QUESTIONÁRIO I - QUIMICA GERAL

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA GERAL 7351-60_44602_R_20192 CONTEÚDO
Usuário nita.silva @unipinterativa.edu.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 30/10/19 18:19
Enviado 04/11/19 21:58
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 123 horas, 39 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, tem alto ponto de fusão e
pertence à família dos alcalino-terrosos. Trata-se de um metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e
é muito reativo em presença de água ou álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte
forma: .  A respeito desta representação, é correto afirmar que:
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Resposta: B
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número de prótons, também
chamado de número atômico. O valor acima e à esquerda do símbolo representa o número de
massa. Como apenas prótons e nêutrons apresentam massa relativa igual a aproximadamente 1 u
(unidade de massa atômica), o número de massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo,
portanto, 137 = 56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons. Quando o átomo está neutro, ou seja,
sem carga elétrica, podemos dizer que o número de prótons é igual ao número de elétrons. No
entanto, este é um átomo com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta forma, o
total de elétrons será 54.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
nita.silva @unipinterativa.edu.br
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e.
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da
resposta:
A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis. A
partir da distribuição eletrônica se pode obter uma série de informações relativas ao átomo, como número de
camadas eletrônicas, tipos de subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da
tabela periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um átomo neutro
apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor de número atômico?
Z=33
Z=4
Z=5
Z=22
Z=33
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as informações
fornecidas.
Resposta: D
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem crescente de energia dos
níveis e subníveis, e por isso, como 4p3 é o subnível mais energético, significa que este é o último
subnível da distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão completamente
preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa fica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p3. Desta forma, contando os elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de
33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro, sabemos que o número de
elétrons encontrados deve ser igual ao número de prótons. Logo, o número atômico (que é o
número de prótons) será igual a 33.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos conhecidos. Compreender
como ela funciona ajudará o estudante a obter estas informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela
periódica, assinale a alternativa falsa.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado
como elemento de transição.
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes no mesmo período
possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma família e possuem
propriedades químicas semelhantes.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em ordem crescente de número
atômico.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado
como elemento de transição.
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o
He, que possui 2 elétrons na sua única camada).
Resposta: D
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron mais energético em subnível “s”
ou “p”, elementos de transição apresentam seu elétron mais energético em subnível “d” e
elementos de transição interna apresentam seu elétron mais energético em subnível “f”.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Considere os átomos fictícios representados a seguir: . A partir da observação das relações
atômicas, é incorreto afirmar que:
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
A e M têm o mesmo número de elétrons.
A e M são isótopos.
A e X são isóbaros.
A e Z são isótonos.
Resposta: A
Pergunta 5
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a distância do núcleo até
o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma
coluna da tabela periódica, porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é
correto afirmar que:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do
átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio do
átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do
átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período apresenta quatro
camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente cinco camadas
eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, menor será o raio do
átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do
átomo.Resposta: E
Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está. Um átomo no quarto
período apresenta quatro camadas preenchidas com elétrons. Um átomo no quinto período
apresenta cinco camadas eletrônicas. Na comparação de dois átomos da mesma coluna da tabela,
há uma relação direta entre o número de camadas preenchidas com elétrons e o raio atômico
(tamanho do átomo). Quanto maior o número do período, maior será o raio atômico.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número correto de elétrons
de valência do bromo, representado por 35Br é igual a:
7
5
4
7
15
1
0,3 em 0,3 pontos
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da
resposta:
Resposta: C
Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada. Através da distribuição
eletrônica do átomo de bromo 35Br, que é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que
os números maiores, negritados, correspondem aos números de camada, o átomo de bromo
apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a última, dessa forma, é a camada de valência.
O número de elétrons na camada 4 é igual a 7, pois temos 5 elétrons no subnível 4p e TAMBÉM
temos 2 elétrons no subnível 4s.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O termo gás nobre  foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com reatividade química
extremamente baixa. A descoberta dos gases nobres ajudou na melhor compreensão da estrutura atômica. A
partir da distribuição eletrônica dos átomos seguintes, indique qual deles é um gás nobre.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6
Resposta: B
Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente relacionada ao fato de que são
muito estáveis. Esta estabilidade é devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao
apresentar 8 elétrons em sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons, quando tiver
uma camada só). A configuração da resposta B é a única que mostra 8 elétrons na última camada,
sendo 2 elétrons no subnível 4s e 6 elétrons no subnível 4p. 
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para um nível mais
energético.
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor que a energia recebida
anteriormente.
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas.
Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que:
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a afirmativa II é verdadeira.
As afirmativas I, II e III são falsas.
Resposta: C
Comentário: As afirmativas I e III são verdadeiras, mas a afirmativa II é falsa. A quantidade de
energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível de energia original é igual à energia
recebida anteriormente.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I) Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na eletrosfera, isto é, pelo número
atômico (Z).
II) Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o mesmo número de prótons.
III) O número de massa (de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o número de
nêutrons.
Assinale a alternativa correta:
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
As afirmativas I, II e III são falsas.
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a afirmativa III é verdadeira.
Resposta: A
Comentário: A afirmativa I é falsa, pois um elemento químico é caracterizado pelo número de
prótons no núcleo, ou seja, pelo número atômico (Z).
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade de um átomo de atrair
elétrons. Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar que:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Segunda-feira, 4 de Novembro de 2019 21h58min46s GMT-03:00
e. 
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e. 
Feedback
da resposta:
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do átomo.
O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita.
Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para
cima.
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
Resposta: E
Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade aproximadamente igual a zero,
uma vez que não têm tendência de atrair elétrons pois já estão estáveis.
← OK