Química - Pré-Vestibular Impacto - Exercícios Extras - Oxi-Redução 2

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MA091007
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EXERCÍCO DE OXI-REDUÇÃO
Frente: 02 Aula: 28 
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PROFº: JAIRO CUNHA 
 
∆
01. Para se calcular o NOX dos átomos de um sal, se 
necessário, separa-se o cátion do ânion e faz-se a 
verificação do NOX dos átomos de cada íons. Por 
exemplo, para o NH4NO3: 
 
NH4NO3 → NH +4 + NO −3 
 -3 +1 +5 -2 
Com base nisso, verifique o NOX de cada átomo no 
sulfato de ferro III, Fe2(SO4)3. 
 
 
 
 
 
 
 
02. (ITA-SP) Assinale a opção relativa aos números de 
oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos 
KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, 
respectivamente. 
 
a) -1, -1 -1 e -1 
b) +3, +1, +2 e +3 
c) +3, +2, +4 e +6 
d) +3, +1, +5 e +6 
e) +3, +1, +5 e +7 
 
03. (Cesgranrio-RJ) Identifique, entre as opções a seguir, 
qual do compostos apresenta o elemento fósforo com o 
maior NOX: 
 
a) H3PO3 
b) H2PO3 
c) H3PO2 
d) H4P2O5 
e) HPO3 
 
 
04. (UF-RS) Considere os seguintes compostos Na4P2O7 
e XPO4. Sabendo que os elementos químicos 
apresentam os mesmos NOX em ambos os compostos, o 
NOX do elemento X é igual a: 
 
a) +1 
b) +2 
c) +3 
d) +4 
e) +7 
 
05. (UF-RS) Considere os seguintes compostos: Na4P2O7 
e XPO4. Sabendo que os elementos químicos apresentam 
os mesmo Nox em ambos os compostos, o Nox do 
elemento X é igual a: 
 
a) +1 
b) +2 
c) +3 
d) +4 
e) +7 
06. (Cesgranrio-RJ) Nas espécies químicas HF, HlO3, 
HCIO, CIO −4 e BrO −3 , os números de oxidação dos 
halogênios são, respectivamente: 
 
a) +1; +5; +1; +4; +3 
b) +1; +5; +1; -5; -1 
c) -1; +5; +1; +7; +5 
d) -1; -5; +1; -7; -3 
e) 0; +6; -1; +7; -5 
 
07. (Funvest-SP) Na reação H2S + I2 → S + 2 HI, as 
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo 
são respectivamente: 
 
a) +2 para 0 e 0 para +1 
b) 0 para +2 e +1 para 0 
c) 0 para -2 e -1 para 0 
d) 0 para -1 e -1 para 0 
e) -2 para 0 e 0 para -1 
 
08. Diante dos processos de oxirredução, é correto 
afirmar: 
 
a) sempre ocorre transferência de elétrons entre os 
reagentes. 
b) o agente redutor sofre redução. 
c) o elemento que perde elétrons sofre redução. 
d) o agente oxidante perde elétrons. 
e) independente do processo, sempre ocorrerá sobra de 
elétrons. 
 
09. Na siderurgia, nos altos fornos, ocorre a reação do 
óxido de ferro (Fe2O3) com monóxido de carbono (CO), 
segundo a equação: 
 
Fe2O3(S) + 3 CO(g) → 2 Fe(S) + 3 CO2(g) 
 
É incorreto afirmar que: 
 
a) Fe2O3 é o agente oxidante. 
b) CO é o agente redutor. 
c) o ferro sofre redução. 
d) o carbono sofre oxidação. 
e) cada átomo de ferro perde 3 elétrons no processo. 
 
10. (Mackenzie-SP) A equação em que não ocorre reação 
de oxirredução é: 
 
 
a) 2H2 + O2 → 2 H2O 
b) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
c) NaCI + AgNO3 → AgCL + NaNO3 
d) 2 AI + 3 H2SO4 → AI2(SO4)3 + 3 H2 
e) 2 HgO → 2 Hg + O2 
 
 
 
 
 
 
 
 
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11. (UFSM-RS) A partir da pirolusita (MnO2), minério de 
que o Brasil é um dos maiores produtores mundiais, o 
manganês pode ser preparado conforme a reação: 
 
MnO2 + C → Mn + CO2 
 
O(s) agente(s) redutor(s) é(são): 
 
a) MnO2 
b) MnO2 e Mn 
c) C 
d) Mn 
e) C e CO2 
 
12. (Vunesp-SP) A formação de imagem num filme 
fotográfico envolve a reação de oxidorredução entre o sal 
de prata contido no filme e substância que constitui o 
revelador. Genericamente, o processo pode ser 
representado por: 
 
AgX(s) + revelador → Ag(s) + X − )(aq + outros produtos 
 
Indique a afirmativa correta: 
 
a) AgX é o agente redutor. 
b) O revelador sofre redução. 
c) O revelador é o agente oxidante. 
d) O íon Ag+ reduzido no processo. 
e) Nesse processo ocorre alteração do número de 
oxidação do elemento X. 
 
13. (UF-RS) Há pelo menos uma década, os automóveis 
são equipados com catalisadores, nem sempre muitos 
eficientes. Atualmente, muitos químicos trabalham no 
desenvolvimento de catalisadores baratos, seletivos e 
mais eficientes. O objetivo principal desses catalisadores 
automotivos é converter os gases tóxicos NO e CO em 
gases menos prejudiciais a saúde, já presentes na 
atmosfera. Portanto, podemos afirmar que o catalisador 
automotivo serve para promover: 
 
a) redução do NO e oxidação do CO. 
b) oxidação do NO e redução do CO. 
c) redução do NO e do CO. 
d) oxidação do NO e do CO. 
e) retenção do NO e do CO em sua superfície, impedindo 
que sejam liberados no ambiente. 
 
Observação: Considere NO transformando-se em N2, e 
CO em CO2. 
 
14. O ferro, na presença de água e oxigênio, sofre o 
processo de formação de ferrugem, que pode ser 
representado pela equação: 
 
2 Fe + 
2
3 O2 + 3 H2O → Fe2O3 ● 3 H2O 
 
É correto afirmar: 
 
a) o ferro sofre redução no processo. 
b) o oxigênio sofre oxidação no processo. 
c) cada átomo de oxigênio perde 2 elétrons na reação. 
d) o ferro é agente redutor. 
e) cada átomo de ferro ganha 2 elétrons na reação. 
 
 
15. (UF-RS) A cebola, por conter derivados de enxofre, 
pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode 
ser representado pela equação: 
 
4 Ag(S) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(S) + 2 H2O( l ) 
 
A respeito deste fato, pode-se afirma que: 
a) a prata sofre redução. 
b) a prata é o agente redutor. 
c) o oxigênio sofre oxidação. 
d) o H2S é o agente oxidante. 
e) o enxofre sofre redução. 
 
16. (Cefet-MG) Dentre as reações apresentadas, indique 
aquela que se classifica como de oxirredução: 
 
a) CI2O7 + H2O → 2 HCIO4 
b) CaO + CO2 → CaCO3 
c) SO3 + H2O → H2SO4 
d) MgO + H2O → Mg(OH)2 
e) N2 + 3 H2 → 2 NH3 
 
17. (UR-SE) Considere a seguinte equação química: 
 
MnO2(S) + 2 Fe +2 )(aq + 4 H + )(a → Mn +2 )(aq + Fe +3 )(aq + 2 H2O( l ) 
 
Na reação mencionada, o numero de oxidação do redutor 
variou de: 
 
a) +4 para +2 
b) +4 para +3 
c) +3 para +2 
d) +2 para +3 
e) +2 para +4 
 
18 . (UF-PA) Na equação química não balanceada: 
K2Cr2O7 + FeCI2 + HCI → CrCI3 + KCI + FeCI3 + H2O , os 
elementos que sofrem, respectivamente, oxidação e 
redução são: 
 
a) cromo e cloro 
b) ferro e oxigênio 
c) potássio e ferro 
d) ferro e cromo 
e) cloro e potássio