Indicadores de pH em Substâncias

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RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA
Evelyn Caroline
Gabriel Oliveira
 Laura Marinho
Indicadores de PH
Santarém – Pa 
Março, 2019
IntroduÇãO 
No geral toda substancia tem um caráter, podendo ele ser ácido, básico ou neutro, em nosso cotidiano podemos identificar várias substancias com caráter diferente, como a água que seria neutra, como o vinagre que é ácido e como a água sanitária que é básica. E assim, com exemplos simples citados, podemos aprender cientificamente o pH de certas substancias.
O pH pode ser definido como sendo a concentração de íons H+ na substancia. Onde poderá ser definido através de uma escala variando de 0 a 14, sendo ácido os que ficarem próximo ao 0, os básicos sendo próximos ao 14, e assim, sendo neutro aqueles com número 7.
Os indicadores ácido-base, podem ser diversos, como soluções liquidas e também através de uma fita mediadora de pH. As soluções, são usadas em casos que não precise ser tão preciso, mas se forem processos mais rigorosos, pode ser usado um pHmetro que é um aparelho medidor de pH ou papeis indicadores universais.
JUSTIFICATIVA
 O presente experimento se justifica pela necessidade de mostrar de modo simples como distinguir as substâncias entre ácidas e básicas. O experimento consiste em distinguir as substâncias através da fita (papel indicador universal), sendo uma pequena gincana com estimulo a sabermos o nível de pH em certas substancias presentes em nosso cotidiano.
2. MateriaL e métodos	
2.1 MATERIAIS
A tabela 1 mostra os materiais e reagentes utilizados na aula pratica e suas funções no experimento.
Tabela 1:
	MATERIAIS/REAGENTES
	FUNÇÕES
	Tubo de ensaio
	Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral.
	Vidro de relógio
	Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e evaporações.
	Bastão de vidro
	Serve para agitar e facilitar as dissoluções ou manter massas líquidas em constante movimento.
	Estante para tudo de ensaio
	É usada para suporte de os tubos de ensaio.
	Fita medidora de pH (papel indicador universal)
	Medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH.
	Vinagre – ácido acético (CH3COOH)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Água Sanitária – Hipoclorito de sódio (NaClO)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Amoníaco (NH4OH)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Água destilada (H2O)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Hidróxido de sódio (Na OH)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Sal de cozinha (Na Cl)
	Amostra utilizada na análise de pH
	Ácido clorídrico (H Cl)
	Amostra utilizada na análise de pH
2.2 MÉTODOS
Na prática, foram colocadas nas bancadas 07 (sete) amostra de substancias diferentes em tubos de ensaio enumeradas de 1 a 7 respectivamente, onde teriam que serem identificados através de indicadores de pH, no caso a fita mediadora de pH.
3. Resultados e discussão
A fita de pH é uma fita que apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem podendo medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH. [1] Obs., a figura 1.1. Na pratica, foram utilizados 03 (três) tipos de indicadores, sedo eles: o vermelho de metilo, a fenolftaleína e a fita indicadora de pH, os alunos se distribuíram em 03 (três) bancadas, cada uma com um indicador diferente. 
Figura1.1: fita de pH utilizada na pratica.
 Após serem determinados com qual indicador cada bancada ficaria e explicada a utilização de cada indicador, foi demonstrado e entregue uma estante com 07 (sete) tipos de soluções na mesma ordem, onde cada bancada teria que identificar quais substancias e qual o seu caráter, ácido, básico ou neutro. Na tabela 2, apresenta as soluções respectivamente e seu caráter de acidez e basicidade.
Tabela 2: características das substancias utilizadas no experimento.
	Nº DO TUBO
	SOLUÇÕES
	CARÁTER
	01
	Ácido clorídrico
	Ácido
	02
	Amoníaco	
	Básico
	03
	Hipoclorito de Sódio
	Básico
	04
	Ácido acético
	Acido
	05
	Hidróxido de sódio
	Básico
	06
	Agua destilada
	Neutro
	07
	Sal de cozinha
	Neutro
Em nosso experimento podemos comprovar com precisão o caráter de cada substancia, tudo através da escala de 0 a 14, para sabermos sua acidez e basicidade, logo podemos identifica-las com suspeitas e ter a certeza com os resultados já comprovados da docente Sarah Batalha.
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
InfoEscola Navegando e Aprendendo (https://www.infoescola.com/quimica/indicadores-quimicos/) [1]
Relatório de experimento de indicadores pH – IESACRE (https://www.passeidireto.com/arquivo/3744095/relatorio-experimento-de-indicadores-ph)
http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm