Lista de Exercícios - Quimica Geral - Prof Gabi

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ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO COELHO 
Curso MédioTec – Curso técnico em açúcar e álcool 
Lista de Exercícios – QUÍMICA GERAL 
Prof. Gabriela Peterson Vargas 
1) Como era o nome do filosofo que acredita que a química existia e era baseada 
sobre 4 elementos? 
2) A metalurgia ganhou força com a descoberta de qual elemento? 
3) Qual o nome do processo que ajudou na purificação e obtenção do aço na 
metalurgia? 
4) Qual elemento após descoberto valorizou mais que o ouro? 
5) Quais os materiais foram utilizados inicialmente para a fabricação de vidro? 
6) Qual filósofo defendia a teoria do atomismo? 
7) O que os alquimistas procuravam através de seus experimentos químicos? 
8) Qual século foi descoberto sobre processos de combustão e qual o filósofo 
químico que descobriu a importância do oxigênio? 
9) O que estuda a história da química? 
10) Como é o nome do pai da química e qual os métodos de separação de mistura 
ele descreveu? 
11) Sobre os pergaminhos escritos pelo pai da química, qual foi a classificação 
descrita por ele? 
12) Sobre Robert Boyle, como é o nome de seu livro que foi um dos pilares para a 
química clássica e qual estudo seu ganhou notoriedade? 
13) Sobre modelo atômico, qual o primeiro cientista que defendeu realmente um 
modelo? 
14) Qual o nome do cientista que defendeu a divisibilidade do ar e quantos gases 
discretos encontrou em sua composição? 
15) O que definia a lei de Proust? 
16) Dentre os estudos de Lavoisier, qual sua lei mais famosa? 
17) Para que a constante de Avogadro serve e qual seu número? 
18) Quais erros continha o livro “Tratado elementar de química”? 
19) Quem criou a primeira tabela periódica e quantos elementos continham? 
20) Atualmente quantos elementos naturais e sintetizados a tabela periódica 
apresenta? 
21) Quem ganhou o Prêmio Nobel sobre a descoberta da radioatividade? 
22) Quem realizou a descoberta dos Nêutrons? 
23) Bohr utilizou quais princípios para a descoberta dos da energização dos átomos? 
24) No modelo atômico de Rutherford como ela definia de forma semelhante o 
átomo? 
25) Considere os seguintes sistemas: 
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) Os três sistemas são homogêneos. 
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. 
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. 
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. 
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 
26) Assinale as alternativas que apresentam misturas homogêneas: 
a) Água mineral 
b) Ferro 
c) Aço 
d) Salmoura 
e) Refrigerante 
f) Gasolina 
g) Ouro 18 quilates 
27) Relacione corretamente as colunas a seguir: 
Coluna I: 
a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. 
b) Mistura bifásica formada por três substâncias. 
c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. 
d) Solução líquida. 
e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. 
 
Coluna I: 
I. água + álcool + areia 
II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio 
III. sal + água 
IV. água + areia + gelo 
V. álcool hidratado. 
 
28) Determine qual fenômeno ocorreu: 
a) Queima do papel 
b) Quebrar um copo de vidro 
c) Processo de respiração 
d) Produção de queijo a partir do leite 
e) Congelamento da água 
f) Queima de uma vela 
g) Formação de ferrugem 
h) Digestão de alimentos 
i) Filtração de água 
j) Produção de joias 
k) Triturar carvão 
l) Aquecer uma panela de alumínio 
m) Roupa secando no varal 
 
29) Observe os seguintes fatos: 
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II – Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III – Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. 
b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização. 
c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação. 
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. 
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação 
 
30) Entre as transformações adiante, assinale a alternativa que representa um 
fenômeno químico: 
a) Obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
b) Obtenção de gelo a partir da água. 
c) Obtenção do oxigênio líquido a partir do ar atmosférico. 
d) Solidificação da parafina. 
e) Sublimação da naftalina. 
 
31) Considere os processos seguintes: 
I. Azedamento do leite; 
II. Precipitação da chuva; 
III. Adição de álcool à gasolina; 
IV. Apodrecimento de uma fruta; 
V. Enferrujamento de um prego. 
Os processos que exemplificam somente fenômenos químicos são 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e V. 
32) A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. 
Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de 
processos que recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do 
estado gasoso para o líquido. Qual é o nome desse processo? 
 
33) O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado 
sólido, em função da quantidade de calor absorvida. Analise as proposições em relação 
aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados físicos da matéria e às suas 
características. 
 
I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No 
gráfico, esse estado está representado pelo número 3. 
II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação. 
III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria 
estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a 
matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está 
representado pelo número 5. 
IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância 
apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é 
predominante até a temperatura de 350 K. 
V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela 
passagem do estado líquido para o sólido. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 
 
34) A tabela a seguir traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de 
alguns materiais. Com base nas informações da tabela, assinale a alternativa que indica 
quais materiais estão no estado de agregação líquido à temperatura ambiente (cerca de 
25ºC): 
Tabela com pontos de fusão e ebulição de várias substâncias: 
 
a) Oxigênio e Metanol. 
b) Metanol, acetona e mercúrio. 
c) Metanol e mercúrio. 
d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio. 
e) Nenhuma das alternativas. 
 
35) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma 
temperatura de 30 ºC , são, respectivamente: 
 
Tabela com pontos de fusão e ebulição de alguns materiais 
 
a) sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
36) Os processos de destilação são muito usados nas indústrias. Por exemplo, nos 
engenhos, a fabricaçãoda cachaça é feita destilando-se o caldo fermentado num 
alambique. Relacione as partes de um alambique (Figura 1) com as peças que 
constituem um aparelho para destilação simples (Figura 2), representadas abaixo, 
numerando a segunda coluna de acordo com a primeira. 
 
(1) Fornalha 
(2) Tacho de aquecimento 
(3) Serpentina de resfriamento 
(4) Recipiente coletor 
( ) Béquer. 
( ) Balão de fundo redondo 
( ) Bico de Bunsen. 
( ) Condensador 
 
 
37) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o 
solvente B da mistura por meio de uma: 
a) centrifugação 
b) sifonação 
c) decantação 
d) filtração 
e) destilação 
38) Qual dos processos a seguir é o mais indicado para separar uma mistura de água e 
álcool? 
a) Destilação simples. 
b) Destilação fracionada. 
c) Decantação. 
d) Separação magnética. 
e) Centrifugação. 
39) Após a liquefação do ar atmosférico, o nitrogênio-N2 é separado dos demais 
componentes do ar através de: 
a) destilação simples. 
b) destilação fracionada. 
c) cristalização fracionada. 
d) difusão através de membrana. 
e) centrifugação. 
40) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene 
e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, 
a melhor sequência é: 
a) Filtração, decantação e destilação. 
b) Cristalização, decantação e destilação. 
c) Filtração, cristalização e destilação. 
d) Centrifugação, filtração e decantação. 
e) Destilação, filtração e decantação. 
 
41) (Cefet-PR) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o 
sistema com o qual está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. 
Dependendo do tipo de mistura, podemos separar seus componentes por diferentes 
processos. Assinale a alternativa que apresenta o método correto de separação de uma 
mistura. 
a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação. 
b) A mistura álcool e água podem ser separadas por filtração simples. 
c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação. 
d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquidas de uma mistura 
heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras. 
e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-
líquido é a destilação. 
 
42) (UFSM-RS) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As 
pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de: 
a) dissolução, filtração, evaporação. 
b) fusão, decantação, sublimação. 
c) liquefação, filtração, vaporização. 
d) adição de água, destilação. 
e) diluição, sedimentação, vaporização. 
 
43) (UFPE) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor 
sequência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é: 
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em água. 
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do óleo, 
recristalização fracionada da fase aquosa. 
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e destilação 
da fase aquosa. 
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por 
filtração. 
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida. 
44) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
45) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase 
abaixo: 
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo 
muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga 
elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica 
denominada ...” 
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. 
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. 
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. 
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. 
e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 
 
46) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo 
constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
47) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo 
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
48) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de 
confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas 
de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos 
e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996.) 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica 
será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
49) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem 
crescente de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
 
50) Faça a distribuição eletrônica dos elementos: 
a) 22Ti 
b) 74W 
c) 27Co 
d) 17Cl 
e) 52Te 
f) 74W 
g) 24Cr