RELATORIO metais alcalinos e alcalinos terrosos

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ANEXO 2: MODELO DE RELATÓRIO
Experimento N0: METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
Objetivo
Reagentes Necessários:
Solução de sais alcalinos; solução de concentrada de ácido clorídrico.
 
ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA. – Colocar em tubos de ensaio cerca de 5 mL solução de sais alcalinos .Molhar a alça de fio de platina e colocar diretamente na chama do bico de busen. Obs.Após cada teste o fio de platina deve ser limpo com uma solução de concentrada de ácido clorídrico.
2-PREPARAÇÃO DE SAIS ALCALINOS INSOLÚVEIS
Reagentes Necessários:
 Solução de cloreto de potássio; ácido acético diluído ( 1 N ); solução de cobaltonitrito de sódio; sol de fluoreto de amônio; solução 0,5 N de cloreto de lítio; carbonato de sódio à 10%; solução de hidróxido de cálcio; fita de magnésio; fenolfatelina.
 
Materiais e Reagentes
	Reagentes
	Materiais
	Cloreto de potássio,ácido diluído(1N), cobaltonitrito de sódio, fluoreto de amônio, cloreto de litio. 
	3 tubo de ensaio 
Becker
	Carbonato de sódio a 10%, solução de hidróxido de cálcio.
	
	Fita de magnésio água fenolfatelina
	
	
	
	
	
 
Procedimento Experimental
1-	Cobaltonitrito de potássio . Colocar cerca de 10 mL da solução de cloreto de potássio em um tubo de ensaio e acidificar levemente com ácido acético diluído ( 1 N ). Em seguida adicionar igual volume de solução de cobaltonitrito de sódio. Obs . O precipitado
2-	Fluoreto de lítio . Tomar cerca de 10 mL da sol de fluoreto de amônio e misturar com 10 mL de solução 0,5 N de cloreto de lítio que formará um precipitado gelatinoso de ?
3-	Solubilidade de NaOH frente ao aumento de temperatura . Tomar cerca de 5,0 mL de carbonato de sódio à 10% e misturar com cerca de 10,0 mL de solução de hidróxido de cálcio .Aquecer a temperatura próxima da ebulição e em seguida filtrar. Confirmar a presença de NaOH, através de fita indicadora de pH. 
4-	Propriedades químicas do Magnésio . Limpe a fita de magnésio coloque num Becker contendo água fria junto com algumas gotas de fenolfatelina. Aqueça a água contendo o pedaço de magnésio até a fervura, e mantenha a fervura por algum tempo. Observe.
4-	Queime o magnésio. Queime um pedaço de magnésio, e coloque o pó branco dentro de um Becker com água com fenolfatleina.
Resultados e Discussão
PROCEDIMENTO 1
O cobaltonitrido de sódio e o cloreto de potássio ambos solúvel, quando misturados ocorre a reação de dupla troca. O potássio vai substituir o sódio com isso vai formar o cobaltonitrito de potássio. 
PROCDIMENTO 2
 O fluoreto de aminio com o cloreto de lítio houve reação por que formou o precipitado do fluoreto de lítio.
PROCEDIMENTO 3
Forma um precipitado branco de carbonato de cálcio no fundo do Becker, e a solução fica com a coloração rosa por causa da formação de hidróxido de sodio dupla troca.
FOTOOOOO 
PROCEDIMENTO 4
Vai ocorrer reação formando hidróxido de magnésio. 
PROCEDIMENTO 4.1
Metais alcalinos e alcalinos terrosos eles mudam de camada indo pro nível mas energético .Eles são metais q tende a retornar ao seu nível de origem “ podendo emitir vários tipos de energia luminosa como no caso do magnésio”
 Houve reação formando oxido de magnésio e nitreto de magnésio quando colocado na água forma hidróxido de magnésio e amônia.
Questionário
Escrever todas as reações químicas referentes aos fenômenos observados.
Por que ao colocar sais diferentes na chama, apresenta coloração diferente para cada elemento?
Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda bem característico de cada um.
3- O magnésio reage com água em que condições?
Os metais alcalinos em especial, são extremamente reativos, com a água.
	
	Curso: Química
	Valor do Relatório: Pontos
	Disciplina: Química Inorgânica I. 
 Prática de Laboratório e Seminário de Química
	Data do Experimento: 11/04/2019
	Professor(a): Maria da Gloria
	Recebido em: _____/ _____/2011
	Alunos(as): Douglas Guilherme
Esthevão Ferreira
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	Matrículas: 5107137
5105912_____________________________
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	OBS: 1. Entregar o relatório em 15 (quinze) dias após a data do experimento. 2. Não serão aceitos relatórios fora do horário de aula da disciplina. 3. Relatórios entregues após a data valerão 50% da nota estipulada.
	Nota: