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2ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA 
1. Uma amostra de 1,00 mol de Ar se expande isotermicamente, a 0°C, de 22,4 L para 44,8 L (a) 
reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante igual à pressão final do gás e (c) livremente 
(contra uma pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, ∆U e ∆H. 
Resp.: (a) ∆U = ∆H = 0, w= -1,57k J e q = 1,57 kJ. (b) ∆U = ∆H = 0, w= -1,13 k J e q = 1,13 kJ (c) ∆U = ∆H = w = q = 0. 
2. Calcule a entalpia de formação do cloreto de alumínio anidro, 
 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s), 
a partir das seguintes informações: 
 
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g), ∆H° = -1049 kJ 
HCl(g) → HCl(aq) ∆H ° = -74,8 kJ 
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H ° = -185 kJ 
AlCl3(s) → AlCl3(aq) ∆H° = -323 kJ 
Resp.: -1.406,8 kJ. 
 
3. Calcule a entalpia padrão de formação do pentóxido de dinitrogênio, a partir dos seguintes dados: 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H° = -114,1 kJ 
4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) ∆H° = -110,2 kJ 
E, da entalpia de formação do óxido nítrico, NO igual a 90,25 kJ mol-1. 
Resp.: 11,3 kJ. 
 
4. Calcule o trabalho realizado quando são dissolvidos 50,0 g de estanho em um excesso de ácido a 
 1,00 atm e 25°C: Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+(aq) + H2(g) 
 Suponha que o gás tem comportamento de gás ideal. 
Resp.: - 1,04 kJ 
5. Calcule a entalpia da reação representada pela equação química: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, 
 a partir das energias de ligação. 
 
 
 
 
 
 
Resp.: - 114 kJ.mol-1 
 
Ligação Energia 
(kJ/mol) 
Cl – Cl 242 
C – H 413 
C – Cl 338 
H – Cl 431 
6. A partir da tabela de entalpias de ligação, tabela 1A, determine a entalpia das reações representadas 
 pelas seguintes equações: 
a) H2(g) → 2H(g) Resp.: ∆H = +435 kJ 
b) NH3(g) → 3H(g) + N(g) Resp.: ∆H = +1170 kJ 
 
7. Calcule a variação de entropia de 2,0 mols de um gás perfeito, quando ele se expande isotermicamente 
triplicando seu volume. 
Resp.: + 18,26 J/K 
8. Calcule a variação de entropia quando se forma 1,0 mol de gás carbônico (CO2) a partir da reação de 
combustão de 1,0 mol de gás metano (CH4), com quantidade suficiente de oxigênio (O2), nas condições-
padrão a 25°C, e sabendo-se que são liberados 890,4 kJ/mol de gás metano queimado. 
Resp.: + 2,99 J/mol.K