resumo OBJETIVA DE QUIMICA docxcopia

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1. Aula 1.OBJETIVA 
2. Uma ligação iônica e caracterizada pelo:(A). Doação de elétrons com diferença de eletronegatividade maior que 1,8. 
E a ligação entre metal e não metal . 
3. Quando se deseja um material de difícil oxidação titânio Z22:(B). Apresenta 4 camadas eletrônicas e 8 elétrons no 
subnível 4s . (II e III). 
4. Uma ligação metálica : Formação do mar de elétrons. Movimentação livre de elétrons entre metais. 
5. Uma ligação covalente polar é caracterizada pelo: Compartilhamento de elétrons com eletronegatividade maior que 
0,5. 
6. Uma das formas mais comuns. (Tabela de reação x potencial): Zn. Tem potencial padrão dando melhor proteção. 
7. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização. A 
eletronegatividade é definida como: (B) A habilidade de um átomo de ceder elétrons para os outros em certa 
molécula . 
8. Os tipos de ligações iônicas nos compostos NH3, CO2, FeO3, Cl 2, KL: (B). Covalente polar, Covalente polar, iônica , 
covalente apolar, iônica . 
9. O bicarbonato de sódio está presente em vários usos do nosso dia a dia, como no fermento, nos extintores de 
incêndio e até como antiácido:(B).336. 
10. Na longa tra jetória desde o concei to de átomo até o entendimento da estrutura atômica : (B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 
4s2, 3d4. 
11. A quantidade de prótons, elétrons e nêutrons existente em um átomo neutro de lodo: (A) 53,53,74. 
12. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à di ferença: (D) Prata como catodo e zinco como anodo. 
13. O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno de carga elétrica : (D) 
positiva , elétrons , negativa e eletrosfera . 
14. O concei to de número de oxidação de forma abreviada nox. Para a molécula de peroxido de sódio, qual será o nox 
do Sódio (Na):(B) +2. 
15. Na reação de oxidação do ferro representada a baixo, quem é o agente oxidante e agente redutor: 4Fe + 3º2 = 
2FeO2:(D). O ferro oxida e é agente oxidante do oxigênio. 
16. A distribuição eletrônica do lodo é: (C).1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p5. 
17. O hidrogênio (H) tem número atômico 1, tendo sua dis tribuição eletrônica terminando em 1s1: (A) ligação apolar. 
18. Elementos com 5 a 7 elétrons na camada de valência terão:(A). Ânions . 
19. O sódio (Na) tem número atômico 11, tendo sua distribuição eletrônica terminando em 3s1: (C) ligação iônica . 
20. A pilha padrão tem no anodo o zinco (Zn) e no catodo o cobre (Cu):(C) +1,1 V. 
21. Em 1911, Ernest Rutherford apresentou sua proposta de modelo de estrutura atômica, resultante de análise dos :(C). 
22. A teoria dos orbi tais Moleculares Tom: (B). Na forma de es fera . 
23. Podemos afi rmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas : (D), corrosão por Pi te. 
24. O cloreto de sódio também conhecido por sal de cozinha: (B), iônica 4. 
25. A distribuição eletrônica do argônio é : (B). 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. 
26. A distribuição eletrônica do Boro: (D). 1s2, 2s2,2p1. 
27. O átomo e a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes a saber: (D) 
28. Em 1932, o físico inglês Si r James: (D). Nêutrons . 
29. A quantidade de elétrons na camada de valência i ra di tar: (A). Ligação iônica . 
30. Em relação ao modelo atômico de Rutherford: (C). O modelo foi elaborado a parti r de experimentos em laboratório. 
31. Hoje sabemos que a menor partícula de um átomo e o quark:(B). Próton= 2up e 1 d e nêutron= 2 d e 1 up. 
32. O nitrogênio l íquido, N2: (B). Tripla apolar. 
33. Em função da representação do fósforo (31P15): (D).15,15,16. 
34. Considere dois átomos hipotéticos x e y: (B). 21 e 39. 
35. A distribuição eletrônica do sódio é : (A). 1s2, 2s2,2p6,3s1. 
36. Qual númeroatômico corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência : (E). 33 
 
37. Discursiva 
 
38. A mais de cinquenta anos , Max Planck, físico alemão, definiu o que chamou de quantum : O quantum eram pacotes 
vindos em pequenas quantidades determinadas pela frequência . Quanto maior a temperatura maior a radiação. 
39. Sabendo que a eletronegatividade do Oxigênio é 3,5 e a do Sil ício é 1,8 como fi ca a representação da distribuição de 
cargas do SiO2? (O5-) - (Si5+) – (O5-):Cada silício tem em sua camada de valência 4 elétrons, sendo assim, 
compartilha os outros 4 com o oxigênio. Já o oxigênio possui uma valência de 6, compartilhando apenas 2 elétrons 
com o silício. 
40. Na reação de oxidação do ferro representada a baixo, quem é o agente oxidante e quem é agente redutor. 4Fe + 
(3O2) – (2FeO2):Oxigênio agente oxidante e ferro agente redutor. 
 
 
 
41. O principal uso do K2Oé na agroindústria , em especial na fabricação e composição de fertilizante. Sabendo que a 
 
massa molar de 1 mol de K2O –e de 94 g/mol e que representa 6,02. 10x23 moléculas deste gás, qual a massa e a 
quantidade de moléculas de K2O presentes em 50 mol deste gás : Seria a massa e quantidade de moléculas de K2O 
(que é um sólido cris talino acinzentado) presentes em 50 mol? 
1 mol K2O ------ 94 g 
50 mol --------- x 
X = 4700 g de K2O 1 mol K2O -------- 6,02 x 1023 moléculas 
50 mol ------------ y 
Y = 3,01 x 1025 moléculas 
 
1. Até a década de sessenta, se achava que os átomos eram compostos de prótons , elétrons e nêutrons. Em 1969 o 
físico Murray Gell -Mann do Insti tuto de Tecnologia da Califórnia, ganhou o Prêmio Nobel, Através de seu trabalho 
investigativo onde mostrou que os prótons e nêutrons são formados por três quarks . Como os quarks consti tuem o 
próton e o nêutron: Prótons e nêutrons são constituídos por dois quarks que estão carregados eletricamente com + 
2/3 elementares de unidades de carga; e um tercer quark carregados eletricamente com -1/3 elementares de 
unidades de carga . 
2. Demócri to e Leucipo (468_370 aC.). NaGrécia antiga , foram os primeiros a postular uma teoria atômica. Segundo 
este pos tulado, como é definido o átomo: Segundo o postulado de Demócri to, toda matéria pode ser dividida em 
partículas cada vez menores , até o ponto em que se chega a uma partícula que não pode mais ser dividida, a qual 
chamou de átomo. (a - não, tomo - parte). Ou seja , átomo é a menor partícula da matéria . 
3. Levando em conta que o lodo (l) tem eletronegatividade 2,5 e pertence à família 7 A, que tipo de ligação fará com o 
potássio (K), que pertence à família 1 A e tem eletronegatividade 0,8? Como é definida está ligação: O Iodo (I) es tá 
na família 7A (família dos Halogênios) e ele quer receber 1 elétrons para se estabilizar, pela regra do octeto. Já o 
Potássio (K) tem 1 elétron e é mais fácil ele perder esse elétron do que ganhar outros. Como um é metal (Potássio) e 
o outro é um ametal (Iodo), eles realizarão Ligação Iônica , pois um quer dar (K) e o outro quer receber (I). 
4. Por suas propriedades e produção com preços cada vez mais competitivos , os materiais poliméricos vêm ganhando 
espaço nas indústrias de bens de consumo, em substi tuição aos materiais metálicos . Que tipo de ligação forma os 
materiais poliméricos e como ocorre esta ligação: Os pol ímeros apresentam uma forte presença de ligação 
covalente, mas também com ligação secundária . Apresentam ligações em cadeia entre átomos de carbono com 
outros elementos químicos . 
5. Três teorias de John Dalton: a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; os 
átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis; átomos que apresentam mesmas propriedades 
(tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico; átomos de elementos di ferentes possuem 
propriedades di ferentes ; os átomos podem se unir entre si formando `átomos compostos`; uma reação química 
nada mais é do que a união e separação de átomos.