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Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

Exam

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Lista de Exercícios Química Geral I 4, 5, 6, 7, 8 - Univap

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Postgraduate

Universidade do Vale do Paraíba

Patrick  Américo

Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

Other

Como é conhecido o grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis.

Colégio Objetivo

High School

Estudando com Questões

Outros

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perde...

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Graduate

General Studies

Praticando Para Aprender: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através da prática!

Praticando Para Aprender

Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nucle...

Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

Sobre ligações iônicas afirma-se:
____  Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.
____Em geral, um átomo torna-se estável...

Sobre ligações iônicas afirma-se:
____  Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.
____Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre.
____ Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.
____Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.
____Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:
a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).
b) duas ligações pi (π).
c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ...

Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:
a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).
b) duas ligações pi (π).
c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ).
d) duas ligações sigma (σ).
e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π).

Questões para Estudantes: Compartilhando questões desafiadoras para estudantes de diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos testar nossos conhecimentos e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Questões para Estudantes

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado en...

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 2-8-8-2 e B = 2-8-7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Considerando os elementos alumínio e oxigênio. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante?

Por que o raio do cátion é sempre menor que o do átomo correspondente? E por que com o ânion acontece o contrário?

Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque em ordem crescente de raio iônico, justificando a sua resposta.

O que é ligação simples? E a dupla? E a tripla?

Se 4,50g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 . 102 g de água, qual será a fração molar da amônia na solução resultante? Qual será a porcentag...

Se 4,50g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 . 102 g de água, qual será a fração molar da amônia na solução resultante? Qual será a porcentagem em mol de NH3 na solução resultante?

10,6 g de cloreto de amônia estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a densidade da solução é 1,02g/mL, qual é a concentração molar de NH4Cl?

Qual é a molalidade da amônia em uma solução preparada pela adição de 4,50 g de NH3 em 3,30 . 102 g de H2O?

4,50 g de amônia são dissolvidos em 3,30 . 102 g de água. Qual é a porcentagem do NH3 em massa?

Defina soluto e solvente.

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

o que indica as designações “concentrado” e “diluído”?

3,30 g de etanol, C2H5OH, são dissolvidos em agua suficiente para preparar um volume total de 0,150 L. Qual é a molalidade do etanol?

Uma quantidade de soluto não volátil formamida de 5 g foi dissolvida em 1 . 102 g de água a 30°C. A pressão de vapor da solução era de 31,20 mmHg. ...

Uma quantidade de soluto não volátil formamida de 5 g foi dissolvida em 1 . 102 g de água a 30°C. A pressão de vapor da solução era de 31,20 mmHg. Se a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg a esta temperatura, qual é a massa molecular da formamida?

Etanol puro, C2H5OH, tem uma pressão de vapor de 50,76 mmHg a 25°C. Quando 14,7 g de codeína narcótica são dissolvidos em 50 g de etanol, a pressão...

Etanol puro, C2H5OH, tem uma pressão de vapor de 50,76 mmHg a 25°C. Quando 14,7 g de codeína narcótica são dissolvidos em 50 g de etanol, a pressão de vapor da solução resultante é 57,17 mmHg na mesma temperatura. Qual é a massa molecular da codeína?

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Lista de Exercícios Química Geral I 4, 5, 6, 7, 8 - Univap

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