ANÁLISE DE CÁTIONS GRUPO I

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1. CÁTIONS: Na+, K+, NH4+ 
 
Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período à que pertencem, possuem carga pequena e a estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas , e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íons amônio está incluído neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes. 
Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a identificação de cada 
um deve ser feita numa solução contendo todos os íons sem prévia separação. 
 
1.1. PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
 
Sódio: Os sais de sódio são de coloração branca tipicamente solúveis em água. Em solução 
aquosa são quimicamente inertes e não são reduzidos a seus íons metálicos. 
Potássio: As propriedades gerais dos sais de potássio são similares às do sódio. São geralmente 
brancos e solúveis em água. 
Amônio: Embora o íon amônio não seja um cátion metálico, seus sais possuem propriedades semelhantes às dos metais alcalinos e são geralmente incluídos neste grupo no esquema de análise qualitativa. Seus sais são e coloração branca e solúveis em água. 
 
MATERIAIS: 
Vidro de Relógio; 
Fio de níquel-cromo; • HCl P.A. 12 mol.L-1; 
NaOH 6M; 
Bico de Bunsen; 
Tubo de ensaio; 
Pipeta de Pasteur; 
Papel tornassol vermelho; 
Pisseta com água destilada; 
Pinça de madeira; 
Co(NO3)2 0,2 mol.L-1; 
CH3COOH 6 mol.L-1; 
NaNO2 saturado; 
C2H3NaO2 6 mol.L-1; 
 
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTOS: 
 
Sódio: 
Colocar uma pequena porção de amostra sólida em um vidro de relógio pequeno e adicionar 
poucas gotas de HCl P.A. 12 mol.L-1. Mergulhar o fio de níquel-cromo (resistência de chuveiro) na amostra umedecida e levar à zona da chama no bico de Bunsen em que a temperatura é relativamente baixa, isto é, na base da chama. A seguir, levar à zona da chama onde a temperatura é mais elevada. 
 
Amônio: 
Adicionar 20 gotas de NaOH a 6M. Aquecer a solução no bico de Bunsen mantendo acima da boca do tubo de ensaio um pedaço de tornassol vermelho umedecido em água destilada, sendo ele segurado por uma pinça. 
 
Potássio: 
Em um tubo de ensaio adicionar 15 gotas de Co(NO3)2 0,2 mol.L-1, 5 gotas de CH3COOH 6 
mol.L-1 e agitar o tubo. Adicionar 15 gotas de NaNO2 saturado no mesmo tubo e agitar. Adicionar 10 gotas de amostra (que contém potássio), 5 gotas de C2H3NaO2 6 mol.L-1 e agitar o tubo. 
 
4. REAÇÕES 
 
Na+(s) + HCl(l) → Na+ Cl- 
NH4+(aq) + OH- → NH3 (g) + H2O(v) 
3K++ [Co (NO2)6]3-(aq) → K3[Co (NO2)6] (s) 
 
5. MARCHA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Co
[
NO
(
2
)
6]
]
3
-
)
aq
(
 
Na
+
, K
+
, NH
4
+
 
K
+
, NH
4
+
 
N
a
+
 
Cl
-
 
HCl
,
 
θ
 
NaOH
,
 
θ
 
NH
3
 
+ 
H
2
O
 
K
+
 
 
K
3
Co
[
NO
(
2
)
6
]
 
 
6. RESULTADOS 
 
	REAGENTE 
	Na+ 
	NH4+ 
	K+ 
	Teste de Chama + HCl 
	amarelo 
	- 
	violeta 
	 
NaOH + θ 
	 - 
	NH3 + H2O 
vapor 
	 - 
	 
[Co(NO2)6]]3- 
	 - 
	 - 
	 K3[Co(NO2)6] amarelo 
 
 
 
7. CONCLUSÃO 
 
Foi concluído que para encontrar os cátions precisa-se de meios específicos para tal, além do fato de que o complexo cobaltinitrito de potássio pode estar contaminado já que há a possibilidade da coloração amarelada ser, na verdade, resultado do sódio contido na amostra mesmo após a evaporação do amônio, sendo a sua fórmula molecular KNa2. 
 
8. BIBLIOGRAFIA 
 
CÁTIONS DO GRUPO I 
UNESP – UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA DATA: 22/08/2017 
http://wwwp.fc.unesp.br/~galhiane/cations_do_grupo_i.htm