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Questão 1/10
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: 
	
	A
	Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	B
	Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	C
	Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	D
	Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade.
Questão 2/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
	
	A
	Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
	
	B
	Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
	
	C
	Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
	
	D
	Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo. 
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 3/10
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são geralmente mais baratas, porém têm menor tempo de vida útil, além de menor capacidade de carga. São comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd.
	
	A
	- 0,40V.
	
	B
	- 0,25V.
	
	C
	- 0,65V.
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = -0,25 – (+0,40) = -0,65V
	
	D
	- 0,45V.
Questão 4/10
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
	
	A
	Cd .
	
	B
	Cu .
	
	C
	Ni .
	
	D
	Zn .
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor proteção a tubulação. 
Questão 5/10
Com base na tabela e no gráfico abaixo, representativa da reação do hidrogênio com o Iodo para dar ácido iodídrico, conclui-se que:
	
	A
	A velocidade média da reação é 0,36 mol/L.s .
	
	B
	A velocidade média da reação é 0,036 mol/L.s .
Você acertou!
	
	C
	A velocidade média da reação é 0,33 mol/L.s .
	
	D
	A velocidade média da reação é 0,033 mol/L.s .
Questão 6/10
Abaixo é apresentada a equação da reação de formação do ácido fosforoso:
                              3 H2O + P2O3  ----> 2 H3PO3A expressão da constante de equilíbrio desta reação é:
	
	A
	
Conforme Aula Teórica 4, Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito): 
	
	B
	
Questão 7/10
Existem três tipos gerais de ligações químicas. A ligação iônica, A ligação covalente e a ligação metálica. 
Com relação a ligação iônica:
	
	A
	Resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos.
	
	B
	Os elétrons ligantes estão parcialmente livres para mover-se pela estrutura, pois alguns continuam presos aos átomos.
	
	C
	Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 
Conforme Aula Teórica 2, Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3, o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 
	
	D
	Resulta de forças magnéticas geradas por polos induzidos.
Questão 8/10
Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para acontecer, formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar que:
	
	A
	A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
	
	B
	A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
Você acertou!
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b), pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
	
	C
	A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
	
	D
	A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 9/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente oque mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
	
	A
	São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
	
	B
	São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza.
	
	C
	São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
	
	D
	São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 10/10
Aproximadamente 30 % do consumo mundial de PEAD é destinado a produtos oriundos da moldagem por sopro, sendo que a maior parte é representada em frascos para higiene/limpeza e embalagens de produtos alimentícios. As aplicações cujas origens são via moldagem por injeção representam 25% do consumo mundial de PEAD, representando usos diversos, tais como: baldes, bandejas, engradados e utensílios domésticos. A transformação do PEAD por extrusão gera produtos como filmes, laminados e tubos, e que representam 30% do consumo deste termoplástico. Outros mercados, como fios e cabos por exemplo, representam os restantes 15%. Em relação aos grandes segmentos de uso final, o setor de embalagens representa 75 % do mercado mundial de PEAD, enquanto que o setor de construção civil gira em torno de 10% a 15 % deste mercado. Portanto, pode-se afirmar que o mercado de PEAD é suscetível às flutuações da economia. Temos abaixo representada no gráfico a ação de um catalisador em uma reação química e uma tabela com análise da energia de ativação para processos de obtenção do polietileno de alta densidade com catalisadores diversos. Com base nestes dados, a ordem crescente da efetividade do catalisador usado é:
	
	A
	PEAD/H-ZSM-5, PEAD/H-Al-MCM-41, PEAD/H-ZSM-5/MCM-41, PEAD/H-ZSM-5.
	
	B
	PEAD, PEAD/H-ZSM-5, PEAD/H-Al-MCM-41, PEAD/H-ZSM-5/MCM-41.
	
	C
	PEAD/H-ZSM-5(1), PEAD/H-Al-MCM-41, PEAD/H-ZSM-5/MCM-41, PEAD/H-ZSM-5.

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