Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
QUÍMICA GERAL 05/06/2015 2ª LEI DA TERMODINAMICA ∆S > 0 REAÇÃO ESPONTANEA ENTROPIA PADRÃO DE REAÇÃO ( ∆SºR) A ENTROPIA PADRÃO DE REAÇÃO É CALCULADA EM FUNÇÃO DAS ENTROPIAS DE FORMAÇÃO DOS REAGENTES E PRODUTOS DA SEGUINTE FORMA: ∆SºR = S n (Sºf) produto – S n (Sºf) reagentes OS VALORES DAS ENTROPIAS DE FORMAÇÃO SÃO TABELADAS. EXEMPLO: CALCULE A ENTROPIA PADRÃO DA REAÇÃO ABAIXO: CO( NH2)2 (aq) + H2O(l) → CO2 (g) + 2NH3(g) (URÉIA) DADOS Sº (J/MOLK) CO2 213,6 NH3 192,5 CO (NH2)2 173,8 H2O 69,96 CALCULO: DSºR = {[1MOL X 213,6 J/ MOLK]+ [ 2 MOLS X 192,5 J/MOLK] – {[1 MOL X 173,8 J/MOLK]+ [1 MOL X 69,96 J/MOLK]} ΔSºR= 598,6J/K – 243,8J/K = 354,8 J/K ΔSºR= 354,8 J/K ENTALPIA UNIDADE DE CALOR ENTROPIA J/K ENERGIA LIVRE DE GIBBS (G) ESTÁ RELACIONADO AO MÁXIMO DE ENERGIA EM UMA MUDANÇA QUE É LIVRE PARA REAGIR TRABALHO. G= H - TS T= TEMPERATURA A TEMPERATURA E PRESSÃO COSNTANTE UMA MUDANÇA EESPONTANEA SE ACOMPANHAM DA DIMINUIÇÃO DA ENERGIA LIVRE DO SISTEMA. ΔG< 0 → REAÇÃO ESPONTANEA ΔG= ΔH - TΔS ATENÇÃO !!! T É USADO EM K (KELVEN) Tk = Te + 273 EXEMPLO: CALCULE O VALOR DE ΔGº PARA A REAÇÃO DO EXEMPLO ANTERIOR CONSIDERANDO: ΔHº = + 119,2 KJ ΔSº = 354,8 J/K T = 25º C Q= CALOR W= TRABALHO ΔU= ENERGIA ΔH= ENTALPIA ΔS= ENTROPIA ΔG= ENERGIA LIVRE DE GIBBS ΔGº = ΔHº - TΔSº ΔGº= ( 119,2 X 10²³J) - ( 298K – 354,8 J/K) ΔGº = 13.470 J N 13,5KJ
Compartilhar