ExercíciosENTALPIA_e_complementares

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EXERCÍCIOS DE ENTALPIA + EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 
Química Tecnológica | Prof. Fernando de Oliveira 
 
1.As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos 
compostos orgânicos. A tabela a seguir fornece os valores de entalpia padrão de combustão, a 25°C, 
de alguns compostos orgânicos. Considere que a gasolina seja constituída unicamente por isoctano. 
Combustível ∆H° combustão (kcal/mol) 
Metanol: CH3OH (l) -173,6 
Etanol: C2H5OH (l) -326,7 
Isoctano: C8H18 (l) -1320,6 
 Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol 
Com base em seus conhecimentos de química e também nas informações contidas na tabela, assinale 
verdadeiro (V) ou falso (F): 
( ) A combustão da gasolina é uma reação química que absorve energia. 
( ) A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono (CO2) e água, além de liberar 
calor. 
( ) A combustão completa de 2 mols de isoctano produz 16 mols de dióxido de carbono. 
( ) O calor envolvido na combustão completa de 228 g de isoctano é igual a -660,3 kcal. 
( ) A combustão de um mol de metanol libera menos energia que a combustão de um mol de etanol. 
( ) A equação CH3OH(l) + 
3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) representa a reação de combustão completa 
do metanol. 
 
2. O alumínio é um metal leve e muito resistente, tendo diversas aplicações industriais. Esse 
metal passou a ser explorado economicamente a partir de 1886 com a implementação do 
processo Héroult-Hall. O alumínio é encontrado geralmente na bauxita (minério que apresenta 
alto teor da alumina). O processo Héroult-Hall consiste na redução do alumínio presente na 
alumina (Al2O3) para alumínio metálico, por meio de eletrólise. A semi-reação de redução é 
representada por: Al3+ + 3e– → Al. Sabendo que a corrente aplicada é 95 kA, qual será massa 
(em kg) de alumínio metálico produzida em 3 horas? Dados: Al = 26,98 g/mol; F = 96500 
C/mol 
3. Um ânodo de sacrifício de zinco protege da corrosão com uma corrente média de 2 A no 
período de 1 ano. Que massa de zinco é necessária para esta proteção? 
4. O que é a constante de Faraday? Mostre como é obtido o valor desta constante. 
5. a) Como proteção à corrosão, mas também por razões estéticas, os relojoeiros fazem a 
cromagem (ou cromação) de parte da estrutura dos relógios. Explique, utilizando a tabela de 
potenciais padrão de redução, porquê o cromo não pode se depositar espontaneamente sobre 
uma peça constituída principalmente de ferro. 
b) Este processo é efetuado pela eletrodeposição do cromo com a ajuda de uma solução de 
íons Cr3+. Em qual eletrodo deverá ser conectado a peça de ferro? 
 
6. Uma barra de magnésio que possui massa de 993,06 g é soldada a um tubo de ferro fundido, a fim 
de protege-lo contra a corrosão. Uma corrente média de 0,025 A escoa entre a barra e o tubo. 
Responda: 
a) Como se chama o sistema de proteção contra a corrosão proposto? 
b) Que reação, anódica ou catódica, ocorre na superfície da barra? Escreva a semireação. 
c) Em que direção os elétrons fluíram no sistema de proteção? 
d) Quantos anos são necessários para que a barra de Mg seja totalmente consumida? 
(considere 1 ano = 31 536 000 segundos) 
 
 
 
EXERCÍCIOS DOS SLIDES (AULA DE TERMOQUÍMICA)