Buscar

2ª LEI DA TERMODINAMICAGABRIELA PADILHA 06 MAIO 2015

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

QUÍMICA GERAL 05/06/2015
2ª LEI DA TERMODINAMICA
∆S > 0 REAÇÃO ESPONTANEA
ENTROPIA PADRÃO DE REAÇÃO ( ∆SºR)
A ENTROPIA PADRÃO DE REAÇÃO É CALCULADA EM FUNÇÃO DAS ENTROPIAS DE FORMAÇÃO DOS REAGENTES E PRODUTOS DA SEGUINTE FORMA:
∆SºR = S n (Sºf) produto – S n (Sºf) reagentes
OS VALORES DAS ENTROPIAS DE FORMAÇÃO SÃO TABELADAS.
EXEMPLO:
CALCULE A ENTROPIA PADRÃO DA REAÇÃO ABAIXO:
CO( NH2)2 (aq) + H2O(l) → CO2 (g) + 2NH3(g) (URÉIA)
	DADOS
	Sº (J/MOLK)
	CO2
	213,6
	NH3
	192,5
	CO (NH2)2
	173,8
	H2O
	69,96
CALCULO:
DSºR = {[1MOL X 213,6 J/ MOLK]+ [ 2 MOLS X 192,5 J/MOLK] – {[1 MOL X 173,8 J/MOLK]+ [1 MOL X 69,96 J/MOLK]}
ΔSºR= 598,6J/K – 243,8J/K = 354,8 J/K
ΔSºR= 354,8 J/K
ENTALPIA UNIDADE DE CALOR
ENTROPIA J/K
ENERGIA LIVRE DE GIBBS (G)
ESTÁ RELACIONADO AO MÁXIMO DE ENERGIA EM UMA MUDANÇA QUE É LIVRE PARA REAGIR TRABALHO.
G= H - TS
T= TEMPERATURA
A TEMPERATURA E PRESSÃO COSNTANTE UMA MUDANÇA EESPONTANEA SE ACOMPANHAM DA DIMINUIÇÃO DA ENERGIA LIVRE DO SISTEMA.
ΔG< 0 → REAÇÃO ESPONTANEA
ΔG= ΔH - TΔS 
ATENÇÃO !!!
T É USADO EM K (KELVEN)
Tk = Te + 273
EXEMPLO:
CALCULE O VALOR DE ΔGº PARA A REAÇÃO DO EXEMPLO ANTERIOR CONSIDERANDO:
ΔHº = + 119,2 KJ
ΔSº = 354,8 J/K
T = 25º C
	Q= CALOR
W= TRABALHO
ΔU= ENERGIA
ΔH= ENTALPIA
ΔS= ENTROPIA
ΔG= ENERGIA LIVRE DE GIBBS
ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº= ( 119,2 X 10²³J) - ( 298K – 354,8 J/K)
ΔGº = 13.470 J N 13,5KJ

Teste o Premium para desbloquear

Aproveite todos os benefícios por 3 dias sem pagar! 😉
Já tem cadastro?

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Perguntas Recentes