2 - Relatório Propriedades das Substâncias - Densidade (1)

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CENTRO UNIVERSITÁRIO PLANALTO DO DISTRITO FEDERAL
Campus Aguás Claras ; Farmácia
		
Propriedades das Substâncias - Densidade
 Laline Torres Veras Freitas 02410029732
Brailler Ferreira Campos 02410030119
BRASÍLIA-DF
25 de setembro de 2017
CENTRO UNIVERSITÁRIO PLANALTO DO DISTRITO FEDERAL
Campus Aguás Claras ; Farmácia
Propriedades das Substâncias - Densidade
	Laline Torres Veras Freitas 02410029732
 Brailler Ferreira Campos 02410030119
Relatório da aula prática n° 02 apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de química aplicada no curso de Farmácia do Centro Universitário Planalto do Distrito Federal - UNIPLAN, professora Manuela Gontijo.
BRASÍLIA-DF
25 de setembro de 2017
1 – INTRODUÇÃO
As propriedades dos materiais ou substâncias são divididas em gerais e específicas. As gerais são características comuns a quase todas substâncias e as específicas a uma substância apenas ou a um pequeno grupo de substâncias.
Dentre as propriedades específicas das substâncias temos como exemplo a densidade.
“Densidade, razão entre a massa de um objeto e seu volume, é uma propriedade física util para identificar as substâncias.” (KOTZ, 2014, P. 56).
É possível afirmar que densidade é uma das propriedades que caracteriza uma substância, desse modo é uma característica própria de cada material analisado, e por isso é classificada como sendo uma propriedade específica.
A densidade é entendida como sendo a razão entre a massa de uma substância e o volume ocupado por esta massa.
O Sistema Internacional de Unidades, determina que a densidade de sólidos e líquidos é expressa em quilograma por metro cúbico - Kg/m3. Entretanto, o mais comum é que seja expressa por gramas por centímetro cúbico (g/cm3) ou gramas por mililitro (g/ml).
Para medirmos a densidade de um objeto qualquer, precisamos saber a sua massa e volume, onde sua massa pode ser medida por uma balança analítica. Um outro instrumento também utilizado para medir a densidade de substâncias líquidas é o picnometro.
Os sólidos contêm uma grande quantidade de massa num volume pequeno, pelo fato suas moléculas se encontrarem muito unidas uma das outras.
– OBJETIVO
Observar, a partir de experimento realizado no laboratório de química em aula prática a densidade liquida e sólida dos objetos dispostos para análise (bola de gude, pedra de brita e álcool absoluto), para que de forma interativa se tenha noções básicas da dinâmica física do material.
– MATERIAIS E REAGENTES
- Balança Analítica;
- 1 Béquer 250ml;
- 1 Béquer 50ml;
- 1 Termômetro;
- 1 Vidro de Relógio;
- 1 Proveta 25ml;
- 1 Pisseta;
- 1 Picnômetro;
- Alcool absoluto;
- Amostras sólidas (Pedra de brita e bola de gude).
– PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Iniciou-se o experimento, utilizando-se a balança analítica. Desligou-se o equipamento e posteriormente ligou-se com o objetivo de tarar o vidro de relógio. 
Após o procedimento, analisou-se a massa da pedra de brita. Encontrou-se a massa de 9,028g. Dessa maneira, mpb = 9,028g.
Imediatamente após a obter-se a massa da pedra de brita, depositou-se 20ml de água destilada na proveta, observando-se atentamente o menisco.
Mergulhou-se a pedra de brita dentro da proveta e analisou-se a diferença na graduação, que se alterou-se para 23ml. 
Estabeleceu-se que o volume da pedra de brita como de 3ml, baseando-se no seguinte: volume inicial - volume final. Então, Vpb = 3ml.
No experimento seguinte, desligou-se a balança e ligou-se novamente. Tarou-se o vidro de relógio.
Analisou-se a massa da bola de gude. Identificou-se a massa de 8,262g. Logo, mbg: 8,262g.
Como no experimento anterior, depositou-se 20ml de água destilada na proveta, observando-se atentamente o menisco.
Mergulhou-se a bola de gude dentro da proveta e analisou-se a diferença na graduação, que se alterou-se para 23ml. 
Estabeleceu-se que o volume da bola de gude de 3ml baseando-se no seguinte: volume inicial - volume final. Então, Vbg= 3ml.
Finalmente, tarou-se a balança com o picnomêtro com tampa, capacidade de 100ml vazio. 
Prencheu-se a vidraria com álcool absoluto à temperatura de 23°C, cuidando-se no fechamento para que fosse alcançada a capacidade total do utensílio.
Logo depois, pesou-se o picnomêtro cheio, encontrando a massa de 82,627g. Então, MAA = 82,627g.
O volume do álcool determinou-se por sua quantidade. Logo, volume do alcool determina-se por VAA = 100.
– DADOS EXPERIMENTAIS
1° Experimento – Pedra de Brita
Sabendo-se que a densidade é calculada pela divisão da massa pelo volume, e que a mesma expressada pela fórmula , obteu-se o seguinte:	
 
	
2° Experimento – Bola de Gude
Sabendo-se que a densidade é calculada pela divisão da massa pelo volume, e que a mesma expressada pela fórmula , obteu-se o seguinte:	
 
Comparou-se o valor encontrado, com a densidade do vidro, e encontrou-se:
Densidade teórica do vidro: 2,5g/cm3
Densidade do experimento: 2,754 /cm3
O resultado nesse experimento foi satisfatório, já que se alcançou resultado mais próximo da densidade teórica estudada.
3° Experimento – Álcool Absoluto
Sabendo-se que a densidade é calculada pela divisão da massa pelo volume, e que a mesma expressada pela fórmula , obteu-se o seguinte:	
 
D = 0,82627g/cm3
Comparou-se o valor encontrado, com a densidade do álcool, e encontrou-se:
Densidade teórica do álcool:0,789g /cm3
Densidade do experimento: 0,826g/cm3
Mesmo realizando o experimento seguindo o relatório, obteu-se um resultado próximo, não exato. 
- CONCLUSÃO
Para se descobrir a densidade de substâncias ou materiais, líquidos ou sólidos de maneira exata e precisa é necessário que sejam utilizados instrumentos e vidrarias próprios e adequados. 
O segundo experimento realizado com a proveta, apresentou uma maior precisão se comparada com o terceiro experimento realizado. 
Contudo, apesar de não termos alcançado a precisão no experimento com o picnomêtro, tivemos a possibilidade de fazer a relação teoria e prática, assimilando o significado do experiência.
6 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://www.colegioweb.com.br/quimica/propriedades-dos-materiais.html, acessado em 21/09/2017, acessado em 21/09/2017.
https://educacao.uol.com.br/planos-de-aula/fundamental/ciencias-experimento-sobre-densidade.htm, acessado em 21/09/2017.
Kotz, John C. Química geral e reações químicas, vol.1/ John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C. Weaver; tradução técnica Flávio Maron Vichi; tradução Solange Aparecida Visconte. – São Paulo: Cengage Learning, 2014.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABNlIAJ/densidade-solidos-liquidos, acessado em 20/09/2017