Funções Inorgânicas - Exercícios

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CURSO DE BIOMEDICINA
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL
Profa. Juliana Montezuma B. M. Tínel
Aluno(a):____________________________________________________________
Lista de Exercícios para AV2 – Funções Inorgânicas
1) Classifique os ácidos abaixo quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ionizáveis, ao número de elementos e quanto à força.
a) HBr 		b) HClO 		c) H2S 		d) HNO3 	
e) H2SO4 		f) H4As2O7 		g) H2S2O6 		h) HCIO4 
i) H3PO4 		j) H3PO2 		k) HBrO3 		l) HCN 	
m) H2SO3 		n) HIO4 	 
2) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) HI 			b) ácido cianídrico	c) H2SO3 		d) ácido brômico
e) ácido nítrico 	f) HCN 		g) ácido perclórico 	h) H4P2O7 	
i) H2CrO4 		j) ácido arsênico 	k) H2S 		l) ácido carbônico
m) H3BO3		n) H3CCOOH 	o) HF 			p) H3PO2	
q) H3PO3 		r) H3PO4 
3) Cite três propriedades dos ácidos, das bases, dos sais e dos óxidos.
4) Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam pelo sufixo “–ídrico”?
5) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto:
a) ao número de hidrogênios ionizáveis
b) ao número de elementos químicos 
c) à presença de oxigênio
d) ao grau de ionização
6) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos?
7) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico 	b) ácido iodídrico 	c) ácido cianídrico 	d) ácido sulfídrico
e) ácido nítrico 	f) ácido nitroso 	g) ácido sulfúrico 	h) ácido sulfuroso
8) Associe a coluna da direita com a da esquerda.
(1) HClO4 		( ) ácido clórico 
(2) HCl 		( ) ácido clorídrico 
(3) HClO3	 ( ) ácido cloroso 
(4) HClO 		( ) ácido perclórico 
(5) HClO2 		( ) ácido hipocloroso
9) Escreva a equação de dissociação iônica para o:
a) hidróxido de lítio 
b) hidróxido de magnésio 
c)hidróxido férrico (ferro III)
d) hidróxido de zinco
e) hidróxido áurico (ouro III)
10) Como se distinguem as soluções eletrolíticas das não eletrolíticas? Dê exemplos 
11) Classifique, dando exemplos, as bases quanto:
a) ao número de hidroxilas 	
b) à solubilidade em água 
c) ao grau de dissociação (ou força)
d) à volatilidade
12) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade:
a) Pb(OH)2 	b) Sr(OH)2 	c) KOH 	d) Fe(OH)3 	e) Mn(OH)4
f) Mg(OH)2	g) LiOH	h) NH4OH	i) Be(OH)2	j) AgOH
13) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio 		b) hidróxido de magnésio 	 c) hidróxido de zinco
d) hidróxido cuproso 		e) hidróxido cúprico 		 f) hidróxido áurico 
g) hidróxido de rubídio	h) hidróxido de berílio	 i)hidróxido de alumínio
14) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo.
15) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto ao número de elementos e natureza:
a) brometo de sódio 		b) Ca(NO3)2		c) dicromato de potássio 
d) sulfato de zinco		e) Na2S		f) fosfato de cálcio 
g) KCl 			h) FeSO4 		 i) Ca(NO3)2
16) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: 
a) NaOH e HClO2 		b) H2SO4 e Ca(OH)2		c) H3PO4 e Mg(OH)2
d) Al(OH)3 e H3BO3		e) H2CO3 e Sn(OH)4		f) HCN e Bi(OH) 3
17) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados.
a) H3PO4 + Ca(OH)2 			b) H2S + AgOH. 
c) 2HBr + Fe(OH)3			d) H3BO3 + 2NaOH 
18) Conceitue e exemplifique:
a) ionização		 	b) dissociação iônica 		c) ácidos de Arrhenius 
d) bases de Arrhenius 	e) sais de Arrhenius		f) óxidos
19) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo e classifique os óxidos.
a) CO2 + H2O
CO2 + 2 KOH 
b) SO2 + H2O 
SO2 + 2 NaOH 
c) K2O + H2O 
K2O + 2 HCl 
d) PbO2 + 4HCl 
PbO2 + 2NaOH 
20) Os óxidos neutros também são chamados de indiferentes ou inertes porque não reagem com água, ácido ou base. Cite os principais óxidos neutros e o que eles podem causar na natureza.
21) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3
22) Escreva a fórmula do:
a) óxido de sódio 		b) óxido de prata		 c) óxido de alumínio 
d) óxido cuproso 		e) óxido cúprico 		f) óxido férrico 
g) óxido de ferro II		h) óxido de magnésio
23) Observe as seguintes equações:
1) HNO2 + H2O H3O + NO2-
2) H+ + H2O OH- + H2 
3) NH2- + H2O NH3 + OH-
4) CO3 2- + H3O+ HCO3- + H2O
Agora responda:
Em qual(is) equação(ões) a água (H2O) funciona como ácido de Brönsted-Lowry?
Em qual(is) equação(ões) a água (H2O) funciona como base de Brönsted-Lowry?
24) Com base na equação
HClO4 + HNO3 H2NO3+ + ClO4-1
Assinale a afirmação errada.
a) O HNO3 é uma base de Brönsted-Lowry.
b) O HClO4 é um ácido de Brönsted-Lowry.
c) O HNO3 é uma base de Brönsted-Lowry cujo par conjugado é a base de Brönsted-Lowry ClO4-
d) HClO4 e ClO4- formam um par conjugado.
25) Defina ácido e base, segundo o conceito de Lewis.
26) Na reação da água com amônia líquida, H2O + NH3 OH- + NH4+ , a afirmação falsa é:
a) A água funciona como ácido.
b) Um dos ácidos do sistema é o íon NH4+
c) A amônia líquida doa prótons à água.
d) A base formada a partir da água é o ânion OH-
e) O NH3 funciona como base.
27) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,
I –Na2SO4 			II –O2 				III – C12H22O11		
IV –KNO3			V –CH3COOH		VI –NaCl,
Formam solução aquosa que conduz eletricidade:
(a) apenas I, IV e VI				(d) apenas I e VI
(b) apenas I, IV, V e VI			(e) apenas VI
(c) todos
28) Indique as substâncias que podem ser usadas com eficiência,respectivamente, para:
a) neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico
b) conservar alimentos e fabricar o soro fisiológico
c) limpar ferimentos e alvejar pêlos ou fibras têxteis
29) A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é:
a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO 		d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO
b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO 		e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3
c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO
30) A base LiOH pode ser classificada como:
a) monobase, forte, insolúvel			d) tribase, fraca, insolúvel
b) monobase, fraca, insolúvel		e) monobase, forte, solúvel
c) dibase, forte, solúvel
31) A base mais forte entre as que se encontram abaixo é:
a) AgOH					d)KOH
b) NH4OH					e) Zn(OH)2
c) Fe(OH)3
32) Sobre o hidróxido plumboso:
a) É uma base forte e solúvel.		d) A valência do chumbo nesta base é +2.
b) Não reage com ácido clorídrico.		e) Tem solubilidade grande em água. 
c) É uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
33) Associe corretamente os itens abaixo:
	I. Na2B4O7 . 10H2O
	( ) sal básico
	II. Mg(OH)Cl
	( ) sal duplo
	III. NaKSO4
	( ) sal ácido
	IV. NaHCO3
	( ) sal hidratado
34) O ácido de fórmula HCN é:
a) Forte.			d) Possui três hidrogênios ionizáveis.
b) Oxiácido.			e) Tem grau de ionização menor que 5%.
c)Binário.
35) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (α): HClO4 (=97%); H2SO4 (=61%); H3BO3 (=0,025%); H3PO4 (=27%); HNO3 (=92%). Assinale a afirmativa correta:
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.		d) H3PO4 é um ácido forte.
b) HNO3 é um ácido moderado.		e) H3BO3 é um ácido fraco.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.