QUÍMICA AMBIENTAL 1

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oseph John Thomson, conhecido por J. J. Thomson, foi um físico britânico. Marque a alternativa que apresenta o modelo de Thomson proposto em 1904.
	
	
	
	Mostrava que os elétrons, ao girarem ao redor do núcleo, perderiam energia e se chocariam.
 
	
	
	Os átomos eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.
	
	
	Fornecendo energia (elétrica, térmica etc.) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem às suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz. 
	
	
	Conhecido como modelo planetário do átomo mostrou que, de acordo com essa teoria, os elétrons descreviam um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol.
	
	
	O átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera.
	
Explicação:
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera. Logo, ele definiu que o átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
	
	
	
	
	
	
		2.
		Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: (I) 19K40; (II) 8O16 ; (III) 18Ar40 ; (IV) 8O17 ; (V) 17Cl37 ; (VI) 8O18 (VII) 20Ca40
	
	
	
	I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
	
	
	II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
	
	
	III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
	
	
	II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
	
	
	II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
	
Explicação: A única resposta correta: III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. Pois Argônio e Cálcio possuem o mesmo número de massa, enquanto Cálcio e Cloro possuem o mesmo número de nêutrons em seus núcleos.
	
	
	
	 
	
	
		3.
		Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Respectivamente, qual o número de nêutrons desses átomos?
	
	
	
	1, 1 e 2.
	
	
	1, 2 e 3.
	
	
	1, 1 e 1.
	
	
	0, 1 e 2.
	
	
	2, 3 e 4.
	
Explicação:
Para o calculo utiliza-se a fórmula: A=z + n ou A=p+n, no qual A= número de massa, Z= o número atômico e N=número de neutrons
	
	
	
	
	
	
		4.
		Considere uma molécula de gás carbônico (CO2) que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a? Dados: C (A=12, z = 6) e O (A=16, z = 8).
	
	
	
	4
	
	
	8
	
	
	2
	
	
	10
	
	
	6
	
Explicação:
São compartilhados 4 de do carbono e 2 elétrons de cada oxigênio.
	
		5.
		De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a seguir.
G(Z=8 e A=16),  H(Z=10 e A=18),  I(Z=12 e A=24)   e J(Z=16 e A=32)
	
	
	
	Todos os elementos são isótopos
	
	
	J e H são isótopos
	
	
	Todos os elementos são isóbaros
	
	
	I e J são isóbaros
	
	
	G e H são isótonos
	
Explicação:
A= Z + N, logo G e H possuem o mesmo número de neutrons, N=8. Logo G e H são isótonos
	
	
	
	 
	
	
		6.
		Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
	
	
	
	Apenas a firmação II é correta.
	
	
	Apenas a firmação III é correta.
	
	
	As afirmações II e III são corretas.
	
	
	Apenas a firmação I é correta.
	
	
	As afirmações I e II são corretas.
	
Explicação:
O número máximo de elétrons em cada camada é calculado pela equação X=2n2, onde X corresponde ao número máximo de elétrons e n, o número quântico principal. Cada subnível comporta um número máximo de elétrons, sendo s=2, p=6, d=10 e f=14
	
	
	
	
	
	
		7.
		Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
	
	
	
	85
	
	
	35
	
	
	36
	
	
	37
	
	
	39
	
Explicação: Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	
	
	
	
	
		8.
		De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a seguir.
B(Z=9 e A=17),  C(Z=8 e A=17),  D(Z=17 e A=35)   e G(Z=16 e A=32)
	
	
	
	C e D são isótonos
	
	
	Todos os elementos são isoeletrônicos
	
	
	B e C são isóbaros
	
	
	Todos os elementos são isótonos
	
	
	C e G são isótopos
	
Explicação:
Os elementos B e C possuem o mesmo número de massa, logo são isóbaros