Exercicios Gases

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Exercícios aula 12 – Gases.
1. Uma bolha de gás com volume de 1,0 mm3 origina-se no fundo de um lago onde a pressão é 3,0 atm. Calcule seu
volume quando a bolha atingir a superfície do lago onde a pressão é 695 torr, supondo que a temperatura não varie.
2. Qual a massa total, em gramas, de O2 em uma sala que mede (3,0 x 3,0 x 2,0) m3 se o ar no quarto está nas CNTP
e contém 20,95% de O2.
3. Calcule a pressão que o CCl4 exercerá a 40 ºC se 1,00 mol ocupa 28,0 L, supondo que: (a) o CCl 4 obedece à
equação do gás ideal; (b) o CCl4 obedece à equação de van der Walls. (constantes CCl4: a = 20,4 L2 atm/mol2 e b =
0,1383 L/mol)
4. Uma quantidade de gás N2 originalmente mantido a 3,80 atm de pressão em um recipiente de 1,00 L a 26 ºC é
transferida para um recipiente de 10,0 L a 20 ºC. Uma quantidade de gás O2 originalmente a 4,75 atm a 26 ºC em
um recipiente de 5,00 L é transferida para esse mesmo recipiente. Qual a pressão total no novo recipiente?
5. O recipiente A contém CO(g) a 0 ºC e 1 atm. O recipiente B contém SO2(g) a 20 ºC e 0,5 atm. Os dois recipientes
têm o mesmo volume. (a) Qual recipiente contém mais moléculas? (b) Qual contém mais massa? (c) Em qual
recipiente a energia cinética média das moléculas é maior?
6. Uma mistura contendo 0,538 mol de He(g), 0,315 mol de Ne(g) e 0,103 mol de Ar(g) é confinada em um
recipiente de 7,00 L a 25 ºC. (a) Calcule a pressão parcial de cada um dos gases na mistura. (b) Calcule a pressão
total da mistura.
7. O pentafluoreto de iodo gasoso, IF5, pode ser preparado pela reação de iodo sólido e flúor gasoso
I2(s) + 5 F2(g) → 2 IF5(g)
Adicionam-se a um frasco de 5,00 L contendo 10,0 g de I2 10,0 g de F2 e a reação prossegue até que um dos
reagentes seja completamente consumido. Depois de a reação se completar, a temperatura no frasco é 125 ºC. (a)
Qual é a pressão parcial de IF5 no frasco? (b) Qual é a fração em quantidade de matéria de IF5 no frasco?
8. Explique o que significa um gás “molhado”.
9. Uma mistura de gases foi preparada a partir de 87,5 g O2 e 12,7 g de H2. Após o término da reação do O2 com o
H2, qual será a pressão total da mistura se sua temperatura for de 160 ºC e seu volume de 12,0 L? Qual será a
pressão parcial dos gases remanescentes na mistura?
10. Qual o volume de metano úmido você deveria coletar a 20 ºC e 742 torr para ter certeza de que a amostra
contém 244 mL de metano seco, também a 742 torr?
11. Um gás desconhecido X efunde 1,65 vez mais rápido que o C3H8. Qual é a massa molecular do gás X?
12. Calcule o número máximo de mililitros de CO2, a 745 torr e 27 ºC, que poderia ser formado na combustão de
monóxido de carbono, se 300 mL de CO a 683 torr e 25 ºC forem misturados com 150 mL de O 2 a 715 torr e 125
ºC.