Bases fortes e Bases fracas

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Química inorgânica 
 
 
 
 
BASES FORTES E BASES FRACAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução ............................................................................................................................. 2 
 
Objetivos ............................................................................................................................... 2 
 
1. Bases Fortes e Bases Fracas ........................................................................................ 2 
 
Exercícios ............................................................................................................................... 4 
 
Gabarito ................................................................................................................................. 5 
 
Resumo .................................................................................................................................. 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Nesta apostila iremos aprender sobre classificação das bases no que diz 
respeito à sua força. 
Veremos que as reações de dissociação de bases em água revelam suas 
propriedades no que diz respeito à sua força e assim podem ser classificadas como 
base forte ou base fraca. 
A maioria das bases existentes na natureza é fraca. Elas são geralmente 
provenientes da decomposição de compostos contendo nitrogênio em ausência de 
ar. 
Iremos, em alguns momentos, incluir na discussão a força dos ácidos para 
melhor compreensão, já que na teoria, esses compostos são abordados juntos. 
Objetivos 
• Discutir a força das bases; 
• Apresentar os conceitos de base forte e base fraca; 
 
1. Bases Fortes e Bases Fracas 
Quando medimos o pH de uma solução de amônia, NH3, em uma 
concentração de 0,10 molar, o valor é próximo de 11. Já quando medimos em uma 
solução de NaOH (figura seguinte), de mesma concentração, o valor é próximo de 13. 
Isto significa que a concentração de H3O+ na solução de amônia é maior do que na 
solução de hidróxido de sódio. 
Assim, a amônia (próxima figura) não está completamente protonada, sendo, 
portanto, uma base fraca. Já o hidróxido de sódio está completamente ionizado, e é, 
portanto, uma base forte. As reações de dissociação de bases em água revelam suas 
propriedades no que diz respeito à sua força. 
A tendência de um solvente de aceitar ou doar prótons determina a força do 
soluto ácido ou básico dissolvido nele. 
Bases fortes apresentam auto grau de dissociação. Isto significa que o α é de 
aproximadamente 100%. Quando a base é forte a reação com o solvente é 
suficientemente completa de forma que não restem moléculas do soluto não 
dissociadas na solução aquosa. 
 
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01 
Soda cáustica 
Bases fracas apresentam baixo grau de dissociação. O α destas bases é menor 
que 5%. Quando a base é fraca a reação com o solvente é incompleta e gera soluções 
que contêm quantidades significativas da base original. 
02 
Amônia 
Assim, a dissociação iônica está diretamente ligada à força das bases. Quanto 
maior o grau de dissociação de uma base, mais forte ela será e quanto menor o grau 
de dissociação menos forte. 
 
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O quadro a seguir mostra as reações de dissociação de alguns ácidos em água 
gerando suas respectivas bases conjugadas. Observe a diferença da força destes 
compostos. A mesma abordagem pode ser utilizada para explicar a força das bases 
em água. 
Ácido + forte 
↑ 
Ácido + fraco 
HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4- 
Base + fraca 
↓ 
Base + forte 
HCl + H2O → H3O+ + Cl– 
H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4- 
Al(H2O)63+ + H2O ↔ H3O+ + AlOH(H2O)52+ 
HC2H3O2 + H2O ↔ H3O+ + C2H3O2- 
H2PO4 – + H2O ↔ H3O+ + HPO42- 
NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3 
Fonte: Skoog at al. 2008. 
 
SAIBA MAIS! 
 
 
 
Exercícios 
1. (Autor, 2019) Classifique as bases as seguir de acordo ao grau de 
dissociação 
a. NaOH 
b. Fe(OH)3 
c. Zn(OH)2 
d. NH4(OH) 
e. Co(OH)2 
f. Sr(OH)2 
g. AgOH 
h. Mg(OH)2 
i. KOH 
j. Al(OH)3 
A composição de uma solução de uma base fraca em 
água contém: as moléculas ou íons da base e uma 
pequena quantidade de seus ácidos conjugados; uma 
pequena concentração de OH- formados pela 
transferência de prótons; uma concentração bem 
pequena de H3O+. 
 
 
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k. Ca(OH)2 
 
2. (Autor, 2019) Escreva a reação de autoprotólise da água e indique o 
que cada molécula representa. 
3. (ENEM, 2017) O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como 
indicador ácido-base em diferentes soluções. Para lisso, basta 
misturar um pouco deste suco à solução desejada e comparar a 
coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, 
mostrada a seguir. 
 
Nesta questão apresentada anteriormente foi solicitado indicar as 
cores da reação da saliva humana e do suco gástrico com o indicador. 
Caso fosse a reação do hidróxido de amônio 0,1 molar com o 
indicador, qual seria a cor da solução? 
Gabarito 
1. 
a) NaOH: base forte; 
b) Fe(OH)3: base fraca; 
c) Zn(OH)2: base fraca; 
d) NH4(OH): base fraca; 
e) Co(OH)2: base fraca; 
f) Sr(OH)2: base forte; 
g) AgOH : base fraca; 
h) Mg(OH)2: base forte; 
i) KOH: base forte; 
j) Al(OH)3: base fraca; 
k) Ca(OH)2: base forte; 
 
2. 2H2O ↔ H3O+ + OH- 
H2O → Solvente 
H3O+ → Ácido 
 
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OH- → Base 
 
3. Como o hidróxido de amônio 0,1 molar apresenta pH em torno de 11, a 
cor da solução seria algo intermediário entre azul e verde. 
Resumo 
Nesta apostila vimos que a tendência de um solvente de aceitar ou doar 
prótons determina a força do soluto ácido ou básico dissolvido nele. 
Bases fortes apresentam alto grau de dissociação. Isto significa que o α é de 
aproximadamente 100%. Quando a base é forte a reação com o solvente é 
suficientemente completa de forma que não restem moléculas do soluto não 
dissociadas na solução aquosa. 
Bases fracas apresentam baixo grau de dissociação. O α destas bases é menor 
que 5%. Quando a base é fraca a reação com o solvente é incompleta e gera soluções 
que contêm quantidades significativas da base original. 
 
 
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Referências bibliográficas 
Atkins, P. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, tradução, Porto Alegre, 
2001. 
Lee, J.D. Química Inorgânica não tão Concisa. Tradução da 5ª Edição Inglesa. 1999. 
Skoog et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª Edição Norte Americana. 2008. 
Referências imagéticas 
FIGURA 01. Wikipedia. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio>. 
Acesso em: 18 jul 2019. 
FIGURA 02. Disponível em: <https://pixabay.com/pt/am%C3%B4nia-nh3-qu%C3%ADmica-3d-%C3%A1tomos-
1117246/>. Acesso em: 18 jul 2019.