EXERC+ìCIOS CIN+ëTICA

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EXERCÍCIOS CINÉTICA
Numa reação de decomposição com cinética de primeira ordem, a concentração inicial da substância é 2mols/L e após um número inteiro de meias vidas é 0,0625mols/L. Diga quantas meias vidas se passaram nesse intervalo.
R: C = C°/2n	2n = C°/ C 2n = 2/ 0,0625	 2n = 32	n = 5 meias vidas	
Determine a ordem cinética de uma reação que apresenta velocidade inicial igual a 3mols/min para uma concentração de 5mols/L e velocidade inicial de 1,5mols/min para um concentração de 2,5mols/L.
 R: V° = kC°x		V°1 / V°2 = kC°1x / kC°2x	V°1 / V°2 = (C°1 /C°2)x
	3/1,5 = (5/2,5)x	2 = 2x		x = 1	primeira ordem
Qual a meia vida de uma reação de primeira ordem que apresenta k = 1,4 x 10–2 min–1?
 R: Primeira ordem –dc/dt = kc 	–dc/c = k dt 	–Lnc = kt + Cte		t = 0 c = c°	Cte = –Lnc° 
	Ln(c°/c) = kt 		t = t½ c = c°/2	Ln(c°/c°/2) = kt½ 	t½ = Ln(2)/k
	t½ = Ln(2)/0,014 	t½ = 49,5 min.	
A decomposição do N2O3 a NO2 e NO em fase gasosa é de primeira ordem, com k = 3,2 x 10–4 s–1. Se a concentração inicial do N2O3 é 1,0 mol/L, quanto tempo levará para essa concentração se reduzir a 0,125 mol/L?
R: Primeira Ordem t½ = Ln(2)/k t½ = 2166 s C = C°/2n 0,125 = 1/2n 
	 n = 3 t = t½ . n		t = 6498 s
A meia vida da reação em fase gasosa A ( 2B é de 30 min. Se a pressão inicial de A é 760 mmHg, qual a sua pressão após 120 min? Qual a pressão do sistema após esse tempo?
R: n = t / t½ n = 120/30 n = 4 meias vidas PA= P°A/2n PA = 760/24 PA = 47,5 mmHg 
	1A (2B PB = (760 – 47,5).2	PB = 1425 mmHg		
depois de passadas cinco meias-vida de uma reação, qual a quantidade formada de um produto em relação ao consumo de um determinado reagente com o qual se relaciona na proporção de 1:1?
R: C = C°/2n C = C°/25 C = C°/32 1:1 CReagente = 1/32 de C° 
CProduto = 31/32 de C° 
 
Enumere diversos fatores que afetam a velocidade de uma reação química.
R: Temperatura,	
 Superfície de contato (granulometria)	
 Concentração dos reagentes participantes das etapas mais lentas do mecanismo da reação
 Pressão dos reagentes gasosos participantes das etapas mais lentas do mecanismo da reação
Descreva energia da ativação.
R: É a energia mínima necessária para transformar um processo lento num processo rápido,de modo que a partir desse ponto este se mantém rápido por si.
Uma reação ocorre através de um mecanismo de etapas sucessivas. Se a primeira etapa do processo é a mais lenta, como a velocidade das demais etapas se relacionam com esta?
R: A velocidade das etapas rápidas dependem da velocidade da etapa mais lenta que a precede e independem da etapa mais lenta que a sucede.
Por quê é necessário acender uma vela para queimá-la e uma vez acesa, por quê continua queimando?
R: Uma vez ativada a reação, o calor da combustão é suficiente para manter a reação.
Se o gráfico de uma reação de segunda ordem relacionando o primeiro membro da equação de velocidade contra tempo no eixo x é uma reta, qual o parâmetro representado no eixo y?
R: Segunda ordem –dc/dt = kc	2 –dc/c2 = k dt 	1/c = kt + Cte	 
	Eixo y = 1/c
O tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem é 600 segundos. Se a concentração do reagente é aumentada três vezes qual será o tempo de meia vida? Justifique.
R: primeira ordem t½ = Ln(2)/k. O tempo de veia vida é constante e independe da concentração. t½ = 600 s.
A velocidade inicial de uma reação é –0,2 mols/min para uma concentração inicial de 1,5 mols/L e –0,6 mols/min para uma concentração de 4,5 mols/L. Determine a ordem cinética da reação.
R: V° = kC°x V°1/V°2= kC°1x/kC°2x	V°1/V°2= (C°1/C°2)x	 			–0,2/–0,6 = (1,5/4,5)x		1/3 = (1/3)x	x = 1 Primeira ordem
 Se após seis meias vida a concentração de uma reagente é 0,0625 mols/L. Qual era a sua concentração inicial?
R: C = C°/2n C° = C . 2n 	C° = 0,0625. 26		C° = 4 mols/L