Experimento 02 Determinação da Massa Molar do gás carbônico ( OFICIAL)

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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES 
 
 
 
3°A BACHAREL EM QUÍMICA 
Físico Química I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento 02 – Determinação da Massa Molar do gás 
carbônico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MOGI DAS CRUZES 
2019 
 
 
Metodologia de apresentação do Experimento 02 
sobre “Determinação da Massa Molar do gás 
carbônico”, na disciplina de Físico Química I 
solicitado pela professora Msc. Marina Leite 
Fonseca na Universidade de Mogi das Cruzes. 
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES 
 
Anderson Mikio Ujiie – RGM: 11181100966 
Fábio Augusto de A. Tiarga – RGM: 11191502947 
Matheus Naganuma da S. Araujo – RGM: 11181501957 
 
 
 
Experimento 02 – Determinação da Massa Molar do gás 
carbônico 
 
 
 
Professora: Msc. Marina Leite Fonseca 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MOGI DAS CRUZES 
2019 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................................................. 4 
2. CONCLUSÃO ................................................................................................................................ 7 
 
4 
 
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Para o chegar ao volume de um gás há alguns parâmetros a ser medidos para depois ser 
realizado o experimento, sendo esses parâmetros, medir as condições do local, como a pressão 
local, a temperatura do ambiente e a pressão do vapor que já tabelado, após isso, segue-se para 
a análise e por fim para os cálculos descritos na TABELA 1 a seguir: 
TABELA 1. RESULTADOS 
1° 
P.Local (mmHg) 703 Temp. Local (°C/K) 24 297,15 
Pressão do Vapor (mmHg) 22 Pressão do CO2 (mmHg) 681 
n° de Mols de CO2 (mols) Por Volume 
Deslocado 
n° de Mols de CO2 (mols) Por Diferença de 
Massa 
Volume de CO2 Real (L) 0,25782 
Massa de CO2 (g) 0,6263 
Volume de CO2 CNTP (L) 0,2124 
n° de Mols de CO2 (mols) 0,00948 n° de Mols de CO2 (mols) 0,0142 
Desvio Percentual 24,16 Desvio Percentual 13,87 
2° 
P.Local (mmHg) 703 Temp. Local (°C/K) 24 297,15 
Pressão do Vapor (mmHg) 22 Pressão do CO2 (mmHg) 681 
n° de Mols de CO2 (mols) Por Volume 
Deslocado 
n° de Mols de CO2 (mols) Por Diferença de 
Massa 
Volume de CO2 Real (L) 0,2306 
Massa de CO2 (g) 0,7063 
Volume de CO2 CNTP (L) 0,1899 
n° de Mols de CO2 (mols) 0,00848 n° de Mols de CO2 (mols) 0,0161 
Desvio Percentual 32,16 Desvio Percentual 28,42 
Fonte: dados coletados pelo grupo durante o experimento 
 
Cálculos: 
 
 Calcule a pressão do gás carbônico na experiência lembrando que 
PCO2 = Plocal – Pvapor => 703 – 22 =681 mmHg 
Converta a temperatura da experiência em Kelvin 
T = 273,15 + θlocal = 273,15 + 24 = 297,15 K. 
 Determine a massa de CO2 liberada na reação: 
1º m CO2 = m1 – m3 = 97,543 – 96,92 = 0,62 g. 
 
5 
 
2º m CO2 = m1 – m3 = 97,543 – 96,84 = 0,703 g. 
Calcule a quantidade de matéria de CO2 liberado na reação: 
1º 𝑛𝐶𝑂2 = 
0,62
44
= 0,0141 𝑚𝑜𝑙. 
 
2º 𝑛𝐶𝑂2 = 
0,71
44
= 0,0160 𝑚𝑜𝑙. 
 
Determine o volume de CO2 liberado na reação: 
 
1º V CO2 = m4 – m2 = 429,12 – 171,30 = 257,82 mL = 0,25782 L. 
2º V CO2 = m4 – m2 = 401,9 – 171,30 = 230,6 mL = 0,2306 L. 
 
 Converta o volume de gás carbônico obtido para as condições normais: 
 
1º 𝑉0 = 
681 𝑥 0,25782 𝑥 273,15 
297,15 𝑥 760𝑇 𝑥 760
 = 0,2124 L. 
 
2º 𝑉0 = 
681 𝑥 0,2306 𝑥 273,15 
𝑇 𝑥 760297,15 𝑥 760
 = 0,1899 L. 
 
 
Como este volume foi obtido por n mol de CO2, calcule qual seria o volume para 
um mol de gás carbônico (⊽): 
 
 1º 22,4 =
0,2124
𝑛𝑔á𝑠
 = 0,00948 mol. 
 
2º 22,4 =
0,1899
𝑛𝑔á𝑠
 = 0,0085 mol. 
 
Desvio percentual derivado do volume: 
 
1º % 𝐷 = 
0,0125−0,00948
0,0125
∗ 100 = 24,16 % 
2º % 𝐷 = 
0,0125−0,0085
0,0125
∗ 100 = 32,16 % 
Desvio percentual derivado da massa: 
 
6 
 
1º % 𝐷 = 
0,0142−0,0125
0,0125
∗ 100 = 13,87 % 
2º % 𝐷 = 
0,0161−0,01255
0,0125
∗ 100 = 28,42 % 
 
Como demonstra os cálculos acima não foi obtido o resultado esperado, provavelmente 
a escolha do método não foi o mais adequado para essa determinação, assim que o Bicarbonato 
entrou em contato com o HCl a reação começou a liberar CO2 imediatamente e até que fosse 
adicionado todo o Bicarbonato e fechado o Erlenmeyer, foi perdido segundos de reação e 
resultando na perda de CO2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
2. CONCLUSÃO 
 
O experimento deixou claro que a determinação de CO2 por deslocamento de água não 
foi uma boa escolha, existe uma grande perda de CO2 durante o tempo até que fosse fechado o 
sistema, causando assim um grande desvio percentual. 
O ideal para este tipo de reação, é utilizar um sistema fechado para a reação, assim não 
irá ter perda de gás durante o experimento.