LISTA DE EXERCÍCIOS - estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS - Estequiometria
1- 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantos mols de O2 serão consumidos nesta reação? Resposta: 21 mols de O2
2- 15 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage com alumínio para formar Al2(SO4)3 e H2. Qual será a massa de hidrogênio formada? Reação:
 Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2.
Resposta: 0,275 g de H2
3- Qual será a quantidade de água formada a partir de 15 g de hidrogênio, sabendo que o rendimento da reação é de 80%?Resposta: 108 g de água
4 - Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Equação: 
NaOH + H2SO4→Na2SO4 + H2O
Resposta: 28,40 g
5 - Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares:
 C2H6O + O2 → C2H4O2 + H2O 
Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), Qual a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada?
Resposta: 4,6 g
6. Na reação N2 + 3H2 → 2NH3 qual a massa de NH3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H2? 
Resposta: 17g de NH3
7. O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira, possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: 
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio
Reposta: 1420 g de Cl2 e 1600 g de NaOH
8. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H+O
Para 2 kg de mármore, quantos de gesso precisamos produzir?
9. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
Al + NaOH + H2O → 3H2 + NaAlO3.
Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.
10. Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação:
 MnO2 + Al -------> Al2O3 + Mn
Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 toneladas de manganês?