Relatório Química III Prática 1

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Relatório Química III 
Prática 1 - Equilíbrio Cromato-Dicromato/ Amônia-Amônio 
Matrícula: 17114070155 
Aluna: Juliana Lopes dos Santos Marinho 
Data: 07/03/2019 
 
 
 
Introdução 
O estudo sobre deslocamento de equilíbrio químico foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier. Segundo ele, “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio”, entretanto, nesta prática, somente os conceitos de concentração de reagente serão vistos.
Durante um estado em equilíbrio, o sistema é dinâmico, ou seja, os processos direto e inverso ocorrem de maneiras iguais. Se ocorrer perturbações no sistema, o equilíbrio de estado se desloca até que um novo “estado de balança”, equilíbrio, seja atingido.
No decorrer da parte 1 será analisado, os íons de cromo e suas reações, bem como, os íons de amônio e suas transformações. Em referência ao cromo, observar seu comportamento em relação à sua oxidação, mudança de coloração (devido a variação do seu NOX) e possibilidade da formação de um corpo de fundo em determinadas reações.
Além disso, na parte 2, isto é que diz respeito à amônia-amônio, pode-se constatar que, ao alterar a concentração de íons H+ a reação tenderá a formar amônio, por ser uma reação tampão, onde o cátion da base e do sal serem o mesmo (neste caso 1+), ocorrerá o mesmo se aumentar a concentração de OH-. 
Objetivo
Será analisado na Parte 1 da prática a resultante das variações do número de oxidação (NOX), a influência da concentração de hidrogênio na posição do equilíbrio das reações. Enquanto que na parte 2 será observado a variação da alteração do equilíbrio da reação pela cor, utilizando um indicador ácido base que será a fenolftaleína. 
Materiais e Reagentes (Parte 1) 
- 8 tubos de ensaio
- 1 pipeta pasteur
- HCl (concentrado) 
- 0,1 mol L-1 de K2CrO4 
- 0,1 mol L-1 de K2Cr2O7 
- 1,0 mol L-1 de NaOH 
- 0,05 mol L-1 de BaCl2 
Materiais e Reagentes (Parte 2) 
- 1 béquer 
- 1 tubo de ensaio 
- 1 pipeta graduada 
- NH4OH 
- NH4Cl (sólido) 
- 0,1 mol L-1 de HCl 
- Solução de fenolftaleína 
Procedimento (Parte 1) 
	Inicialmente, na etapa 1, enumerou-se 4 tubos (1,2,3,4), desta forma no tubo 1 e 2 foram aplicadas 5 gotas da solução de 0,1 mol L-1 de K2CrO4, já no tubo 3 e 4 foram administradas 5 gotas de 0,1 mol L-1 de K2Cr2O7. Em seguida, sob agitação constante adicionou-se gota a gota a solução de 1,0 mol L-1 de HCl nos tubos 1 e 3, até se observar mudança. Enquanto que nos tubos 2 e 4 adicionou-se gota a gota a solução 1,0 mol L-1 de NaOH até se observar mudança. 
	Além disso, na etapa 2, após ter enumerado os outros 4 tubos (1',2',3',4'), em seguida aplicou-se no tubo 1' e 2' 10 gotas da solução 0,1 mol L-1 de K2CrO4, enquanto que no tubo 3' e 4' adicionou-se 10 gotas da solução 0,1 mol L-1 de K2Cr2O7. Feito isso, sob agitação constante adicionou-se gota a gota as soluções descritas a seguir nos tubos correspondentes até que fosse observada uma mudança:
Tubo 1' => 0,05 mol L-1 de BaCl2 (aplicou-se até que se observasse mudança).
Tubo 2' => 2 gotas da solução 1,0 mol L-1 de NaOH e algumas gotas da solução 0,05 mol L-1 de BaCl2.
Tubo 3' => 0,05 mol L-1 de BaCl2.
Tubo 4' => 2 gotas da solução 1,0 mol L-1 de HCl e algumas gotas da solução 0,05 mol L-1 de BaCl2.
	Enfim, na etapa 3 adicionou-se gota a gota ao tubo 2' a solução de 1,0 mol L-1 de HCl até que se notasse alguma mudança. 
Procedimento (Parte 2) 
	Primeiramente na etapa 1, adicionou-se 5 ml de base concentrada (NH4OH) em um béquer e em seguida foi aplicada algumas gotas da solução de fenolftaleína.
	Feito isso, na etapa 2, no tubo 1 adicionou-se 5 ml de NH4OH com uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido. Enquanto que no tudo 2 adicionou-se NH4OH e algumas gotas da solução de 0,1 mol L-1 de HCl.
Resultados e Discussões (Parte 1)
	Pôde-se observar que em alguns momentos houve a mudança da coloração por conta do deslocamento de equilíbrio deste sistema. Inicialmente foram utilizadas as soluções 0,1 mol L-1 de K2CrO4 que apresenta a coloração amarela e 0,1 mol L-1 de K2Cr2O7 que apresenta a coloração alaranjada. A seguir reação que descreve o equilíbrio químico destas espécies no meio aquoso: 2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O.
	Etapa 1
	Tubo 1
	K2CrO4 (Cromato de Potássio)
(5 gotas)
	HCl
	3 gotas
	Mudou a coloração 
	Tubo 2
	
	NaOH
	3 gotas
	Não mudou
	Tubo 3
	K2Cr2O7 (Dicromato de Potássio)
(5 gotas)
	HCl
	6 gotas
	Não mudou
	Tubo 4
	
	NaOH
	6 gotas
	Mudou a coloração
Tubo 1→ Depois da adição do HCl (íons H+), o equilíbrio foi deslocado para o sentido do dicromato, com o aumento da concentração hidrogeniônica promovendo a formação de Cr2O72–, originando uma solução de coloração laranja e ácida. A equação a seguir descreve a reação formada K2CrO4 + 2HCl ⇌ 2 KCl + H2Cr2O7.
Tubo 2→Após aplicação de hidróxido de sódio, não houve mudança na coloração, devido ao dicromato já estar oxidado ao máximo.
Tubo 3→ Depois da adição de HCl, não houve mudança de coloração devido ao cromato já estar reduzido.
Tubo 4→ Após ter adicionado NaOH houve a reversão, pois o dicromato que antes estava laranja devido a presença de H +, quando se adicionou hidróxido de sódio com os íons do OH- voltou a sua coloração inicial amarela. Observando a equação abaixo: 
2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O
 (Oxidação do Cromato).
	Feito isso, na etapa 2 temos que:
	Etapa 2
	Tubo 1’
	K2CrO4 (Cromato de Potássio)
(10 gotas)
	BaCl2
	8 gotas 
	Precipitou o sal 
	Tubo 2’
	
	BaCl2 & NaOH
	8 gotas & 2 gotas (respectivamente)
	Precipitou o sal 
	Tubo 3’
	K2Cr2O7 (Dicromato de Potássio)
(10 gotas)
	BaCl2
	7 gotas
	Não mudou
	Tubo 4’
	
	HCl & BaCl2
	2 gotas e 7 gotas (respectivamente)
	Não mudou
Tubo 1’→ Depois da adição do BaCl2, fez-se uma reação formando cromato de bário que se precipitou por ser insolúvel. Como é mostrado na equação a seguir: 
K2CrO4 + BaCl2 ⇌ 2 KCl + BaCrO4
Tubo 2’→ Após aplicação de BaCl2 houve mudança devido a reação apresentada a cima formar um sal insolúvel (BaCrO4) e houve precipitação após ter reagido, em seguida após ter adicionado o NaOH não houve mudança, pois, o cromato já havia reduzido ao máximo.
Tubo 3’→ Depois da adição de BaCl2, não teve alteração visível e houve a formação de um sal solúvel (BaCr2O7). Como mostrado na equação a seguir:
K2Cr2O7 + BaCl2 ⇌ 2 KCl + BaCr2O7
Tubo 4’→ Após a aplicação de HCl não alteração, pois o equilíbrio foi deslocado para o sentido do dicromato, com o aumento da concentração hidrogeniônica promovendo a formação de Cr2O72–, originando uma solução ácida. A equação a seguir descreve a reação formada: 
K2Cr2O7 + 2 HCl ⇌ 2 KCl + H2Cr2O7
Depois da adição de BaCl2, não teve alteração visível, pois houve a formação de um sal solúvel (BaCr2O7). Como mostrado na equação a seguir:
K2Cr2O7 + BaCl2 ⇌ 2 KCl + BaCr2O7
Na etapa 3:
→ Após a adição de ácido clorídrico no tubo 2', o precipitado presente na solução desaparece devido a oxidação do íon cromato em dicromato, formando-se assim um sal solúvel com bário (dicromato de bário). Como mostra a equação a seguir:
BaCrO4 + H+ ⇌ BaCr2O7 
→ Em seguida, quando adicionado NaOH no tubo 3’, forma-se um corpo de fundo devido a redução do dicromato a cromado de bário no qual é um sal insolúvel. Como é mostrado na equação abaixo:
 BaCr2O7 ⇌ BaCrO4 + H+ 
 Resultados e Discussões (Parte 2) 
	A posição do equilíbrio do sistema será notada por conta da mudança de coloração da solução. Vemos inicialmente que NH3 + 2 H2O ⇌ NH4+ + OH-. O indicador usado apresenta coloração incolor para soluções ácidas e neutras, já para soluções básicas apresenta coloração rosa. Temos que:
	Etapa 2
	Tubo 1
	 NH4OH (5 ml) + NH4Cl (sólido)
	Não houve mudança
	Tubo 2
	NH4OH (5 ml) + HCl 
	Não houve mudança 
Tubo 1→ Vê-se que a reação entre NH4OH e NH4Cl é uma ondeas soluções possuem o mesmo cátion, logo a mistura de solução de hidróxido de amônio e cloreto de amônio representa uma solução-tampão básica, onde ocorre quando possuímos uma base fraca com um sal de mesmo cátion. Nessa reação ocorre:
Dissociação da base:
NH4OH ⇌ NH4++ OH-
Dissociação do sal:
NH4Cl ⇌ NH4+ + Cl-
Com isso, não houve reação, pois, a solução NH4OH + fenolftaleína que apresentava coloração rosa, ao ser adicionado NH4Cl não há mudança de pH e a solução, mantendo-se muito básica.
Tubo 2→ Temos a formação de um sal NH4OH + HCl ⇌ NH4Cl + H2O, não houve mudança devido ao ácido clorídrico estar extremamente diluído.
Conclusão 
	Portanto, ao final desta prática pôde-se analisar e compreender o estudo do equilíbrio químico, através das reações, onde houve a mudança na variação do número de oxidação, no qual pôde ser observado por conta da alteração na coloração e corpo de fundo em algumas delas. Além disso pôde-se averiguar e aprender sobre uma reação de solução-tampão básica. 
Referências 
- Princípio de Le Chantelier. Brasil Escola disponível em: <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/principio-le-chatelier.htm> Acesso em: 05 de agosto de 2018.
- SILVA, J. N., Química Geral e Orgânica – Equilíbrio Químico. Ceará, 2011. disponível em: <https://pt.slideshare.net/nunes_ufc/equilbrio-qumico-9376062> Acesso em 06 de agosto de 2018.
- EQUILÍBRIO QUÍMICO DA AMÔNIA: EFEITO DO ÍON COMUM ; Ponto ciência .disponível em: <http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/equilibrio-quimico-da-amonia-efeito-do-ion-comum/290> Acesso em 13 de agosto de 2018.
- Solução tampão, Brasil escola; disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=FgfGZfHc0U8> Acesso em 13 de agosto de 2018.