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Questões resolvidas

Utilizando argumentos da TCC, explique por que [PtCl4] 2- é tetraédrico e [Ni(CN)4] 2- é quadrado-planar, ao passo que pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.

O espectro do [Ti(OH2)6] 3+ tem uma banda centrada em 20.300 cm-1. Para o complexo [Ti(SCN)6] 3-, você espera que o número de onda máximo seja menor, maior ou igual a 20.300 cm-1?

Dê quatro exemplos de complexos octaédricos do Cr catiônico, neutro, aniônico e com ligante quelato. Escreva as fórmulas estruturais e dê os nomes dos complexos.

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Questões resolvidas

Utilizando argumentos da TCC, explique por que [PtCl4] 2- é tetraédrico e [Ni(CN)4] 2- é quadrado-planar, ao passo que pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.

O espectro do [Ti(OH2)6] 3+ tem uma banda centrada em 20.300 cm-1. Para o complexo [Ti(SCN)6] 3-, você espera que o número de onda máximo seja menor, maior ou igual a 20.300 cm-1?

Dê quatro exemplos de complexos octaédricos do Cr catiônico, neutro, aniônico e com ligante quelato. Escreva as fórmulas estruturais e dê os nomes dos complexos.

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Lista de Exercícios 2 
 
1) Indique os íons metálicos que comumente formam complexos de fórmula [MX
X = íon haleto. 
 
2) Determine a configuração (na forma t
desemparelhados e a energia de estabilização do campo cristalino (EECC), como um 
múltiplo de 10 Dq, para cada um
 
a) [Fe(OH2)6]
2+ b) 
 
3) É possível prever, a partir de medidas magnéticas, se um novo complexo do Fe(II) é 
octaédrico ou tetraédrico? Explique sua resposta.
 
4) Medidas magnéticas podem ser usadas para distinguir complexos de Co(II) de 
tetraédrica dos de geometria quadrado
 
5) Prever o momento magnético para complexos octaédricos de Mn
e fraco. 
 
6) Explique, usando a TCC, a ordem crescente dos valores de 10
 
a) [Co(OH2)6]
2+ < [Co(OH
b) [CrCl6]
3- < [Cr(NH3)6]
3+
 
7) Utilizando argumentos da TCC, explique por que 
planar, ao passo que [NiCl
pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.
 
8) O espectro do [Ti(OH2)6
complexo [Ti(SCN)6]
3-, você espera que o número de onda máximo, 
ou igual a 20.300 cm-1? 
 
9) Dê quatro exemplos de complexos octaédricos do Cr
catiônico, neutro, aniônico e com ligante quelato. Escreva as fórmulas estruturais e dê os 
nomes dos complexos. 
 
10) Soluções contendo o íon 
soluções contendo a espécie 
usando argumentos da TCC.
 
11) Dê exemplos de complexos do Ni(II) com as geometrias octaédrica, 
tetraédrica. Que tipo de ligante favorece essas geometrias?
 
12) Quais são os números de coor
de Cu(I), Cu(II), Ag(I), e Au(III)?
 
13) Explique: os complexos de Cu(II) são paramagnéticos e coloridos, enquanto os complexos 
de Cu(I) são diamagnéticos e incolores.
 Química Inorgânica - Prof. Diego Lopes Ferreira
de Exercícios 2 – Teoria do Campo Cristalino 
Indique os íons metálicos que comumente formam complexos de fórmula [MX
Determine a configuração (na forma t2g
meg
n ou ent2
m), o número de elétrons 
desemparelhados e a energia de estabilização do campo cristalino (EECC), como um 
Dq, para cada um dos seguintes compostos de coordenação.
 [Fe(CN)6]
3- c) [FeCl4]
- 
prever, a partir de medidas magnéticas, se um novo complexo do Fe(II) é 
octaédrico ou tetraédrico? Explique sua resposta. 
Medidas magnéticas podem ser usadas para distinguir complexos de Co(II) de 
tetraédrica dos de geometria quadrado-planar? Explique. 
Prever o momento magnético para complexos octaédricos de Mn2+ e Fe2+
Explique, usando a TCC, a ordem crescente dos valores de 10 Dq nas sequências abaixo:
[Co(OH2)6]
3+ < [Rh(OH2)6]
3+ 
+ < [Cr(CN)6]
3- 
Utilizando argumentos da TCC, explique por que [PtCl4]
2- e [Pt(CN)4]
2- são ambos
NiCl4]
2- é tetraédrico e [Ni(CN)4]
2- é quadrado
o grupo da classificação periódica. 
6]
3+ tem uma banda centrada em 20.300 cm-1
, você espera que o número de onda máximo, νmax, seja menor, maior 
Dê quatro exemplos de complexos octaédricos do Cr3+ que sejam, respectivam
aniônico e com ligante quelato. Escreva as fórmulas estruturais e dê os 
Soluções contendo o íon [Mn(OH2)6]
2+ são fracamente coloridas (rosa pálido) enquanto 
soluções contendo a espécie [Mn(OH2)6]
3+ (complexo de spin alto) são vermelhas. Explique 
usando argumentos da TCC. 
Dê exemplos de complexos do Ni(II) com as geometrias octaédrica, quadrad
tetraédrica. Que tipo de ligante favorece essas geometrias? 
Quais são os números de coordenação e as estequiometrias mais comuns dos complexos 
de Cu(I), Cu(II), Ag(I), e Au(III)? 
Explique: os complexos de Cu(II) são paramagnéticos e coloridos, enquanto os complexos 
de Cu(I) são diamagnéticos e incolores. 
Prof. Diego Lopes Ferreira 
Indique os íons metálicos que comumente formam complexos de fórmula [MX4]
2-, onde 
), o número de elétrons 
desemparelhados e a energia de estabilização do campo cristalino (EECC), como um 
uintes compostos de coordenação. 
d) [W(CO)6] 
prever, a partir de medidas magnéticas, se um novo complexo do Fe(II) é 
Medidas magnéticas podem ser usadas para distinguir complexos de Co(II) de geometria 
2+ em campo forte 
Dq nas sequências abaixo: 
são ambos quadrado-
é quadrado-planar. Pt e Ni 
1. Em relação ao 
, seja menor, maior 
que sejam, respectivamente, 
aniônico e com ligante quelato. Escreva as fórmulas estruturais e dê os 
coloridas (rosa pálido) enquanto 
mplexo de spin alto) são vermelhas. Explique 
quadrado-planar e 
denação e as estequiometrias mais comuns dos complexos 
Explique: os complexos de Cu(II) são paramagnéticos e coloridos, enquanto os complexos

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