Princípios básicos da diluição

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E.T.E.C. CÔNEGO JOSÉ BENTO
BANCADA 1/ TURMA A
Jamille Aquino
Jheniffer Eduarda
João Gabriel
João Pedro
DILUIÇÃO
Princípios básicos 
Jacareí
2018
Jamille Aquino
Jheniffer Eduarda
João Silva
João Alencar
DILUIÇÃO
Princípios básicos
 
Realizar o procedimento, observar e relacionar as temperaturas e suas respectivas saturações. 
Professor(a): Juliana
Jacareí
2018
INTRODUÇÃO TEÓRICA
1.O QUE É DILUIÇÃO?
A diluição é um procedimento laboratorial, industrial ou doméstico no qual um determinado volume de solvente (puro) é adicionado ou retirado (por meio de evaporação) de uma solução preexistente.
Em qualquer solução, sempre existe a presença de um solvente e pelo menos um soluto, como na mistura de 500 mL de água e 10 g de cloreto de sódio (NaCl) representada a seguir: 
Figura 
1
DIAS, Diogo Lopes. “O que é diluição”; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm>. Acessado em: 27/11/2018.
2.APLICAÇÕES
Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruto, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição.
Figura 2
CARDOSO, Mayara. “Diluição de soluções”; InfoEscola. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/>. Acessado em: 27/11/2018. 
3.SOLUTO
O soluto pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas. Essas partículas devem apresentar o diâmetro de até 1 nanômetro (1nm = 10-9 metros), o que significa que, mesmo com um ultramicroscópio, somente uma única fase ao longo de toda a solução é vista.
Além disso, em razão do tamanho das partículas dispersas, essas misturas não podem ser separadas por meio de técnicas físicas, como a filtração, a decantação e a centrifugação, mas somente por meio de técnicas químicas, como a destilação. Assim, as partículas não se sedimentam com o passar do tempo, mas ficam suspensas ao longo de toda a sua extensão.
MAGALHÃES-Lana-Soluções Químicas-2017- Disponível em: https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas/. Acesso em: 27/11/18
3.1.AÇÚCAR COMO SOLVENTE
 As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.
Dependendo do tipo de soluto que está dissolvido no solvente, a solução formada pode ser eletrolítica (conduz corrente elétrica) ou não eletrolítica (não conduz corrente elétrica).
No entanto, vale ressaltar que as soluções não eletrolíticas ou moleculares são formadas unicamente pela dissolução de solutos moleculares que não reagem com a água.
 É o caso do açúcar (sacarose – C12H22O11) quando dissolvido em água. Inicialmente os seus cristais estão muito agrupados, mas, em água, eles separam-se até ficarem imperceptíveis. Porém, suas moléculas não se rompem e continuam sendo C12H22O11. Como não há íons, a solução não conduz eletricidade.
 
Obs: Açúcar nessa caso seria solvente pela grande quantidade usado.
FOGAÇA, Jhenifer- Soluto e Solvente- 2018- Disponivel em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/soluto-solvente.htm Acessado em: 27/11/2018 
4.SOLVENTE
O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior.
MAGALHÃES-Lana-Soluções Químicas-2017- Disponível em: https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas/. Acesso em: 27/11/18
5.PRINCÍPIOS DA DILUIÇÃO
O volume final da solução, quando há adição de solvente, é sempre maior que o volume inicial;
O volume final da solução, quando há retirada de solvente, é sempre menor que o volume inicial;
A massa do soluto nunca é alterada durante a diluição de uma solução; 
O número de mol do soluto nunca é alterado durante a diluição de uma solução;
Quando há adição de solvente a uma diluição, a concentração da solução final é sempre menor que a concentração da solução inicial;
Quando há retirada de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial. 
DIAS, Diogo Lopes. “O que é diluição”; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm>. Acessado em: 27/11/2018.
6.SOLUÇÕES CONCENTRADAS
 Soluções são misturas de duas ou mais substâncias, elas podem ser classificadas adotando os seguintes critérios: estado de agregação, razão soluto/solvente e natureza das partículas dispersas, e com isso podemos ter então a solução concentrada: que é quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida. Por exemplo, uma solução formada por 30g de NaCl em 100g de água.
Soluções Concentradas- 2018- Disponivel em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.htm Acessado em: 27/11/2018
7.SOLUÇÃO SATURADA
 Soluções saturadas são soluções com uma quantidade máxima de soluto para ser totalmente dissolvido pelo solvente, ou seja, que atingiu o coeficiente de solubilidade(grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em certa quantidade de solvente). Se mais solvente for acrescentado pode-se acumular, sendo esse excesso chamado de corpo de fundo.
FOGAÇA, Jennifer. "Coeficiente de solubilidade"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm>.Acesso em: 27/11/18
7.1.CORPO DE FUNDO
 Corpo de fundo,ou chamado também de “corpo de chão” é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente. Havendo também a  supersaturada, que é quando a solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.
Corpo de Fundo- 2018- Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-saturacao.htm Acessado em: 27/11/2018
8.SOLUÇÃO INSATURADA
 Soluções insaturadas, também chamada de não-saturada, é um tipo de solução que acontece quando a quantidade de soluto dissolvida é menor que o valor do coeficiente de solubilidade(grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em certa quantidade de solvente). 
FOGAÇA, Jennifer. "Coeficiente de solubilidade"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm>.Acesso em: 27/11/18
9.VOLUME FINAL
-De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto, não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções. 
- De diferentes solutos que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõem a mistura. Para que a reação seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química.
Ex: HCl NaOH
 0,4 mol -------- 1000ml 0,6mol-------- 1000ml
 0,12mol--------- x(ml) 0,12mol------- x(ml)
 x = 300ml x = 200ml
Mistura de soluções-2018- Disponível em: https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p9.php/ Acesso em: 27/11/18
10.INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA
No cotidiano podemos ver inúmeras situações em que a temperatura certamente influencia na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, quando colocamos o feijão para cozinhar na
panela de pressão, o aumento da pressão provoca o aumento da temperatura de ebulição do líquido. Assim, a reação (cozimento) ocorre com uma maior velocidade. O contrário acontece ao colocarmos os alimentos na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por microrganismos se dê de forma mais lenta.
Isso ocorre porque a temperatura é uma medida da agitação térmica das partículas que compõem uma substância. Isso significa que se aumentarmos a temperatura, a agitação das moléculas também aumentará; 
Um aumento na agitação das moléculas faz com que elas se movimentem mais rapidamente, aumentando a probabilidade de se colidirem* de forma efetiva e com maior frequência. Como resultado, os reagentes atingirão mais rapidamente o complexo ativado que é o estado intermediário entre os reagentes e os produtos de uma reação.
Influencia da Temperatura- 2018- Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm Acessado em: 27/11/2018
11.MATERIAIS E REAGENTES 
Proveta 250 ml 
Becker 500ml
Becker 80 ml 
Bastão de vidro
Espátula 
Termômetro digital 
Bico de Bunsen 
Tela de amianto 
Pinça
Tripé 
Balança semi-analítica 
Sacarose
	Perigo específico
	combustível
	Fórmula
	C11 H22 O11
	Meios de extinção
	CO2, espuma, pó e água
	Aspecto
	cristal solido e branco
	Ponto de fusão
	169-170°C
	Solubilidade em água
	muito solúvel
Água destilada
	Fórmula
	H2O
	Densidade
	1g/mL
	Estado Físico
	líquido
	Cor
	incolor
	Odor
	inodoro
	pH
	neutro em 20°C
	Ponto de fusão
	0°C
	Ponto de ebulição
	100°C
12.PROCEDIMENTOS
12.1.PROCEDIMENTO A (20°C)
Pegamos uma proveta e colocamos 50 ml de água destilada e depois transferimos para um Becker de 80ml. Em um Becker de 250 ml pesamos 100g de açúcar e logo após, foi diluído aos poucos na agua que estava em temperatura ambiente de 20°C até formar corpo de fundo . Pesamos novamente o Becker que estava somente com açúcar.
Figura 3
 12.2.PROCEDIMENTO B (50°C)
Em um Becker de 500 ml colocamos aproximadamente 350ml de água e o colocamos em cima de uma tela de amianto para que pudéssemos aquecer. Com um pinça de madeira colocamos o Becker de 80 ml em banho Maria no Becker de 500ml e assim diluímos novamente o açúcar a temperatura de 50°C até formar corpo de fundo. Pesamos novamente o Becker que estava somente com açúcar.
12.3.PROCEDIMENTO C (75°C)
Com o auxílio de um termômetro verificamos a temperatura da agua, que deveria estar por volta de 75°C e diluímos o açúcar até formar corpo de fundo.
12.4.PROCEDIMENTO D (100°C)
Com o auxílio de um termômetro verificamos a temperatura da agua, que deveria estar por volta de 100°C e diluímos o açúcar até formar corpo de fundo.
Figura 4
Figura 5
13.DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
No procedimento A, o corpo de fundo apareceu quando já tínhamos colocado 42,562g de açúcar.
No procedimento B, tivemos a preocupação de deixar a água na temperatura de 50°C. Aquecemos a água em banho maria para que o açúcar não fosse queimado e sim diluído, e após adicionarmos 8,165g de açúcar apareceu o corpo de fundo.
No procedimento C, tivemos a preocupação de manter a água em 75°C, na qual conseguimos diluir 15,361g de açúcar.
No procedimento D, tivemos a preocupação de manter a água em 100°C, na qual conseguimos diluir 21,094g de açúcar e o restante adicionamos para obter uma solução saturada.
14.CONCLUSÃO
Conclui-se que a solubilidade depende da natureza do soluto e da temperatura. Além disso é possível determinar a quantidade de soluto dissolvido em uma solução, que por sua vez chamamos de concentração comum (g/L). Podemos notar também que, conforme a temperatura da água aumenta, maior será também a sua densidade. 
15.ÍNDICE DE ILUSTRAÇÕES
Figura 1	4
Figura 2	5
Figura 3	11
Figura 4	12
Figura 5	13
16.REFERÊNCIAS
- DIAS, Diogo Lopes. “O que é diluição”; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm>. Acessado em: 27/11/2018.
- CARDOSO, Mayara. “Diluição de soluções”; InfoEscola. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/>. Acessado em: 27/11/2018. 
- MAGALHÃES-Lana-Soluções Químicas-2017- Disponível em: https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas/. Acesso em: 27/11/18
- FOGAÇA, Jhenifer- Soluto e Solvente- 2018- Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/soluto-solvente.htm Acessado em: 27/11/2018 
- DIAS, Diogo Lopes. “O que é diluição”; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm>. Acessado em: 27/11/2018
- Soluções Concentradas- 2018- Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.htm Acessado em: 27/11/2018
- FOGAÇA, Jennifer. "Coeficiente de solubilidade"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm>.Acesso em: 27/11/18
- Corpo de Fundo- 2018- Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-saturacao.htm Acessado em: 27/11/2018
- FOGAÇA, Jennifer. "Coeficiente de solubilidade"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm>.Acesso em: 27/11/18
- Influencia da Temperatura- 2018- Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm Acessado em: 27/11/2018