, sendo que alcenos 
não se dissolvem na água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCLUSÃO 
Depois de realizarmos esta atividade pratica, pudemos arrecadar vários 
conhecimentos sobre os alcanos e alcenos, e complementar os conhecimentos 
básicos que nós tínhamos, transformamos a teoria em pratica testando 
experimentalmente a solubilidade, inflamabilidade, viscosidade e a volatilidade, 
analisando e comprovando as propriedades físicas e químicasdos alcanos e 
alcenos. 
Pudemos observar que os alcanos são insolúveis a água, por serem 
apolares, no entanto se solubilizam em solventes fortemente polarizados. 
Uma das principais características observadas é a de que a gasolina era o alcano 
com propriedades mais fortes ou altas em relação as outras amostras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
BROWN, T. L; LeMAY, Jr, H. E; BURSTEN, B.E; BURDGE, J. R. Química a 
Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson 2005. 
CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-
Hill, 2006. 
BACCAN, N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a 
semimicroanálise qualitativa, Editora da UNICAMP, Campinas – SP, 1987. 
VOGEL, A. I; Química analítica qualitativa, 5a edição, Editora mestre jou – SP, 
1982. 
BARBOSA, Luiz Cláudio de Almeida. Introdução à Química Orgânica. São 
Paulo: Prentice Hall, 2004 . 
 
 
 
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