Gabarito Engenharia Bioquímica Aula 1 Exercícios

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Engenharia Bioquímica – Aula 1 - Gabarito 
Cinética Química – 3/10/14 
 
1 – a) Exotérmico, com liberação de calor ∆H<0 
 b) Endotérmico, com absorção de calor ∆H>0 
 
2 – 
 
a) Não. A reação não está liberando calor. 
b) Sim. O calor (+491,5 KJ) participa da reação, portanto o processo é endotérmico. 
 
3 - Resposta: Alternativa “c”. 
Nos processos endotérmicos, o valor de ∆H é sempre positivo (∆H > 0). Além disso, 
quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o 
∆H), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro 
membro (reagente) da equação. 
 
4 - Resposta: Alternativa “c”. 
Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na 
sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido. 
 
5 - Resposta: ∆H = Hfinal - Hinicial 
∆H = + 400 - (-170) 
∆H = + 570 kJ 
É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ∆H é positivo. 
 
6 - Resposta: Todas as afirmações estão corretas. 
 
7 - Resposta: Alternativa “e”. 
 
a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica. 
b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas. 
c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade 
absorvida em 4.” 
d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 
3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre 
em 1 e 2, e 3 e 4. 
e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, 
sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida. 
 
8 - Resposta: Alternativa B. 
 
Quando transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora graças ao calor 
latente de evaporação, o que permite que a temperatura corporal seja controlada. 
 
9 - Resposta: Sólido – Líquido – Gasoso absorvem calor, então ∆H>0, endotérmica. 
 Gasoso – Líquido – Sólido – Liberam calor, então ∆H<0, exotérmica.